第二章单元质量检测

1第二章单元质量检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.宜宾高二检测下列分子中，属于非极性分子的是()A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl2解析：SO2是V形分子，其正负电荷中心不重合，为极性分子；BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl，是直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子；CH3Cl分子是四面体，正负电荷中心不重合，为极性分子；COCl2的结构式为，其正负电荷中心不重合，为极性分子。答案：B2.试题调研下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键解析：σ键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键，错误。答案：C3．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是()A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键解析：题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、，分子中各原子之间均为单键，则都是σ键，没有π键。答案：A4.上海静安区高二检测用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是()A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109°28′解析：A.在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确；B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，故B错误；C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；D.三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确。答案：B5.黄冈高二检测下列现象与氢键有关的是()2①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③解析：氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子(或同一分子)中的F、O、N等电负性很大的原子之间，故题中所给物质均能形成氢键，但氢键主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关。答案：B6.黄冈高二检测原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZMB．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物解析：原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的2倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为氯元素。同周期元素随原子序数增大原子半径减小，同主族元素电子层数越多原子半径越大，故原子半径：NaSClCO，即XWMZY，故A错误；CO2、CS2属于直线形结构，而SO2分子中硫原子价层电子对数＝2＋(6－2×2)/2＝3。有l对孤电子对，属于V形，故B错误；碳元素与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯(C8H8)等多种，故C正确；O与Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误。答案：C7.广安高二检测通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：CH4和NH＋4都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不正确；NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。答案：B8.宿迁高二检测下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4解析：HF分子间存在氢键，其沸点反常得高，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错；D中的酸性强弱排列顺序反了。答案：B9.贵阳高二检测砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是()A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷3C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷解析：分子中共价键键角均为60°，故A错误；原子半径AsP，键长越长，键能越小，故B错误；都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高。故D正确。答案：D10．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3杂化后的四个轨道中有3个形成σ键，而有1个容纳孤电子对，CH4杂化后的四个轨道全部用于形成σ键，这样会导致二者的立体构型有所不同。答案：C11．下图中两分子的关系是()A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物解析：本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，实际上两个分子可以重合，根据手性分子的判断方法，该分子中没有手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。答案：B12．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②解析：F、O、N电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N。答案：A13.山东泰安高二检测下列说法中错误的是()A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物c．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：A.CO2是直线形结构，为非极性分子，SO3是平面形结构，是非极性分子，故A错误；B.KF中存在离子键，属于离子化合物，HF中只有共价键，属于共价化合物，B正确；C.NH＋4中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu(NH3)4]2＋中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故正确；D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，故D正确。答案：A14.上海宝山高二检测能用键能大小解释的是()A．N2的化学性质比O2稳定得多B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发解析：A.N2的键能比O2的键能大，键能越大，拆开化学键越困难，分子的化学性质越稳定，A正确。B.常温常压下，溴分子与溴分子间存在分子间作用力，碘分子与碘分子间存在分子间作用力，分子间作用力的大小决定物质的聚集状态是气态、液态还是固态，与化学键4无关，故不能用键能大小解释，B错误。C.稀有气体的原子最外层(氦为2电子稳定结构)达到了8电子稳定结构，很难与其他原子反应，稀有气体只存在分子间作用力，没有化学键，故不能用键能大小解释，C错误。D.分子间作用力的大小与分子的相对分子质量成正比。硝酸的相对分子质量为63，磷酸的相对分子质量为98，硝酸分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，故硝酸易挥发，磷酸难挥发，挥发的难易与化学键无关，故不能用键能大小解释，故D错误。答案：A15.河北高二检测根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体形解析：等电子原理是指具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相似的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相似。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，B错误。H3O＋和NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则H3O＋也是三角锥形。CH4和NH＋4是等电子体，CH4是正四面体形，所以NH＋4也是正四面体形。答案：B16．用一带静电的玻璃棒靠近A和B两种纯液体细流，现象如图。据此分析两种液体分子的极性正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子解析：区别两种液体纯净物是极性分子还是非极性分子通常采用的方法是用带电的玻璃棒靠近液体细流，细流发生偏转则为极性分子，若液体细流不发生偏转则为非极性分子。答案：B17．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A．沸点A2DA2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体解析：根据各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、X为硫、Y为氯。A2D为H2O、A2X为H2S，H2O能形成氢键，故沸点H2OH2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个σ键2个π键，C选项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，微粒中原子数不同，不能互为等电子体，D项错误。答案：C18.黄冈高二检测当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末5状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有()A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等解析：氨水呈碱性，与CuSO4反应可以产生沉淀Cu(OH)2，由于Cu(OH)2不具有两性，不可能溶于过量的碱，因此最终像Ag＋一样与NH3形成配合物而溶解，A正确。由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末(推测为Cu)、Cu2＋(蓝色溶液)和SO2产生，故白色化合物中的铜不可能为Cu2＋，它只能为Cu＋，酸化时发生反应：Cu2SO3＋2H＋===Cu＋