氧化还原反应计算题精练(学生用卷)

氧化还原反应计算题精练(2011年12月2日)一、氧化还原反应中的比例（概念）（单选）1．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是A146∶87B73∶87C87∶146D87∶732.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：93．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶84．在NO2被水吸收的反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶15．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶46．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A5∶1B4∶1C1∶5D1∶47．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2二、规律运用8．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O59．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.＋6B.＋3C.＋2D.010．将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为()A.+1B.+2C.+3D.+411．现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为()A.NH4ClB.NO2C.NOD.N212．硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32—将转化为（）A、S2—B、SC、SO32—D、SO42—13.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2BCl2OCClO2DCl2O314．标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L15.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A1∶3B2∶3C1∶1D4∶316．在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为(）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：117．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A5∶1B4∶1C1∶5D1∶418．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶219．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4-CCl2DHNO2三、计算与填空题20、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2其中氧化剂与还原剂的物质的量比是_________，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是__________g。22、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__________________。（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为__________g，电子转移_______mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为___________。