第二章我们身边的物质

沪教版第二章多种物质组成的空气教案学习目的：1．通过实验探究空气中氧气的体积含量。并对空气的成份有进一步的了解。2．了解混合物和纯净物的概念。3．了解氮气和稀有气体的性质和用途。4．对当今的空气质量状况有所了解。知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。实验准备：测氧气含量实验装置，木条、酒精灯、火柴、NaCl、水、烧杯、铜绿、铁、磁铁P28页仪器一套、试管夹、玻璃片引言：化学让我们认识物质，那我们就从身边的物质开始，首先审标题，《由多种物质组成的空气》思考下列问题：①有空气吗？哪些现象告诉你有？②空气由哪些物质组成？③由多种物质组成的物质统称什么？在第一章的学习中，我们知道了化学所要研究的内容。虽然我们每天都跟多种多样的物质打交道，但还没有对物质作详细的研究。初中阶段将要研究一些重要的，与我们的生命活动以及农业生产联系紧密的物质。本章主要研究我们每时每刻都离不开的重要物质。（空气、氧气、水和二氧化碳）§2、1由多种物质组成的空气引言：对于空气，你们看见了吗？用几种方法能证明空气存在呢？学生活动：思考，并努力将语言组织好，准备回答。老师提醒：对于无空气，人就不能呼吸这样的答案，的确是事实，可能否用什么眼睛可见的实验证明呢？过渡语：那么，空气是由单一的物质组成的，还是由多种物质混合而成的呢？让我们从下面的实验中找到答案。演示：①点燃前先打开止水夹，让同学看清烧杯中的水不例流②边操作边说：如装满红磷，尽量多一点，夹紧止水夹，点燃，伸入瓶内，塞紧，这一过程你看到什么现象？冷到室温，打开止水夹，又看到什么现象？③把燃烧的木条伸入瓶中，观察。学生思考课本提出的问题，老师板书①P燃烧的文字和符号表达式②现象学生回答问题：最后一问学生设计，关键是①能耗尽容器内所有的氧气，不和其它气体反应②不补充新的气体。燃烧匙中的药品需易燃、足量且只与氧气反应生成固体。结论：空气中有约1/5体积的氧气（其它气体，通常不能燃烧也不能支持燃烧，难溶于水）许多科学家经过大量实验，思考，分析发现空气的真正组成学生看书记忆：P27第二段，和扇形图。讲解：像空气这样由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物，那么，由一种物质组成的物质，就属于纯净物。判断：下列物质分别由几种物质组成①氧气②盐水③糖水④氮气⑤二氧化碳⑥铜绿和铁⑦氧化镁⑧铁矿石自然界的海水、河水中均存在一些除水以外的其它物质，属于混合物，而蒸馏水则属于纯净物。补充制蒸馏水的实验。总结：本次课你学到了什么？①认识了空气的组成，能测定，课后思考其它测定法。②自然界的物质分成两大类。练习：1、阅读拓展视野，要想知道更多，请查阅有关资料。资料查询：为保证室内空气质量。市场上有一种“负离子”发生器出售，另外一些空调器也具有产生“负离子”的功能（俗称健康空调），你对“负离子”了解吗？试通过你的查找回答。板书：一、水赶气捕捉空气二、空气的成分1、实验：磷在氧气中燃烧2、燃烧匙中物质必须满足的条件：易燃、足量、只与氧气反应、生成固体。3、空气成分：按体积分数计算。第2课时氮气和稀有气体引言：上次课我们知道了空气，对于约占空气体积4/5的氮气，根据实验现象，你认为它有什么样的物理和化学性质呢：学生思考：氮气物理性质：通常状况下无色、无味气体，难溶于水。化学性质：一般不能燃烧也不能支持燃烧。用途：P29，讲爱迪生的故事。将用途和性质对应起来。根据P29图推测稀有气体有哪些性质。三、空气1．了解大气层的组成2．大气污染原因3．大气污染的危害4．防治空气污染措施5．空气质量日报①内容②用数轴表示污染指数与质量状况和级别的关系。性质活泼的氧气学习任务1．了解氧气和物理性质，掌握氧气的化学性质，初步了解氧化反应的概念。2．学会观察叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论。会写出有氧气参与的几个重要化学变化的文字表达式。3．知道氧气的重要用途。4．掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项，了解工业上制氧气的方法和原理。