第二单元氧化还原反应1

1星火教育顺德分公司容桂校区一对一教案学科：化学任课老师：甘老师授课时间：2014年6月1日（星期日）10:00-12:00姓名年级：高一教学课题氧化还原反应（一）阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法：1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度与价值观：1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系重点难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；教学方法教学过程教学过程复习化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。四种基本类型的反应反应类型举例表示式C＋O2CO2CaCO3CaO＋CO2↑C＋2CuO2Cu＋CO2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型。思考：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这个反应是否可以根据以上四种基本类型归类？点燃高温点燃2经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题氧化还原反应动动笔：写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应反应2Cu+O2==2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)请判断下列反应中H2发生了什么反应？CuO+H2==H2O+Cu(H2夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H2O，发生了氧化反应)那么CuO发生了什么反应？(CuO失去了氧，发生的是还原反应)在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C===2Cu+CO2↑2、H2O+C==H2+CO33、CuO+H2===Cu+H2O在反应1中，铜元素化合价，碳元素化合价；在反应2中，氢元素化合价，碳元素化合价；在反应3中铜元素化合价，氢元素化合价.由此可知，有元素化合价升高的反应是反应，有元素化合价降低的反应是反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高↑的反应还原反应：元素化合价降低↓的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应.2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化。判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2Na+Cl2==2NaCl（）2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（）3、2HgO==2Hg+O2↑（）4、NH4NO3==N2O↑+2H2O（）5、CaO+H2O==CaCO3（）6、3Fe+2O2==Fe3O4（）7、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（）8、CaCO3==CaO+CO2↑（）为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？以2Na+Cl2==2NaCl为例2Na+Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过4静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移。［总结］得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，发生氧化反应；化合价降．低，得．电子，被还．原，发生还原反应。1．下列反应中属于氧化还原反应的是()A．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O=====电解2H2↑＋O2↑2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④3．下列变化过程属于氧化反应的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋5C．Cl－→AgClD．CuO→Cu4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A．2P＋3Cl2===2PCl3B．2NaCl通电,2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应6．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是7．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。61、判断下列说法正确与否○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。()○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。()2、判断下列反是否属于氧化还原反应？○1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O()○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑()○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO()○4、2H2O2======2H2O＋O2↑()○5、CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2()3．下列说法正确的是()A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑C．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑2CuO＋H2=====Cu＋H2OH2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO---Cu的变化实质是得到了电子，被还△7原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。二、氧化剂和还原剂得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。2、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。氧化还原反应中各概念间的关系为氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂2．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH2－1)①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1()A．①④⑤B．②③C．①D．③⑤3、常见的氧化剂与还原剂1、常见的氧化剂化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化8(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO22、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI课堂总结课后作业一、选择题1．下列变化过程属于氧化反应的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu2．2010年4月14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是()A．MnO2B．稀盐酸C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液3．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO24．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是()A．被氧化B．被还原9C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原5．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