第九单元综合测试

初三化学第九单元综合测试题可能用到的相对原子质量：O-16Zn-65S-32H--1第Ⅰ卷选择题部分（共10分）1．下列常见物质中属于纯净物的是（）A.加碘食盐B.白醋C.酒精D.豆浆2．厨房中的下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（）A．“金龙鱼”大豆油B．白糖C．“太太乐”鸡精D．加碘食盐3.能证明某KCl溶液已经达到饱和状态的方法是（）A.温度不变时，向该溶液中加入少量的水B.取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出C.取该溶液升温，无氯化钾晶体析出D.温度不变时，想该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解4.要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作和对溶液的理解中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C．质量分数为10％就是：100g水中含有10g氯化钠D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签5如图，导管内有一段红墨水，使试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A.氢氧化钠固体B.蔗糖C.浓硫酸D.生石灰6.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度②搅拌可加快溶解速度③颗粒越大，溶解越慢④温度越高，溶解度一定越大。其中错误的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列有关溶液的知识中，你认为不正确的是（）A．饱和溶液转化为不饱和溶液，最简单的方法是继续添加溶剂B．硝酸钾中混有少量的氯化钠，通常采用冷却热饱和溶液的方法进行分离C．气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大D．饱和溶液析出溶质后，仍然是饱和溶液，其溶质的质量分数不变8.在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大9.下列有关溶液的说法，正确的是（）A.一种溶液只能有一种溶质和一种溶剂B.将一定质量的某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中的溶质的质量分数一定增大10.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.溶质甲的水溶液，饱和溶液里的溶质甲质量比不饱和溶液里溶质甲的质量多；B.升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液C.t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是M克D.t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙、乙、甲第Ⅱ卷非选择题部分（共40分）11.请写出下列溶液的溶质：（1）医用酒精：（2）碘酒：（3）“雪碧”饮料中的气体：12.右图是一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题：（1）该溶液中的溶剂是。（2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是。（3）细心的同学发现在试剂瓶口有少量的白色固体，他认为可能是倾倒溶液时，残留在瓶口的液体由于而造成的。13.根据要求各举出一例。M20氯化钠错误结论证明结论错误的例子例：均一稳定的物质都是溶液水是均一稳定的，但水不是溶液（1）溶液都是无色透明的（1）（2）温度升高时，饱和溶液都变成不饱和溶液（2）（3）常温下任何溶液的溶质都是固体（3）（4）蒸发溶剂，溶质的质量分数变大（4）14.下图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线，请看图回答下列问题：⑴10℃时，B物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）A的溶解度。⑵60℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序；60℃时，A、B两物质（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。⑶要配制成溶质质量分数为9.1%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在。15.粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有许多不溶性杂质，老师让同学们利用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：（1）实验操作步骤：粗盐提纯：溶解、、蒸发.溶液配制：计算、、（2）某同学实验时，进行操作A后，发现液体仍然比较浑浊，他仔细查找了原因，原来是实验操作时：造成的。（3）量取所需水应该选择mL的量筒（填“200”“100”“50”）。（4）在实验过程中，几次用到下列仪器中的（填写仪器名称）。请指出其在某一操作中的用途：。16.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表格中可得到的一条信息是。（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g。该溶液中溶质与溶剂的质量比为。17．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。某中学初三（5）班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质?(1).根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有___________(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有_________(填化学式)结论:实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。(2).在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)______________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是__________________；在步骤⑤的目的是________________________。(3).步骤③中加入的试剂是(写化学式)________；步骤⑤进行的“某一操作”是_____________，目的是____________________(4).步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B___________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是_______________________________18．将98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸500g，计算需要g浓硫酸.19．将6.5g锌固体投入到50g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求原稀硫酸溶液的溶质的质量分数？