第三节酸的通性PH

-15-第三节酸的通性pH一、教学目标（一）知识目标⒈学习酸的分类和命名，从电离的观点了解酸的通性。⒉了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。⒊了解碱性氧化物及其与金属氧化物的关系。⒋了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。了解pH与溶液的酸碱性的关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。（二）能力目标⒈通过对盐酸、稀硫酸化学性质的复习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。⒉通过金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。（三）情感目标⒈通过酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。⒉培养理论联系实际的学风。二、重点难点酸的通性、金属活动性顺序以及溶液的pH。三、探究过程第一课时【复习引入】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、氢硫酸、磷酸的化学式。我们已经学习了几种酸的性质，现在我们来研究酸的分类、命名和通性。【探究新知】一、酸的分类和命名【阅读】课本P161酸的分类，完成下表，并将上述几种酸进行分类；概括酸的命名方法。【小结】分类根据酸分子里是否含有氧原子含氧酸无氧酸根据酸分子电离时产生氢离子的个数一元酸二元酸三元酸命名某酸氢某酸【练习】将下列酸分类和命名：HF、HBr、HBrO3、H2SiO3二、酸的通性【练习分析】写出下列酸的电离方程式：HCl_________________H2SO4_____________________HNO3________________________【结论】由于酸的水溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸具有相似的化学性质。【思考】根据盐酸、硫酸的化学性质归纳酸具有哪些相似的化学性质？盐+氢气盐+水盐+酸⒉金属⒌盐⒋碱⒊金属氧化物酸使无色酚酞不变色使紫色石蕊变红⒈指示剂-16-1．酸溶液跟指示剂作用紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。2．活泼金属+酸盐+氢气请写出下列反应的化学方程式：Zn+HCl——____________________Fe+HCl——____________________Mg+H2SO4——____________________Al+H2SO4——____________________【讨论】是否各种金属都能跟酸起置换反应呢？【实验】Mg、Zn、Fe、Cu、Ag五种金属分别与稀盐酸反应【观察】①金属是否都与酸反应②能与酸反应的金属剧烈程度是否相同。【小结】部分金属能与酸反应；不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。金属活动性顺序：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu失电子能力：强弱金属活动性：强弱规律：（1）金属的位置越靠前，在水溶液中就越易失去电子变成离子，它的活动性就越强，反之越弱。（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（酸主要指盐酸和稀硫酸；K、Ca、Na与酸反应太快，且价格较贵，故制氢时不用）【例题】1．等质量M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答：（1）M、N两种金属中较活泼的是M，相对原子质量较大的是N。（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论？M与酸反应的速率快；等质量的M、N分别与足量的酸反应，M产生的氢气多。⒉用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）。试回答：（1）曲线A表示的是锌（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。（2）上述曲线图除说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是：产生的氢气质量相等；稀硫酸均不足量（或两种金属均过量（足量））。⒊由Mg、Cu组成的混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水）。则在化学反应中，生成氢气的质量为0.2g，消耗30%的稀硫酸的质量约为32.7g（保留一位小数）。⒋下列物质，不能由金属与稀酸反应直接制得的是（）A．CuSO4B．ZnCl2C．FeCl3D．FeSO4【作业】课P1652、3、5第二课时【复习引入】⒈紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。⒉完成下列化学方程式，并指出反应基本类型（1）Fe+______——______+H2（2）______+H2SO4——Al2(SO4)3+_______【探究新知】⒊金属氧化物+酸盐+水请写出下列反应的化学方程式：Fe2O3+HCl——___________________CuO+H2SO4——__________________0反应时间氢气质量NMm字A字t字B字0字-17-碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。①大多数．．．金属氧化物是碱性氧化物，如：Fe2O3、CuO、MgO、CaO、Na2O等，但并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物。②大多数碱性氧化物难溶于水（只有K2O、Na2O、CaO、BaO能跟水反应，生成相应的碱）⒋碱+酸盐+水请写出下列反应的化学方程式：NaOH+HCl——_____________________Cu(OH)2+H2SO4——________________Al(OH)3+HCl——__________________【实验】实验8—20（试管+NaOH+酚酞（溶液变红），+稀HCl+振荡溶液变成无色）中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应。（中和反应是复分解反应中的一种）【思考】有盐和水生成的反应就是中和反应吗？【阅读】课P163中和反应在工农业生产中的应用。⒌盐+酸新盐+新酸请写出下列反应的化学方程式：HCl+AgNO3——H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3——Cl-的检验：试剂硝酸银、稀硝酸现象：白色沉淀SO42-的检验：试剂氯化钡、稀硝酸现象：白色沉淀CO32-的检验：试剂稀盐酸、澄清石灰水现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊【例题】甲、乙同学分别确证溶液中含有SO42-的方案：甲：在溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀不消失。乙：在溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀，加入BaCl2产生白色沉淀。试评价上述两个方案是否严密，说明理由。解答：甲方案不严密，溶液中若含Ag+，也会产生沉淀。乙方案严密，其措施可排除Ag+或CO32-的干扰，若溶液中含有Ag+，加盐酸时就会产生沉淀。三、pH——酸碱度的表示方法⒈酸碱指示剂测定溶液的酸碱性；pH测定溶液的酸碱度⒉pH范围：0～14pH＝7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。⒊测定方法——pH试纸用玻璃棒蘸取待测液少许滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液pH。注意：①不能把pH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②不要把pH试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，测量pH不准，造成误差。【实验】8—21【阅读】课P164pH与对生产、环境、健康的影响。【讨论】如何改变溶液的pH？【例题1】相等质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸混合后，所得混合液的pH（）A．大于7B．小于7C．等于7D．不能确定【练习】为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质质量分数4%的NaOH溶液，如改用10g溶质质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）A．大于7B．小于7C．等于7D．不能确定【例题2】氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲除去盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）A．熟石灰B．生石灰C．石灰石D．纯碱【例题3】某学校课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每-18-隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时间5∶055∶105∶155∶205∶255∶30pH4.954.944.944.884.864.85（1）所降雨水_________（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性______（填“增强”或“减弱”）。是；增强（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生硫的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？原因：工业生产及生活燃料燃烧时，主要产生的硫的氧化物对大气的污染所致。措施：工业废气经处理后排放，尽量使用优质燃料，或对煤进行脱硫处理等。【例题4】根据已经学过的盐酸、硫酸、硝酸和磷酸的有关知识填空：（1）具有挥发性的是_____和______；盐酸和硝酸（2）具有氧化性的是_____和______；硝酸和浓硫酸（3）具有相同相对分子质量的是_____和______；硫酸和磷酸（4）广泛用于金属除锈的是_____和______；稀盐酸和稀硫酸【作业】课P1641、4