第三章第四节离子晶体1

学案017高二化学选修3第四章编写人：审核人：杨志芳班级：姓名：加油优秀良好第四节离子晶体（1）【学习目标】1、使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。3、复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。4、掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。【课前预习】1、填写关于离子晶体的相关信息晶体类型离子晶体构成晶体的粒子粒子间的相互作用力性质熔沸点导电性溶解性常见物质类别并举例【课堂突破】观察NaCl晶胞完成以下问题1、氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？2、3、每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有几个？这几个Na+在空间构成的几何构型为。4、计算每个晶胞中平均含钠离子、氯离子的个数？观察CsCl晶胞完成以下问题1、氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？2、计算每个晶胞平均含铯离子、氯离子的个数？3、在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。4、在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有；这几个Cs＋在空间构成的几何构型阅读课本晶体中的配位数指的是什么？完成以下表格离子晶体阴离子配位数阳离子配位数NaClCsCl决定离子晶体中离子配位数的因素有哪些？（1）几何因素是指的是什么？（2）电荷因素是指的是什么？观察CaF2的晶胞，CaF2的晶胞中Ca2＋和F－的个数之比____，电荷数之比_____，Ca2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。（3）键性因素是指的是什么？【本节小结】学案017高二化学选修3第四章编写人：审核人：杨志芳班级：姓名：加油优秀良好【配餐作业】1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A．CaCl2B．Na2O2C．NaOHD．K2S3、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）A．离子化合物B．化学式为CsF2C．室温为固体D．室温为气体4、下列叙述中正确的是()A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键5、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是()①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯酚A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤6、下列说法中一定正确的是()A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体7、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电8、下列晶体分类中正确的是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃9、下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是()A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．1224Mg2＋离子中的质子和中子D．常温下，pH＝7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子10、下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合12、某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为()A．1：3：1B．2：3：1C．2：2：1D．1：3：学案017高二化学选修3第四章编写人：审核人：杨志芳班级：姓名：加油优秀良好13、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl14、如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（）A．ABCB．ABC3C．AB2C3D．AB3C315、2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B216、如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．38aNmAg·cm-3B．ANMa83g·cm-3C．3aNMAg·cm-3D．ANMa3g·cm-317、如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl所处的位置，这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于，即(填计算式)；Na+离子的个数等于，即(填计算式)。18、根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为，每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为，距离为，每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为，距离为，每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为。19、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。20、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρg/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。⑴FexO中x值(精确至0.01)为___________。⑵晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为___________。⑶此晶体化学式为____________。⑷与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是__________。⑸在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m。