第三章第二节醛(第二课时)

第三章第二节醛教案课题：第三章第二节醛授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1了解乙醛的物理性质及用途，掌握乙醛的化学性质：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。2了解醛类的性质及用途。3能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。过程与方法1通过乙醛化学性质的讲解，初步培养学生的观察及实验能力。2通过对醛类性质的讲解，初步培养学生的类推及归纳思维能力。3通过讲解醛基的结构性质，渗透以“结构决定性质”的思想预测有机化物的主要性质。情感态度价值观通过乙醛银镜反应实验，培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。结合醛类的性质及用途的学习培养学生“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维。重点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。难点乙醛的加成反应及氧化反应。知识结构与板书设计第三章第二节醛二、醛类1、定义：分子里由烃基与醛基相连而构成的化合物。简写为R—CHO或饱和一元醛：烃基是烷烃基，且分子中只含有一个—CHO。通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO（n≥1）2、醛的分类：3、醛的命名HCHO甲醛CH3CH2CHO丙醛苯甲醛乙二醛4、醛类的化学性质（1）与H2加成被还原成醇。通式：R-CHO+H2R-CH2OHOHCHCHCHHCHOCHCH223223催化剂(2)氧化反应a、燃烧：(生成的CO2与H2O的物质的量相等)b、催化氧化为羧酸2R-CHO+O22R-COOHc、银镜反应R-CHO+Ag(NH3)2OHR-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O例：OHNHCOONHCHCHAgOH)NH(AgCHOCHCH234232323322d、与新制Cu(OH)2反应e、能被KMnO4(H+)、溴水氧化而使其褪色。能被KMnO4(H+)氧化的：①含C=C、C≡C。②苯的同系物。③醇。④酚。⑤醛。能与溴水反应而使其褪色的：①含C=C、C≡C（加成）。②酚（取代）。③醛（氧化）。（苯及苯的同系物：萃取，物理变化）。5、醛的主要用途6、甲醛（1）分子结构：分子式CH2O、结构式、结构简式HCHO甲醛为平面型分子：所有原子共面。（2）物理性质：甲醛又称蚁醛（是蚂蚁体内分泌出的一种物质），是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体、易溶于水、35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质a、与H2加成反应：HCHO+H2CH3OHb、与银氨液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O此时仍有一个—CHO，继续反应：HOOCNH4+2Ag(NH3)2OHH4NOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O总反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2Oc、与新制的Cu(OH)2反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O此时仍有一个—CHO，继续反应：HCOOH+2Cu(OH)2HOCOOH+Cu2O↓+2H2O总反应：HCHO+4Cu(OH)2H2CO3+2Cu2O↓+4H2OCO2+2Cu2O↓+5H2Od、缩聚反应（了解）7、醛的同分异构体。判断下列醇催化氧化的产物：、含有相同碳原子数的饱和一元醛与酮、烯醇互为同分异构体。三、丙酮（了解）羰基与两个烃基相连的有机化合物叫做酮。通式：R1COR2丙酮的分子式：C3H6O，结构简式CH3COCH31、物理性质：常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醚等混溶。丙酮是一种重要的有机溶剂和化工原料。2、化学性质：丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜来鉴别醛和酮。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动【引入】方案一：通过复习上一节的内容方案二：通过引导学生自己概括醛的定义【板书】二、醛类1、定义：分子里由烃基与醛基相连而构成的化合物。简写为R—CHO或。【提问】那么饱和一元醛的通式应如何表达？【板书】饱和一元醛：烃基是烷烃基，且分子中只含有一个—CHO。通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO（n≥1）2、醛的分类：激发学生的学习兴趣培养识记能力，掌握醛的概念。认识并掌握醛类的结构式。3、醛的命名【讲解】选主链式要选含有醛基的最长碳链，编号是要以醛基上的碳原子开始。因为—CHO必然在主链的边端，所以名称中不必对醛基定位。【练习】HCHO甲醛CH3CH2CHO丙醛苯甲醛乙二醛【板书】4、醛类的化学性质【讲解】醛类都有相同的官能团：醛基，它对醛的主要化学性质起决定作用。因此醛类具有相似的化学性质。【提问】我们对比上节课学习的乙醛的化学性质能够推测出醛类应该具有哪些重要的化学性质呢？【学生活动】讨论、思考、总结。【板书】（1）与H2加成被还原成醇。通式：R-CHO+H2R-CH2OH【练习】掌握醛的命名，培养记忆能力。使学生对以前所学知识得到很好的巩固。加深、巩固醛类的概念及物质的结构决定其性质的化学思想。使学生对以前所学知识得到很好的巩固。OHCHCHCHHCHOCHCH223223催化剂【引申】醛基上的C=O双键在一定的条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应。但不与Br2加成，这一点与C=C双键的加成不同。我们要格外注意的是：加成物中带正电的基团与氢相连，而带负电的基团和氧相连的碳相连。醛的催化加氢反应也是它的还原反应。在有机合成中，可利用醛基与HCN的加成来实现碳链的增长。