第四节盐类的水解

1课题：第四节盐类的水解教学过程：复习提问：1、溶液的酸碱性如何表示？2、氢离子浓度与PH值有什么关系？3、人体的酸碱度与健康有什么关系？4、人在激烈运动后为什么身体会感到疲劳？应如何调节？新课引入：酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，盐是酸碱中和的产物，其溶液应显示什么性呢？新课内容：第四节盐类的水解学生活动：请学生做几个小实验（1）用PH试纸分别试验碳酸钠、氯化铵、氯化钠溶液的酸碱性（2）填表如下：溶液名称PH试纸颜色溶液的酸碱性Na2CO3NH4ClNaCl教师归纳实验结果并分析一、盐溶液的酸碱性1、碳酸钠溶液——碱性（1）电离情况：Na2CO3====2Na++CO32—H2O====H++OH—（2）水解情况：由于H+和CO32—结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使得HO—浓度增大，溶液显碱性。2、NH4Cl溶液——酸性学生讨论：（1）电离情况（2）水解情况3、氯化钠溶液——中性提问：为什么食盐溶液不显酸碱性二、盐类的水解21、实质——盐中的离子和水电离出的H+和OH—结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。2、水解的规律：教师引导学生填表盐的组成溶液的酸碱性水解情况PH值强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐3、水解的应用（1）古人用灰碱洗涤衣物灰碱的化学成分：碳酸钾讨论：为什么用碳酸钾溶液可以洗涤衣物？（2）明矾净水的原理明矾的化学成分——硫酸铝颊（3）酸碱灭火器的工作原理分析：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合后的反应情况双水解反应（4）配制溶液4、影响水解的因素（1）温度提问：为什么用热的小苏打溶液去污效果好？（2）PH值的影响讨论：实验室配制三氯化铁溶液时，要加入一定量的盐酸，以防止三氯化铁水解，使溶液浑浊。5、水解与中和反应的关系——可逆反应中和酸+碱===========盐+水水解小结：盐的水解决定盐溶液的酸碱性。如果盐中的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，溶液显酸性或碱性。盐类的水解反应是中和反应的逆反应。巩固练习：填表盐溶液的酸碱性是否水解（NH4）2SO4Na2CO33K2SNa3PO4CuSO4NaNO3AlCl3作业：第39页2——4科目化学年级高三文件jiaoan304.doc标题盐类水解章节第二章第四节关键词水解/溶液内容第四节盐类的水解目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。（2）会并掌握盐类水解的离子方程式。重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。教学过程引入实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。实验现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性提问(1)哪些酸是强酸或弱酸？(2)哪些碱是强碱或弱碱？(3)盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)正盐：强碱弱酸盐（醋酸钠）强酸强碱盐（氯化钠）弱酸弱碱盐（醋酸铵）设问酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讨论醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+][OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+][OH-].4板书CH3COONapH7[OH-][H+]NH4ClpH7[H+][OH-]NaClpH=7[H+]=[OH-]明确醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？H2O===H++OH-NaAc====Ac-+Na+CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？板书NaAc===Na++Ac-+H2O===OH-+H+HacCH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-NH4Cl===NH4++OH-+H2O===OH-+H+NH3.H2ONH4Cl+H2O====NH3.H2O+HCl以上两种溶液都并存着两个平衡提问上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。板书盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸+碱====盐+水5板书1.强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度氢离子浓度。例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。第一步，生成酸式盐和碱Na2CO3===2Na++CO32-+H2O=====OH-+H+HCO3-离子方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH-第二步，水解生成酸和碱NaHCO3====Na++HCO3-+H2O======OH-+H+H2CO3离子方程式：HCO3-+H2O===H2CO3+OH-说明碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。练习硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。板书弱酸的阴离子+水====弱电解质+氢氧根离子结果：氢氧根离子浓度氢离子浓度溶液呈碱性。板书2.强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。结果：氢离子浓度氢氧根离子浓度，溶液显酸性。板书AlCl3====Al3+3Cl-+3H2O===3OH-+3H+Al(OH)3Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+NH4++H2O===NH3.H2O+H+Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+弱碱阳离子+水====弱电解质+氢离子结果：氢离子浓度氢氧根离子浓度，显酸性。板书3.弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）NH4Ac===NH4++Ac-++H2O===OH-+H+NH3.H2OHacNH4++Ac-+H2O===NH3.H2O+HAc6由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。设问硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？分析Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。如：碳酸铵等。板书4.强酸强碱盐不水解。强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。板书影响水解的因素：（1）内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”（2）外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。例题1.判断溶液的pH值：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2.如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ3.RU如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4.将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？板书与盐类水解有关的应用1.明矾的净水作用2.热碳酸钠溶液的洗涤力强3.制备氢氧化铁胶体4.氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5.蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁6.焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7.配制氯化铁溶液时需加少量盐酸8.泡沐灭火器的反应原理9.比较盐溶液的PH值大小10.判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：11.判断离子是否共存12.酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）7作业教材47-48页12做在书上，3、4、5做在作业本上。练习册：独立完成。化学公开课教案授课内容：盐类的水解(第一课时)授课班级：高三（12）班授课时间：2006年1月6日（星期五）上午第四节授课老师：严金燕课的类型:复习课教学目标：(一)知识目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。(二)能力目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。(三)情感目标：由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。教学重点、难点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。教学过程:一、盐类的水解1.盐类水解的实质溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.盐类水解的类型及规律盐的类型是否水解实例溶液酸碱性强碱弱酸盐水解NaHCO3K2S碱性强酸弱碱盐水解NH4ClCuSO4酸性弱酸弱碱盐水解CH3COONH4NH4HCO3不定强酸强碱盐不水解NaCl中性水解规律：无弱不水解;有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性;都强显中性。3、盐类水解的影响因素8思考:盐类的水解反应有什么特征?①属可逆反应，是中和反应的逆反应.②水解程度一般比较微弱.③盐类的水解一般是吸热反应。从影响化学平衡的因素去考虑,影响盐类水解的主要因素有哪些?[小结]影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1．温度2．浓度3．溶液的酸、碱性思考:对于水解平衡：NH+4+H2ONH3。H2O+H+（1）如何抑制水解?（2）如何促进水解？二．盐类水解离子方程式的书写（1）多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不使用“”不生成“↓”和“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3.H2O）写成其分解产物的形式。(3)双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。则使用“==”生成“↓”或“↑”如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑其他主要有:Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-等[练习]：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。如能水解请写出水解的离子方程式。三、盐类水解知识的应用(一)判断或比较盐溶液的酸碱性[练习]:1判断并比较下列溶液的酸碱性(!)相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液(2)相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液2用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH7，最后一种溶液PH7，则：(A)(B)(C)(D)碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD思考:NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等酸式盐溶液的酸碱性如何判断?(二)．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小1．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)﹥c(