第八章氧化还原

第八章氧化还原·电化学1.在Cr2O72—+I+H+→Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………………………………（）(A)1，3，14，2，3/2，7(B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7(D)2，3，28，4，3/2，142.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（）(A)IV(B)II(C)0(D)-IV3.在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm30.10mol·dm-3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7(式量为294)的质量(mg)为………………………………………………………（）(A)49(B)98(C)0.049(D)0.0984.如果将7.1610-4mol的XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066mol·dm-3Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为…………………………………（）(A)-2(B)-1(C)0(D)+15.已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3CuSO4水溶液中通过4.825104库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………（）(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g6.对于电极反应O2+4H++4e⇌2H2O来说，当pO2=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是……………………………………………………………………………（）(A)+0.0592pH(B)-0.0592pH(C)+0.0148pH(D)-0.0148pH7.A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是………………（）(A)ABCD(B)DBAC(C)CDAB(D)BCDA8.已知(Ti+/Ti)=-0.34V，(Ti3+/Ti)=0.72V，则(Ti3+/Ti+)为………………（）(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V(D)0.723+0.34V9.已知V3+/V2+的=-0.26V，O2/H2O的=1.23V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………（）(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液10.已知(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Fe2+/Fe)=-0.44V，则(Fe3+/Fe)的值为……（）(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V11.已知金属M的下列标准电极电势数据：(1)M2+(aq)+e=M+(aq)=-0.60V;(2)M3+(aq)+2e=M+(aq)=0.20V;则M3+(aq)+e=M2+(aq)的是………………（）(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V(D)1.00V12.下列电对中值最大的是…………………………………………………………（）(A)(Ag+/Ag)(B)(Ag(NH3)2+/Ag)(C)(Ag(CN)2-/Ag)(D)(AgI/Ag)13.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………………………………（）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+14.已知M12++2e⇌M1=-2.0V；M2++e⇌M2=0.5VM13++e⇌M12+=-1.0V；M22++e⇌M2+=1.0VM14++e⇌M13+=0.5V；M23++e⇌M22+=1.9V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（）(A)M1投入水中(B)M12+离子加到水中(C)1molM13+离子加到1dm3的1mol·dm-3M2+离子溶液中(D)M23+离子加到含M2+离子的溶液中去15.用反应Zn+2Ag+⇌2Ag+Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为1mol·dm-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E为………………………………………………（）(A)=2(Ag+/Ag)–(Zn2+/Zn)(B)=[(Ag+/Ag)]2–(Zn2+/Zn)(C)=(Ag+/Ag)–(Zn2+/Zn)(D)=(Zn2+/Zn)–(Ag+/Ag)16.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)=0，E=0(B)≠0，E≠0(C)≠0，E=0(D)=0，E≠017.不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）(A)H2+Cl2→2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+(C)Ag++Cl→AgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2Cl→Hg2Cl2+Sn4+18.(MnO4—/Mn2+)=1.51V，(MnO4—/MnO2)=1.68V，(MnO4—/MnO42—)=0.56V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是……………………………………()(A)MnO42—MnO2Mn2+(B)Mn2+MnO42—MnO2(C)MnO42—Mn2+MnO2(D)MnO2MnO42—Mn2+19.在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是…………………………（）(A)Zn与Mn2+(B)Cu与Ag+(C)Fe与Cu2+(D)Zn与Fe2+20.反应3A2++2B─→3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lg值为………………………………………（）(A)(B)(C)(D)21.从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………………（）(A)MnO4—(B)MnO42—(C)MnO2(D)Mn2+22.用Nernst方程式=，计算MnO4-/Mn2+的电极电势，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………………（）(A)温度应为298K(B)Mn2+浓度增大则减小(C)H+浓度的变化对无影响(D)MnO4—浓度增大，则增大23.在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（）(A)1.12103cm3(B)2.24103cm3(C)4.48103cm3(D)8.96103cm324.用1.50法拉第电量电解NiSO4溶液，可得金属镍的质量(g)是…………………（）(相对原子质量Ni：58.7，S：32，O：16)(A)29(B)44(C)59(D)1.210225.市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A)吸收反应中产生的水分(B)起导电怍用(C)作为填料(D)参加正极反应26.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是………………………（）(A)BrO3—(B)BrO(C)Br2(D)Br27.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是……………………（）(A)3Cr2+─→2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+─→2Cr3+(C)2Cr─→Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr─→3Cr2+28.根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为…………………………（）(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V29.铅蓄电池在充电时，阳极反应是………………………………………………………（）(A)PbSO4+H2O=PbO2+4H++SO42—+2e(B)Pb+SO42—=PbSO4+2e(C)PbSO4+2e=Pb+SO42—(D)PbO2+4H++SO42—+2e=PbSO4+2H2O30.电解时实际分解电压比理论值大，此时两极的实际析出电势和理论析出电势的关系是……………………………………………………………………………………………（）(A)两极的实际析出电势都比理论析出电势大(B)两极的实际析出电势都比理论析出电势小(C)阳极的实际析出电势大于其理论析出电势;阴极的实际析出电势小于其理论析出电势(D)阳极的实际析出电势小于其理论析出电势;阴极的实际析出电势大于其理论析出电势31.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是………………………………………………………………………（）(A)0.10mol·dm-3HAc(B)0.10mol·dm-3HCOOH(C)0.10mol·dm-3NaAc(D)0.10mol·dm-3HCl32.电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，此两电池的……………………………………………………………（）(A)，均相同(B)相同，不同(C)不同，相同(D)，均不同33.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A)NO3—HNO2(B)SO42—H2SO3(C)Fe(OH)3Fe(OH)2(D)MnO4—MnO42—34.对于反应I2+2ClO3—=2IO3—+Cl2，下面说法中不正确的是………………………（）(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电子，ClO3—失去电子(C)I2是还原剂，ClO3—是氧化剂(D)碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5降为035.当pH=10时，氢电极的电极电势是…………………………………………………（）(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V36.电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用10A的电流，若欲制得46g金属钠，则电解所需的时间应为(相对原子质量：Na23)………………………………………………………（）(A)2.97104s(B)1.93104s(C)4.92104s(D)7.93104s37.对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的，和K的关系应是……………………（）(A)＞0；＜0；K＜1(B)＞0；＞0；K＞1(C)＜0；＜0；K＞1(D)＜0；＞0；K＜138.电解熔融ZnCl2，如果将0.010A电流通过1h，在阴极上析出锌的质量为(相对原子质量：Zn65.4)…………………………………………………………………………………（）(A)0.010g(B)0.012g(C)0.024g(D)0.036g39.对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是……………………………………（）2Fe3++Sn2+Sn4++2Fe2+Fe3++1/2Sn2+1/2Sn4++Fe2+(A)两式的，，KC都相等(B)两式的，，KC不等(C)两式的相等，，KC不等(D)两式的相等，，KC不等40.已知下列反应的都大于0:Zn+Cu2+→Zn2++Cu，Zn+Ni2+→Ni+Zn2+则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是……………………………………………（）(A)自发的(B)处于平衡态(C)非自发的(D)不可判断41.下列各电对中，值最小的是………………………………………………………（）(AgCl的Ksp=1.7710-10，AgBr的Ksp=5.3510-13AgI的Ksp=8.5110-17，Ag(CN)2-的K稳=1.31021)(A