第二单元-练习3-电解池的工作原理及其应用

第1页共3页第二单元-练习3-电解池的工作原理及其应用1．（两个选项）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极2．（两个选项）某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A．阴、阳两极都用石墨B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极D．铂作阳极铜作阴极3．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的电极是（）A．阳极铁、阴极铁B．阳极石墨、阴极铜C．阳极铁、阴极铜D．阳极铜、阴极铁4．1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（）A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg7．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）（相对原子质量：Cu—64Mg—24Al—27Na—23）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)2D．Na2SO48、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1B．在两个阳极上得到的产物的物质量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2放电9．铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列结论正确的（）充电A．Pb为正极被氧化B．SO42-只向PbO2极移动C．电解液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小第2页共3页10．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。（）A．1.4B．5.6C．7D．12.611．我国工业上大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl2。电解槽中用作阳极，用作阴极，设置石棉网的作用的是，电解食盐水的总的离子方程式为。12．从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择恰当的离子组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质是。13．图装置中，（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B．C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL（标况）。14．如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a为极，C池为池A池电极反应：，。C池电极反应：，。（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶ABC液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为。第3页共3页参考答案31．AC2．AD3．D4．D5．D6．B7．A8．D9．C10．C11．石墨；铁网；防止H2和O2混合又避免O2和NaOH作用；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-12．（1）HCl、CuCl2（2）H2SO4、Na2SO4（3）CuSO4、NaCl13．（1）原电，原电（2）1.4（11.2）（3）原电；电解；336014．（1）负电解A：阳极：2Cl—2e-＝Cl2↑阴极：2H++2e＝H2↑C：阳极：Cu-2e-＝Cu2+阴极：2Ag++2e-＝2Ag（2）0.025mol·L-1（3）13通电