引言：人类的生命、生产、生活消耗氧气，为何空气中的氧气含量几乎不变。原来绿色植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，所以称绿色植物丰富的地区为氧吧。讲解：氧气的工业制法，数轴的运用，[信息传送]常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。[板书]一、氧气的工业制法——分离液态空气学生思考：1、一定大气压下，物质从液体变成气体时的温度叫什么？气体变成液体时的温度叫什么？2、已知下列物质在一个标准大气压下的沸点分别是：氮气：—196℃氧气：—183℃氩气：—186℃二氧化碳：—78℃试分析：把空气冷却到—200℃的过程中，空气中各种气体的状态？3、分离液态空气制氧气过程中是否有新物质产生？属于什么变化？二、氧气的实验室制法（之一）药品：高锰酸钾，紫黑色固体原理：给含氧元素的化合物加热制氧气，并收集学生思考：1、高锰酸钾是固体，而氧气是气体，给固体加热制气体选择什么形状的装置，加热前该做什么？药品如何放置？如何加热？因药品可能潮湿，加热时管口应略向下倾斜，管内的导气管能否过长？刚刚冒出的气体中含有原容器中的空气，不能收集，为保证收集到更纯净的氧气，要注意①要等气泡连续均匀放出时方可收集②集气瓶中必须装满水，不留气泡（用纯氧气换出瓶中的水——气赶水）2、有关操作：给固定在铁架台上的试管均匀加热：点燃酒精灯，在试管下方来回移动数次，再将外焰对准药品加热。并缓慢地向试管底方向移动。常温下空气—78℃—183℃—186℃—196℃—200℃液空液氮液氩液氧液CO23、使集气瓶里充满水，而不留有空气的操作：装满水，用玻璃片磨砂的一面盖住瓶口一部分，然后平推将瓶口盖住。4、验满：排水法：气泡从瓶口外的水槽中冒出向上排空气法：带火星的木条放在瓶口，木条复燃则满。5．停止加热时，要先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒流而使试管炸裂。6．制氧的固体反应物，不能混入易燃的杂质，如炭粉，纸屑及其他有机物等，以免发生爆炸。7．管口附近放棉花的目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。课堂小结：回顾本次课的内容，想一想学到了什么？总结：检、装、固、加热、收、取、熄、整理板书设计：第三节氧气的制法一、氧气的工业制法——分离液态空气原理：利用液氮和液的氧的沸点不同，先降后升，逐个分离，属物理变化二、氧气的实验室制法（之一）1．药品：高锰酸钾，紫黑色固体2．原理：给含氧元素的化合物加热制氧气，并收集3．步骤：4．注意事项：管口方向；管内导管；棉花；收集时间；结束后的处理。5．有关操作：6．收集和验满法：①排水法：氧气不易溶于水（收集到更纯净的氧气）②向上排空气法：氧气的密度比空气大7．反应式和反应类型：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气8．分解反应第2课时：双氧水制氧气实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。１．氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。加热二氧化锰氯酸钾氯化钾＋氧气(KClO3)（KCl）（O2）（注：催化剂能改变反应的速率，这里是加快反应速率）２．用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。二氧化锰双氧水水＋氧气（H2O2）（H2O）（O2）(注：双氧水是过氧化氢的水溶液，这里用稀溶液)讲解什么是催化剂：用对比实验，证明改变速率和化学性质不变，用定量实验，证明前后质量不变。有分液漏斗建立定量的观点，化学实验的控制观点，科学的使用药品，并不简单的是经济问题，更重要的是对环境的污染负面作用小。氯化铁也可作此反应的催化剂。补充化学研究的方法：实验观察法，定量研究法，对比研究法、条件控制法、微观研究法。第3课时氧气的性质一、氧气的性质：1．物理性质：通常状况下：O2是无色无味的气体、密度比空气大，不易溶于水（常温下1体积水能溶0.03体积O2）。