第二章第二节影响化学反应速率的因素导学案(第1课时)

姓名班级小组评价使用时间第二节影响化学反应速率的因素第一课时学习目标1、理解浓度、压强和温度对化学反应速率的影响。2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强和温度对化学反应速率的影响。重点、难点1、浓度、压强和温度对化学反应速率的影响。2、活化分子、活化能、有效碰撞等概念。自主学习一、知识回顾：复习回忆有效碰撞理论1．有效碰撞：能够的碰撞；只有既具有足够的又有合适的的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。二、影响化学反应速率的因素1.内因：。如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。影响反应速率的外因主要有_等；除上述四种常见的反应条件外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。2.浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度反应速率。减小反应物的浓度反应速率。3.压强：对于气体来说，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物浓度，反应速率，减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物浓度反应速率。4.温度：其它条件不变时，升高温度反应速率要，降低温度，反应速率合作探究一、浓度对反应速率影响的探究1.学生分组探究实验（实验2-2），将实验现象记录在课本20页，得到结论。实验有关的化学反应方程式：。2.用碰撞理论解释该原因：。二、压强对反应速率影响的探究1.问题探究1：对于有气体参加的反应，当因体积减小而增大压强时，反应物的浓度如何改变？。此时反应速率如何改变？。2.用碰撞理论解释该原因：3.问题探究2：对有气体参加的反应，我们通常可以说改变压强可以改变反应速率。请探究对有气体参加的反应，改变压强对反应速率一定有影响吗？以2SO2+O22SO3为例，通过下列方法讨论改变压强对反应速率的影响。（1）保持温度不变，将容器体积缩小：。（2）保持容积不变，（ⅰ）充入O2，增大压强：。（ⅱ）充入N2或其他与反应无关的气体如稀有气体，增大压强：。（3）保持压强不变，充入N2或其他与反应无关的气体如稀有气体，体积必将增大，。4.强调:压强对反应速率的影响是通过而影响反应速率的。三、温度对化学反应速率的影响1.学生分组探究实验（实验2-3），将实验现象记录在课本21页，得出实验结论。实验有关方程式：2.完成[科学探究]实验，实验现象记录在课本21页，得出实验结论：其他条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。一般来说，温度每升高，反应速率增大到原来的倍。3.用碰撞理论解释该原因：。巩固提高Ⅰ1．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是()①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤2．升高温度时，化学反应速率加快，是因为（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的3．铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是（）A.增加铁的量B.增大硫酸的浓度C.加热D.增大压强4．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中进行，改变下列条件之一，一定能增大反应速率的是()A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液6．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.υ1增大，υ2减小D.υ1减小，υ2增大7．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果()8．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.7mol/L降到0.5mol/L时，所需反应的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10sⅡ9.在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是()A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－311．用如图所示的装置进行实验：(1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL1mol/L的稀HNO3和1gCu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式______________________________________________________________。(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是____________________________________________________________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是__________。A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．改用浓HNO312.“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。A．22.0sB．22.0～44.0sC．44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________。Ⅲ参考答案自主学习一、知识回顾：1．发生化学反应、碰撞取向2．(1)有效碰撞二、1.是指反应物本身的性质。浓度、压强、温度、催化剂2.加快。减慢。3.加快，减慢。4.加快，减慢合作探究一、1.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2.浓度增大→单位体积内活化分子的数目增多→分子发生有效碰撞次数增多→化学反应速率增大（活化分子百分数不变）。二、1问题探究1.增大压强，体积减小，浓度增大。反应速率加快。2.压强增大→气体的体积缩小→浓度增大→单位体积内活化分子的数目增多→分子发生有效碰撞次数增多→化学反应速率增大（活化分子百分数不变）3.改变浓度3.问题探究2：（1）SO2、O2、SO3的浓度都增大，反应速率加快。（2）（ⅰ）增大了反应物的浓度，反应速率加快。（ⅱ）SO2、O2、SO3的浓度都没有变化，反应速率不变。（3）SO2、O2、SO3的浓度均减小，反应速率减小。三、1.Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O2.10℃，2～4倍。3.升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞的频率加快，导致反应速率增大。巩固提高I:1.A2.B3.C4.C5.B6.A7.BII:8.C9.D.10C11.(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO2N2O4(2)反应放热使温度升高，故反应速率加快HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)AB12.(1)研究反应物I－与S2O2－8的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)