第二节乙醇醇类

教学课题及内容第二节乙醇醇类（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求（1）了解乙醇脱水生成乙醚的反应原理。（2）理解醇类的概念。了解醇的分类。了解饱和一元醇的某些性质变化规律。（3）了解乙二醇、丙三醇的性质和用途。重点难点醇类的性质课后小结教学过程：【板书】二、醇类1．醇的概念：分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。【点拨】可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定。（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（）或环烯基（）的C原子上的也是醇。（5）并不是含有羟基的物质就是醇，如：C6H5OH(苯酚)，CH3COOH(乙酸)，H—OH(水)，HO-NO2(硝酸)2．醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：（2）根据与羟基连接的烃基种类分：3．醇的通式与同分异构―C―OHOHC=O+H2O—OH―CH2OH―OH―OH醇一元醇：如CH3OH（甲醇）、CH3CH2OH（乙醇）二元醇：如CH2―CH2（乙二醇）OHOH三元醇：如CH2―CH―CH2（丙三醇）OHOHOH醇脂肪醇：烃基为链烃基，如CH3CH2CH2OH脂环醇：烃基为脂环烃基，如OHOH芳香醇：烃基中含苯环，如CH2—OH―CH2OH【过渡】醇可看做链烃或苯的同系物等烃分子里的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。（1）饱和一元醇通式：CnHn+1OH或CnHn+2O（n≥1）饱和多元醇通式：CnHn+2Om（2）饱和一元醇命名：找主链（含羟基在内的碳原子数最多的链），编位置（离羟基最近的一端编起）。3－乙基－2－戊醇。3,3,4－三甲基－2,4－已二醇。4,5－二甲基－3—己醇（3）饱和一元醇同分异构：①位置异构与碳链异构（取代法）；②类别异构：饱和一元醇与醚（R―O―R/）[插氧法]。【练习】写出C4H10O的同分异构结构简式（醇4种，醚3种）。【练习】写出C5H12O属于醇的同分异构结构简式，并加以命名。（8种）4．物理通性①低级醇为无色中性液体，有特殊的气味和辛辣味道。4~11个碳的醇为油状液体，含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体。②同系物随碳原子数增多，熔沸点升高，密度增大（低级一元醇小于水的密度）。③溶解性：羟基是亲水基，烃基是憎水基，醇的溶解性随OH%减低而减小。甲醇、乙醇、丙醇与水互溶，4~11个碳的醇部分溶于水；含12个C以上的醇不溶于水。【板书】几种重要的醇（1）甲醇：有毒（人饮用约10mL就能使眼睛失明，再多致死。工业酒精中含有甲醇。），与水互溶。（2）乙二醇：无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇。（沸点为198℃，熔点为-11.5℃，密度1.1088g/cm3，用于作抗冻剂，是制造涤纶的重要原料。）（3）丙三醇(甘油)：无色，粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，与水和酒精互溶。有护肤作用。（密度1.2813g/cm3，沸点290℃，凝固点低，用于制炸药、油墨、印泥、日化产品、加工皮革、用于作防冻剂、润滑剂。）5．化学性质（1）与Na反应：2R-OH+2Na→2RONa+H2↑【练习】某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05gH2,等量的该醇经充分燃烧后生成H2O为3.6g,则该醇是（C）(A)甲醇(B)乙醇(C)丙醇(D)丁醇【练习】甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是(D)A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2（2）催化氧化HOCH2CH2OH浓硫酸△CHCH↑＋2H2O【思考】α―C上若无氢原子，能否发生催化氧化？（不能）【小结】【练习】分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体有（D），能被氧化成酮的同分异构体有（C），不能被氧化的同分异构体有（A）。A．1个B．2个C．3个D．4个【提示】①C5H12O→C4H9CH2OH→C4H9CHO②C―CH(OH)―C3（2种）、C2―CH(OH)―C2（2种）③―C―C―O―HH+21O2催化剂△―C―C=O+H2OR―CH―OHR/①RCH2OH→RCHO；②R―C―R/O③R―C―OH→R/R//C―C―OHCC2（3）消去反应【思考】β―C上若无氢原子，能否发生消去反应？（不能）【练习】下列醇类能发生消去反应的是（BDE），发生消去反应能得到两种烯烃的是（D）,发生消去反应能得到三种烯烃的是（E）A．甲醇B．2-丙醇C．2,2-二甲基-1-丙醇D．2-丁醇E．2,3-二甲基-3-戊醇【课堂练习】1．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（D）（A）乙醚（B）乙二醇（C）丙三醇（D）甲醇2．有两种饱和一元醇,它们分子中的碳原子个数相差1,已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气,则它们分别是（A）(A)甲醇、乙醇(B)乙醇、丙醇(C)丙醇、丁醇(D)丁醇、戊醇3．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（D）物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（A）萃取法（B）结晶法（C）分液法（D）分馏法4．由环已烷、乙醇、乙醚组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（A）（A）14.2%（B）16%（C）17.8%（D）19.4%5．经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是(C)A.78%B.22%C.14%D.13%【提示】C3H7OH→C3H6(H2O)6．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，每个分子由12个原子组成，各原子核内的质子数之和为34，完全燃烧2mol该有机物生成二氧化碳和水时，需氧气9mol，则该有机物的分子式为C3H8O。写出其可能有的各种结构简式并命名：（1）CH3CH2CH2OH，1-丙醇；（2）CH3CH(OH)CH3，2-丙醇；（3）CH3-O-CH2CH3，甲乙醚7．取3．40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5．00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少了0．56L，将气体经足量CaO吸收，体积又减少了2．80L(所有体积均在标准状况下测定)（1）该醇中C、H、O的原子个数之比为5：12：4。（2）由以上比值能_(填“能”或“不能”)确定该醇的分子式，其原因因为该最简式中氢原子个数已饱和，所以最简式即为分子式C5H12O4。（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。[C(CH2OH)4]8．可按下面方法测定工业甲醇中CH3OH的质量分数：取0.1000g工业甲醇样品，以适量浓H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定，耗去此标准溶液20.00mL时，刚好达到滴定终点。已知上述反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+＝CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。（96.00%）―C―C―浓硫酸170℃HOH―C=C―+H2O