在一个标准大气压，—183℃时，变为淡蓝色液体。在—218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。2．化学性质：演示实验，学生观察化学实验现象①木炭、蜡烛燃烧实验同时进行，学生进行比较（注意：木炭要干，无火焰水雾，加石灰水后振荡后能吸玻片。②硫磷同时做：注意与该物质在通常的空气中燃烧现象对比，写符号告知S，让学生用二氧化硫图式同化SO2，教师告知五氧化二磷书写注意点。准备氢氧化钡溶液吸收两物质。③铁丝长螺旋进行较长时间的燃烧，告知Fe，学生自写四氧化三铁。铁丝在氧气中燃烧，若不做实验为话学；教师演示，学生观察或实验，学生在观察中思考，得出氧浓度大铁丝才燃烧，如果温度高在空气中也能燃烧，为活动教学。四、讲述1、氧气能和许多物质发生反应，在较高的温度下还会出现燃烧现象，我们通过和其它气体比较，确认它是一种化学性质比较活泼的气体。※从细节中进行抽象，去把握整体的总的轮廓，再从整体去看细节就会形成较完整的表象。2．从上述实验现象，我们还可以得出哪些结论或看法或规律。※①氧浓度大燃烧激烈。（可燃物在空气中燃烧远不如纯氧中剧烈，因为物质燃烧是与氧气反应，而空气中氧气只占其体积的1/5，与可燃物接触不如纯氧充分）②燃烧需要点燃或加热③通常不燃烧的物质在纯氧中也可燃注意：铁等金属在空气中不易燃烧（不是不能）液氧中则炸）空气中氧很少时铁也能燃烧吗？（能——陨石铁）3．并列写出反应文字表达式，并按以下顺序呈现C、S、P、Mg、Fe、蜡烛问题：如何记住上述反应特征？学生讨论，交流（把客体组合）归纳。注意其中分类方法：从而引出化合反应，氧化反应的概念，（注意：氧化反应的表述，不需强调是氧，而不是氧气，要含混一点）也可以提出从生成物的种类多少和从参加反应的物质和氧反应这共同特点来分类。在深入思考的基础上的识记，实质上就是知识的运用，借助运用知识不断学习新知识。五、学生根据氧气的性质说出它的用途，越多越好教师当场评价。六、对照课文、学生回顾学习过程中的问题，演练反思，评价、调节、提出问题（适当练习）板书设计：也可加文字氧气能与多种物质在高温下发生剧烈化学反应氧气是一种化学性质比较活泼的气体。沪教版第二章奇妙的二氧化碳教案知识与技能：1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；2．认识化合反应和分解反应的特点3．学会实验室制取二氧化碳的原理与装置4．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用过程与方法：1．学会观察和描述有关二氧化碳的性质实验，并从实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点。2．实验室制取气体的设计思路情感态度价值观：学习全面的认识与评价自然界中的物质。第1课时阅读题目：《奇妙的二氧化碳》，它奇妙在哪里，你知道CO2有哪些不同于其它气体的特殊性质？引出实验：①在等臂杆的两端挂两个纸筒使之平衡，向其中一个倾倒CO2②用软塑料瓶收集CO2倒水（CO2跑到水里去了）③将一高一低两支点燃的蜡烛放入烧杯中④吹肥皂泡（左右晃动，泡易脱落）实验分析；板书：一、CO2物理性质1、通常状况下，无色无味气体，—56.2℃时液化—78℃时凝固——干冰。致冷剂、人工降雨化学药剂、舞台云雾2、能溶于水，1atm时1体积水只能溶1体积，加压可溶更多。啤酒、雪碧、汽水等均溶解了CO2（如何证明其中有CO2呢）3、密度大于空气，只能用向上排空气法收集。二、二氧化碳与人体空气中的二氧化碳的体积分数占0.03%，如此低的含量是否可以忽略不计？当然不可以，如果是这样的话，空气中制氧气的工厂就会因缺少的原料而停产，那么是不是说二氧化碳越多越好呢？让我们来看下列一组数据学生阅读P44思考，哪些场所二氧化碳含量可能很多？完成P45联想与启示：①进入菜窖，灯火试验②溶洞探险，火把照明（不用手电）③屠狗洞的秘密。三、二氧化碳与环境若空气中的二氧化碳含量升高，超过正常值，会导致全球气候变暖——温室效应请看P40拓展视野。过渡：那么二氧化碳的主要来源是什么呢？阅读P40图回答下列问题