第二节化学平衡(三)

第二节化学平衡（三）一、化学平衡常数1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：K=【针对训练】1.对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：nmqpBADC][][][][=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为A.16.7％B.50％C.66.7％D.83％2.已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为A、50B、0.02C、100D、无法确定3.在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．5%B．17%C．25%D．33%4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．256．x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率A.80％B.20％C.40％D.60％7.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（）。A．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％B．x的平衡转化率为85％C．若降低温度，υ正和υ逆将以同样倍数减小D．第6min后，反应就终止了8.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）。A．5%B．17%C．25%D．33%9.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）。A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI210.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是（）。A．CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO)/c(CO)·c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是。t/minX/molY/molZ/mol01．001．000．0010．900．800．2030．750．500．5050．650．300．7090．550．100．90100．550．100．90140．550．100．90(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：。(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于。(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①，②，③。12.某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)若E1＝215kJ·mol－1，E2＝625kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________。(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________，升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则________(用字母代号填空)。A．E1减小，E2减小，反应热不变B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小D．E1增大，E2增大，反应热增大13.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50—150s内的反应速率：(p-CP)=mol·L－1·s－1【解释与结论】（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，。【思考与交流】（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：。