比如CH3CHO+HCN【板书】(2)氧化反应a、燃烧(生成的CO2与H2O的物质的量相等)b、催化氧化为羧酸2R-CHO+O22R-COOHc、银镜反应R-CHO+Ag(NH3)2OHR-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O例：OHNHCOONHCHCHAgOH)NH(AgCHOCHCH234232323322d、与新制Cu(OH)2反应e、能被KMnO4(H+)、溴水氧化而使其褪色。【引申】能被KMnO4(H+)氧化的：①含C=C、C≡C。②苯的同系物。③醇。④酚。⑤醛。能与溴水反应而使其褪色的：①含C=C、C≡C（加成）。②酚（取代）。③醛（氧化）。（苯及苯的同系物：萃取，物理变化）。【板书】5、醛的主要用途培养学生对知识的迁移运用能力。使学生对以前所学知识得到很好的巩固，并很好的与现在所学知识联系起来。【讲解】由于醛基很活泼，可以发生很多反应。因此醛在有机合成中占有重要地位。在工农业生产上和实验室中醛被广泛用作原料和试剂，而有些醛本身就可作农药和香料。【引入】在醛类物质中还有另一种比较重要的醛，即甲醛。今天我们就要来学习甲醛的结构及性质。【板书】6、甲醛【讲解】甲醛：又叫蚁醛。是最简单的饱和一元醛。是一种无色、有刺激性气味的气体、有毒、易溶于水。甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0.1％～0.5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用于浸制生物标本。此外甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。【展示】文本资料视频资料图片资料【板书】（1）分子结构：分子式CH2O、结构式、结构简式HCHO【讲解】结构特点：羰基两侧是对称的氢原子，受羰基的影响，两个氢原子都非常活泼。与其他的醛类物资不同的是：甲醛分子中相当于含有两个醛基。且甲醛为平面型分子：所有原子共面。【板书】（2）物理性质：甲醛又称蚁醛（是蚂蚁体内分泌出的一种物质），是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体、易溶于水、35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。【讲解】强调：在烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是唯一的气态物质。【板书】（3）化学性质【提问】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质？注意在甲醛分子中相当于有两个醛基。【学生活动】回忆、思考、讨论。【板书】a、与H2加成反应：HCHO+H2CH3OHb、与银氨液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O此时仍有一个—CHO，继续反应：HOOCNH4+2Ag(NH3)2OHH4NOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O总反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O理论联系实际。理论联系实际。加强教学的直观性，培养学习化学的兴趣。了解所学知识在生产中的作用。掌握甲醛的结构特点及特殊性。培养学生对知识的迁移运用能力。通过分析推测培养学生研究物质“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识事物的方法。c、与新制的Cu(OH)2反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O此时仍有一个—CHO，继续反应：HCOOH+2Cu(OH)2HOCOOH+Cu2O↓+2H2O总反应：HCHO+4Cu(OH)2H2CO3+2Cu2O↓+4H2OCO2+2Cu2O↓+5H2O(但因为溶液中为碱性，NaOH过量。所以生成的CO2不会从溶液中逸出，而是与—OH-反应生成CO32-)d、缩聚反应（了解）【讲解】加聚反应和缩聚反应均属于聚合反应。缩聚反应是单体键相互反应而生成高分子化合物，同时还生成小分子（如：水、氨等）的反应。【板书】【讲解】机理：酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱去氧原子，生成水。得到的高分子有机物叫做酚醛树脂，是最早生产和使用的合成树脂。它有不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，可用作电木的原料。【引申】除甲醛外，我们常见的醛还有苯甲醛。是有苦杏仁气味的液体，沸点是178℃，工业上称其为苦杏仁油，它与糖结合存在于杏仁、桃仁等果实的种子中，苯甲醛是制造染料、香料的重要中间体。【板书】7、醛的同分异构体。【讲解】醛类的同分异构体包括碳链异构、醛基的位置异构，以及官能团异构。【提问】判断下列醇催化氧化的产物：、【学生活动】思考，并回答：【提问】得到的两种产物是什么关系？【学生活动】思考、并回答：互为同分异构体。【引入】所以，我们可以发现含有相同碳原子数的饱和一元醛与酮、烯醇互为同分异构体。【板书】三、丙酮（了解）培养学习化学的兴趣。拓宽知识面，培养学习化学的兴趣。巩固学生对知识的掌握。训练学生书写化学方程式的能力。使学生对以前所学知识得到很好的巩固，并很好的与现在所学知识联系起来。羰基与两个烃基相连的有机化合物叫做酮。通式：R1COR2丙酮是最简单的酮类化合物。丙酮的分子式：C3H6O，结构简式CH3COCH33、物理性质：常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醚等混溶。丙酮是一种重要的有机溶剂和化工原料。4、化学性质：【讲解】酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子。所以不能发生氧化反应。所以丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。因此可用银氨溶液或新制的氢氧化铜来鉴别醛和酮。【引申】酮能与H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，所以丙酮可催化加氢生成醇。【总结】这节课我们学习了醛类的性质：包括醛类的定义、醛的分类、醛的化学性质以及在醛类化合物中我们还需要注意的一种有机物：甲醛。另外我们还简单介绍了丙酮的性质。同学们在课下要自觉地复习巩固。进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。使学生可以把整节课的知识联系起来，形成一个完整的知识点。