第三节盐类水解第二课时

1【第三节】盐类的水解第2课时【学习目标】1、掌握影响水解平衡移动的因素2、盐类水解的应用【旧知回顾】一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________二、盐类水解的类型和规律1．强碱弱酸盐水解，溶液呈___________性，PH_________7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO32．强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3（NH4））2SO43．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。4．弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。5．弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。[思考与交流](1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为____________(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.【新知讲解】一、影响盐类水解的因素通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。FeCl3水解的化学方程式：影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH变化浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高[归纳总结]影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度___________，溶液的碱性或酸性2______________________（2）温度：盐的水解是____________反应。因此升高温度其水解程度_____________。（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以___________水解，加酸可以_____________水解。【反馈练习】1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固体D加热2．为了使Na2S溶液中[Na]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液A、①②B、②③C、③④D、①③3．为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入A、适量的盐酸B、适量的NaOH固体C、适量的KOH固体D、适量的NaCl固体4．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________5．应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl________________________________________________________________3(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3____________NaH2PO4碱性NaHCO3__________NaHS__________Na2HPO42、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。3、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______Al2（SO4）3________FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____4、判断溶液中的离子能否共存：（某些双水解反应）主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-不共存。5、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：______________________________________________6、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_____________________________________________盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________7、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_____________________________(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_________________________________【反馈练习】1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS－＋H＋===H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)3．25℃时，在物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A.abcB.bacC.acbD.cab4．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小4到大排列的顺序是（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①5．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A、H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2–B、HY–离子水解的离子方程式：HY–+H2OH2Y+OH–C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HY–)c(H+)c(OH–)D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+2c(H2Y)=c(OH–)+2c(Y2–)6.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液DpH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，323()()cHCOcCO减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小8．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大9．下列叙述正确的是A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降