第三章第三节盐类的水解第三课时第四节难溶电解质的溶解平衡

高二年级化学学科选修4第三章导学案执笔：审核：使用时间：班级：小组：姓名:1（教师复备栏或学生笔记栏）第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时【学习目标】1进一步巩固盐类水解的实质的理解2掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂合作探究】二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性：将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________2、判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入____抑制水解。4、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3____Al2（SO4）3_____FeCl3_______Na2CO3______CuSO4__5、判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：______________________________________________7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是___________________________________________盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________8、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)___________________________（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_______________________(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用___________________________________三、电解质溶液中的守恒关系：（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中___所带的负电荷总数一定等于___所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在_________.【思考与交流】写出下列溶液中的各种守恒关系：①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：____________物料守恒：__________②0.1mol/LH2S溶液中电荷守恒_____________物料守恒_____【课后作业】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS－＋H＋===H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)3.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A.abcB.bacC.acbD.cab4.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH6.将0.1mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）A.c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)B.c(CN-)c(HCN)C.c(CN-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)7.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)（教师复备栏或学生笔记栏）高二年级化学学科选修4第三章导学案执笔：审核：使用时间：班级：小组：姓名:2第四节难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【情景创设】一、溶解平衡【课堂合作探究】指导学生阅读P61-62，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？_______________________________________3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。_______________________________________4、溶解平衡的特征：______________________________________________二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P63）③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.________________________________________________________________【思考与交流】1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：_____________________________________________②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）【学生讨论】a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。__________________________________________________________________b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。__________________________________________________________________c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。___________________________________________________________________（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论②沉淀转化的方法及实质③沉淀转化的应用（阅读教材P64-65）三、溶度积（Ksp）（阅读教材P65-66）（1）概念：______________________________________________________（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp=（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp时Qc＝Ksp时Qc＜Ksp时【课后作业】1.如下对“难溶”的理解正确的是（）A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B.难溶就是绝对不溶C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D.如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全高二年级化学学科选修4第三章导学案执笔：审核：使用时间：班级：小组：姓名:3