第三章水溶液中的离子平衡测试题

1第三章《水溶液中的离子平衡》测试题说明:本试卷满分100分，考试时间50分钟。一、选择题（每小题4分，每小题只有1．个．选项符合题意，共56分。）1．下列说法正确的是（）A、SO2溶于水所得溶液能导电，故二氧化硫属于电解质B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C、醋酸溶液中只含有H+和CH3COO-D、Cu能导电，所以铜是电解质2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20gNaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列溶液中导电性最强的是（）A、101LmolL.醋酸B、010124..LmolLHSO溶液C、0501..LmolL盐酸D、43P1.02OHLmolL溶液4.下列溶液一定呈中性的是（）A、pH=7的溶液B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列方程式书写正确的是（）A、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D、CaCO3的溶解平衡方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－6.已知25℃，Kw=1.0×10－14；100℃，Kw=1.0×10－12，则下列说法正确的是（）A、室温下，CH3COONa溶液中Kw＞1.0×10－142B、温度升高时，Kw增大C、室温下，0.1mol／LNaOH溶液中，由水电离出的C(H+)=0.1mol／LD、PH=7的溶液一定为中性7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D、①④8．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）A、AgCl＝AgI＝Ag2SB、AgCl＞AgI＞Ag2SC、AgCl＜AgI＜Ag2SD、AgI＞AgCl＞Ag2S9．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是()A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D、若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定10．0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)11．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：3CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.下列各环境下的离子组合能大量共存的是（）A、碱性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、H2PO4―B、pH＝0的溶液中：NH4＋、Ca2＋、CH3COO―、Cl-C、c（H＋）=10－14mol·L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D、pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－13.物质的量浓度相同的下列溶液中符合按PH由小到大顺序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO314．pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A、9:1B、1:11C、1:9D、11:1题号1234567891011121314答案第二部分非选择题（共44分）二、填空题（共24分，每空2分）15．有下列物质：①NaOH固体；②Cu丝；③HCl气体；④CO2气体；⑤稀硫酸；⑥蔗糖；请用序号回答：（1）可以导电的是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是。416.氯化铝水溶液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。17.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体(1)能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是(2)能使c(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是_____(3)能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是______18.（1）pH＝2的H2SO4溶液中，水电离出的c(OH-)=，加水稀释100倍后，PH=。（2）将0.05mol/L的H2SO4溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝。19．(12分)实验室要测定某试剂瓶中盐酸溶液的浓度（约为0.1mol/L），回答下列问题：（1）配制0.1000mol/L的NaOH溶液250mL，需要的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）（2）写出表示测量原理的化学反应方程式：__________________________（3）取20.00mL待测液，用式滴定管量取；（4）根据下列数据，盐酸的浓度为；测定次数待测液体积（mL）标准NaOH体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.1020.20第二次20.001.1023.60第三次20.000.5020.80(5)判断以下操作引起的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：①没用待测液润洗锥形瓶②滴定前仰视，滴定后俯视。三．计算题（8分，必须写出计算过程，否则不得分）20．将105.0Lmol的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以2:1的体积比混合后，512pH。用上述NaOH溶液滴定的3pH一元弱酸HA的溶液mL20，达到终点时消耗NaOH溶液mL5.12。求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）一元弱酸HA的物质的量浓度