第三章测试试卷

1化学选修四第三章章末测验一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变2.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－、K＋C．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Cl－、NO3－、Al3＋4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积不变、pH不变、呈中性5.用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L-1B．0.017mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.50mol•L-17.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.加水C.加少量冰醋酸D.降低温度9.向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等9.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc、(OH)(H)cc的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11.下列有关Ksp的叙述中正确的是（）A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积C.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关D.溶液中离子浓度改变，Ksp也发生改变12.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgClAgIAg2SC．AgClAgIAg2SD．AgIAgCIAg2S13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-114.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.CO32-+H2OHCO3-+OH-B.CO2+H2OHCO3-+H-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+2D.HS-+H2OH3O++S2-15.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D、①④16.已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1某酸溶液跟一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．稀的强碱与浓的强酸反应B．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应C．等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应D．生成一种强酸弱碱盐17.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中cCH3COO－cH＋cCH3COOH均等于K18.体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为()A．4m＝nB．m＝nC．mnD．mn19.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序（）①20mL0.01mol•L-1-KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A.①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①20.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数)。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.d点无BaSO4沉淀生成C.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp请将你认为正确的答案代号填于下表中：二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21、（16分）①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是，原因是②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是⑥Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是⑦盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为原因是⑧实验室配制FeCl3溶液要加入少量，原因是22、(12分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。回答以下问题：(1)NaHA溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。(2)某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-)，则此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是3____________(填字母)。A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)＞c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH＞0。①温度升高时，Ksp____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。23、（16分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)。(2)操作F中应该选择图中滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是。(4)滴定结果如表所示：滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为mol/L。(6)如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？(填“是”或“否”)。24.（16分）现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60