第三章水溶液中的离子平衡复习测试

第三章水溶液中的离子平衡复习测试（1）1．下列说法正确的是（）A、SO2溶于水所得溶液能导电，故二氧化硫属于电解质B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C、醋酸溶液中只含有H+和CH3COO-D、Cu能导电，所以铜是电解质2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20gNaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列溶液中导电性最强的是（）A、101LmolL.醋酸B、010124..LmolLHSO溶液C、0501..LmolL盐酸D、43P1.02OHLmolL溶液4.下列溶液一定呈中性的是（）A、pH=7的溶液B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列方程式书写正确的是（）A、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D、CaCO3的溶解平衡方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－6．下列电离方程式正确的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO－42H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、A13＋、NO3—、Cl—②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2—、NO3—、SO32—③在能使甲基橙变红的溶液中：K＋、NH4＋、Cl—、CO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl—、SO42—A．①③B．②③C．②④D．①②8.下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（）A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl―B．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42―C．c（H＋）=10－14mol·L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－9.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D、①④10.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是A.x=y=zB.xy=zC.xy=zD.x=yz11.物质的量浓度相同的下列溶液中符合按PH由小到大顺序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO312．pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A、9:1B、1:11C、1:9D、11:113．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）A、AgCl＝AgI＝Ag2SB、AgCl＞AgI＞Ag2SC、AgCl＜AgI＜Ag2SD、AgI＞AgCl＞Ag2S14．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．①②③④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③④15．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．Cu(OH)2CuCO3CuSB．CuSCu(OH)2CuCO3C．CuSCu(OH)2CuCO3D．Cu(OH)2CuCO3CuS16．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应17．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810－11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的Mg2+浓度()A．1.810-9mol·L-1B．1.010-5mol·L-1C．1.010-7mol·L-1D．1.810-7mol·L-118．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)B．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-120．下列说法正确的是()A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]21．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③②＝④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③④②①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③②22．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A、c(HCN)＜c(CN—)B、c(Na+)c(CN—)C、c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)D、c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol·L－123．常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是()。A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中，c(Na＋)＝c(CH3COO—)B．0．1mol／L的醋酸的pH＝a，0．01mol／L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bC．20mL0．1mol／L醋酸钠溶液与10ml0．1mol／L盐酸混合后溶液显酸性，则2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO—)＋2c(OH—)D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)—c(F—)]＜[c(K＋)—c(CH3COO—)]24．25℃时，在20mL0．1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0．2mol．L－1醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（)。A．在A点：c(Na＋)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H＋)B．在B点：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)D．在C点：c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)25．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中3COO－＋3均等于K26．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH++HB–，HB–H++B2–。回答下列问题：（1）Na2B溶液显碱性，理由是____________________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是________。A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。27.(1)将温度恢复到室温pH＝1的HCl溶液100mL，要使它的pH为2。(体积变化忽略不计)a.如果加入蒸馏水，应加_________mL；b.如果加入pH＝3的HCl溶液，应加_________mL；c.如果加pH＝13NaOH溶液，应加_________mL;d.如果加0.1mol/LBa(OH)2,应加_________mL(2)将醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为(填字母，下同)，当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为。a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)b．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)(3)向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)(2分)。(4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K=_____(已知：10-5.6=2.510-6)。(5)常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____CO32-(填、=