第二节研究物质性质的方法和

第二节研究物质性质的方法和程序溴化银的感光性----制成感光胶卷燃料（如：肼）的燃烧放出巨大的能量----火箭推进剂叠氮化钠（强烈撞击，分解产生大量氮气）----制成汽车安全气囊性质决定用途所以研究物质的性质是十分重要的，怎样才能更科学的认识物质的性质呢？研究物质性质常用的方法有等方法一、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较某同学按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于。思考：观察法1、金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的高低观察法固体银白色硬度较小（比铁和铝软）比水轻比煤油重熔点较低(低于水的沸点)把一小块钠投入滴有酚酞的水中。现象：金属钠浮在水面熔成闪亮的小球向各个方向游动发生嘶嘶的响声溶液变成红色密度比水小ρ钠ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈并放热有碱生成解释：2、Na的化学性质⑴钠与水反应实验法----①钠与水反应的产物是什么？写出化学反应方程式②为什么说金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要直接用手碰它？交流研讨实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中金属钠在空气中加热比较钠与氧气在不同条件下的反应钠由银白色很快变暗，失去金属光泽钠被迅速氧化生成氧化钠（Na2O）激烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2）⑵钠与氧气的反应学生交流①写出反应方程式这组实验对你有什么启示？。②金属钠通常是怎么样保存的？。③金属钠着火时如何扑灭？。能否用水浇灭？沙土相同的反应物，在不同的条件下可以生成不同的生成物少量保存在煤油中，大量保存在石蜡油中Na2O2和Na2O的比较氧化钠过氧化钠化学式颜色状态生成条件氧元素化合价-2-1与水反应与CO2反应Na2O白色固体粉末Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O2淡黄色固体粉末2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、比较认识过氧化钠（Na2O2）的性质过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源常温加热或点燃性质相同点不同点物理性质化学性质银白色金属能导电能导热能与氧气、酸和某些盐溶液反应钠的硬度、密度小于铁，钠熔沸点低于铁钠比铁活泼，更易与氧气、水、酸等反应运用所学知识，比较金属钠与铁的性质交流·研讨研究物质的方法有:等。钠的物性：银白色金属，软，密度小,熔沸点低钠的化性：①与水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）②与氧气4Na+O2===2Na2O（白色）∆2Na+O2===Na2O2（生成淡黄色固体）（反应激烈，发出黄色火焰）过氧化钠的性质①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（Na2O2常用于呼吸面具）本节小结