第三节分子的性质MicrosoftWord文档

1课题：第三节分子的性质第一课时键的极性和分子的极性教学目的：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度重点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。教学过程：[创景设问]共价键按照不同的分类标准有哪些类型？分类标准类型共用电子对的情况电子云重叠方式共用电子对是否偏移[互动解凝]问题一：共价键的极性和判断1、键的极性的判断依据是什么？2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?3、判断方法：1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-4．非极性键和极性键的比较：问题二：分子极性和判断1.概念极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合P45根据图2－26，思考和回答下列问题：1.2.32.分子极性的判断方法（1）物理模型法（从力的角度分析）：在ABn分子中，A-B键看作AB原子间2的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）②根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。③化合价法：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。问题三：键的极性与分子的极性的关系课堂练习1.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D．A的相对原子质量小于B2.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl3.下列分子：H2、O2、Cl2、HCl、P4、C60、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CCl4其中极性分子非极性分子作业第二课时分子间作用力和氢键教学目标：1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质4.通过图表、比较、讨论、归纳、综合的教学培养学生分析、归纳、综合的能力重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程：【创景设问】壁虎为什么能在天花板土爬行自如?【互动解凝】3问题一：分子间作用力及其影响因素1.定义：分子存在的相互作用力(把分子聚集在一起的作用力)，又称范德华力。2.特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级3.影响范德华力大小的因素（1）结构的分子，相对分子质量越，范德华力越，熔、沸越。（2）相对分子质量或时，分子的极性越，范德华力越，熔、沸越。4、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。如HIHBrHCl同主族从上到下非金属单质的熔沸点逐渐升高2）组成和结构不相似的物质，分子极性越大，范德华力其熔沸点越高。如CON25、范德华力与化学键的关系1）范德华力的大小比化学键的键能小得多。2）范德华力存在于分子之间，而化学键存在于分子或晶体的内部3）范德华力主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。【归纳拓展】分子间的范德华力有以下几个特征：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物、金属单质等物质中不存在范德华力。③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。练习：（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子。（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。问题二：氢键及其对物质性质的影响1.氢键概念:氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.4例如：在HF中F的电负性相当大,电子对强烈地偏向F,而H几乎成了质子(H+),这种H与另一个HF分子中电负性相当大、r小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力——氢键.氢键可以表示为····,如:F－H····F－H2、形成的两个条件:①与电负性大且半径小的原子(F,O,N)相连的H;②在附近有电负性大,半径小的原子(F,O,N).3.氢键的存在（1）分子间氢键氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。如：HF、H2O、NH3相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.4.氢键键能大小范围氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。5.氢键强弱氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键;原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：F-H…FO-H…OO-H…NN-H…NC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。6.氢键对物质物理性质的影响：（1）对沸点和熔点的影响分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。（2）对溶解度的影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好。而当溶质与溶剂之间不能形成氢键恰好相反。像溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与水形成了分子间氢键的原因。练习：1.下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键5B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键2、固体乙醇晶体不存在的作用力是（）A离子键B极性共价键C非极性共价键D范德华力3、已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。在有关H2O2结构的说法中正确的是（）A.分子的正、负电荷中心重合。B.分子的正、负电荷中心不重合C.H2O2是极性分子D.H2O2是非极性分子作业第三课时溶解性、手性和无机含氧酸的酸性教学目标：知识与技能：1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4.采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学，培养学生分析、归纳、综合的能力重点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性。【创景设问】1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A．酒精B．四氯化碳C．蒸馏汽油D．苯2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件：【互动解凝】问题一：溶解性1、相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂例如：极性溶剂——H2O非极性溶剂——CCl4、汽油、苯等一些经验“相似相溶”规律：6（1）、如果存在氢键，溶解性更好。（例如：NH3和H2O）（2）、分子结构相似的溶解性更好（例如：乙醇和H2O）（3）、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度（例如：SO2和水）2．影响物质溶解性的因素⑴影响固体溶解度的主要因素是___________。⑵影响气体溶解度的主要因素是______和_________。（3）溶剂的极性，分子结构的相似性，分子间作用力和氢键，溶质与溶剂能否发生化学反应可影响其溶解度。练习1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？5、下列物质中易溶于水的是（）易溶于汽油的是（）A氯化钠B脂肪C碘单质D氨气EHClF甲苯6、下列操作利用了相似相溶原理的是（）A用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管B用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯C用酒精洗做过碘升华实验的烧杯D用汽油洗干净沾上油漆的手问题二：手性1、手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)（1）具有完全相同的组成和原子排列。（一般即分子式相同，结构简式也相同）（2）结构互为镜像（3）在三维空间里不能重叠2、手性分子——有手性异构体的分子3、判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。练习：1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()73.下列有机物CH3—C—O—CH—CHO含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_____________。5、葡萄糖分子中含有____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为______个。4、应用——生命科学、生产手性药物手性合成——只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。问题三：无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越电离出H+，即酸性越2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越。3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐；⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐。3）.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。HClO＞HBrO＞HIOHClO3＞HBrO3＞HIO3练习：1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO42．比较下列酸的酸性强弱（1）H2SO3和H2SO4（2）HNO2和HNO38（3）HClO、HClO2、HClO3、HClO41、亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：①②。⑵亚磷酸和亚砷酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①。②。作业