第二节燃烧热能源(学案)

1第二节燃烧热能源（学案）学习目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。学习难点、重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算温故：依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；知新：一、燃烧热阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、定义：[来源:学,科,网Z,X,X,K]单位：注意：（1）燃烧热其△H0（填、或=）（2）研究条件：。（3）燃烧物的物质的量。（4）反应程度：生成稳定的氧化物。一般指：C–CO2（g）N2–NO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)例1：2molH2在氧气中燃烧，生成液态水，放出571.6KJ热量，其燃烧热的热化学方程式为。4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△H思考与交流：（P7）为什么要研究燃烧热？我们应根据什么标准看来选择燃料？试举例说明。二、能源阅读教材，讨论并回答问题：[来源:学科网ZXXK]1．能源就是能提供的自然资源，包括等。2.我国目前使用的主要能源是，是不能。3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A风能B电能C氢能D阳光E天然气2源:学&科&网Z&X&X&K]课堂练习：1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是（）A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/molB、C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=—241.8KJ/mol2、已知下列热化学方程式：A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol，B.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol，C.C(g)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/moL，D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热为。C的燃烧热为（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。3、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气4、酸雨危害可包括()①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤5、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。6、含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:（A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=－28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)ΔH=－57.4kJ/mol相同点燃烧热中和热能量变化ΔHΔH0,单位kJ/mol不同点反应物的量（）可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O（）反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol3课后练习:1.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)ΔＨ＝184.8/mol、2.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bKJ/mol4、根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297．23kJ/molB．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23kJC．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量5.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)△H14P(红、s)＋5O2＝2P2O5(s)△H2则ΔH1与ΔH2关系正确的是()A.ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．无法确定6、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q7、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应48、下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变9.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为()A．55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.－889.6kJ/molD.444.8kJ/mol10.关化石燃料的说法正确的是()A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源11.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.碳氢化合物12、下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高13、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：。14.在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。15、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为。又已知：H2O（l）==H2O（g）ΔH=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ。