第三章第三节盐类的水解第一课时第二课时

高二年级化学学科选修4第三章导学案执笔：审核：使用时间：班级：小组：姓名:1（教师复备栏或学生笔记栏）第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第1课时)【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习方法】启发式、实验引导法、归纳法【情景创设】一、探究溶液的酸碱性【课堂合作探究１】根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3Na2SO4NaHCO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解【思考与交流】(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？__________________________________________________________________________(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。___________________________________________________________________________2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。____________________________________________________________________________盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl【课堂合作探究２】：（1）___________________________________________，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的__离子或弱碱的___离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。（3）盐类水解使______的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：_____________________________________________________________________三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式要写“_______”号。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“____”或“____”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“_______”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：__________________（主要）第二步：______________________（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【课后作业】1．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO33.0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：15.常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（）A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定6.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+7.向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大（教师复备栏或学生笔记栏）高二年级化学学科选修4第三章导学案执笔：审核：使用时间：班级：小组：姓名:2第三节盐类的水解第2课时【学习目标】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂合作探究】一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_______________________________________________________2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离程度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。4．盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。【课堂练习1】写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO3（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。【课堂练习2】写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3（NH4））2SO4（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。[思考与交流](1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.二、影响盐类水解的因素【科学探究】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表【归纳总结】影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。（2）温度：盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解【课后作业】1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是（）A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固体D加热2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？3．应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高高二年级化学学科选修4第三章导学案执笔：审核：使用时间：班级：小组：姓名:3