第二章第一节化学能与热能1

1《第二章第一节化学能与热能》第一课时学案【学习目标】：1、知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、知道反应物与生成物总能量的高低是反应过程中能量变化的决定因素。【学习重点】：化学反应中能量变化的主要原因【学习难点】：从本质上理解化学反应中的能量变化【旧知链接】1．、、一起被称为现代社会发展的三大支柱，其中能源位居首位。2．、、是当今社会最主要的三大化石燃料。【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【新知预习】1、化学反应过程包括化学键的（吸收能量）和化学键的（放出热量），所以化学反应在物质变化的同时必定伴随着。2、物质本身所具有的能量越，该物质越不稳定；物质本身所具有的能量越，该物质越稳定。3、当反应物的总能量大于生成物的总能量，化学反应能量；当反应物的总能量小于生成物的总能量，化学反应能量。【合作探究】【思考】用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是_________________和___________________的过程。旧化学键断裂要_______能量，新化学键形成要_______能量。一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[学生思考、讨论]从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量（阅读课本32页）。【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量；断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量；形成1molH—Cl键要放出431kJ的能量。【结论】化学键的__________和__________是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应和能量变化是________进行的。【思考与交流】一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素【阅读】课本P33图2—1水能、化学能变化对比示意图组织学习过程一、课前预习二、课堂检测三、理解交流四、教师精讲五、练习达标2(1)从物质总能量的角度分析反应物的总能量__________生成物的总能量，则化学反应放出能量；反应物的总能量__________生成物的总能量，则化学反应吸收能量。【思考】画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图(2)从化学键的角度分析断键吸收的总能量_____________成键放出的总能量，则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____________成键放出的总能量，则化学反应吸收能量【思考】有关图像【例题】一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，H—H→H+H吸收436kJ/mol，F—F→F+F吸收155kJ/mol，H+F→H—F放出565kJ/mol。H2+F2=2HFkJ。【思考】1、化学反应过程都伴随能量的变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？2、分析人类当前所需能量的主要来源及优缺点，你认为将来最有希望的新能源有哪些？3二、当堂检测1、下列对化学反应的认识错误的是（）A、会引起化学键的变化B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化D、必然伴随着能量的变化2、下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．H2→H+H需放出能量D．H+H→H2需吸收能量3、下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定能进行C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应释放的能量一定是热量4、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A．2Q1+Q24Q3B．2Q1+Q24Q3C．Q1+Q2Q3D．Q1+Q2=Q3