第八章电解质溶液测试卷

1第八章水溶液中的离子平衡综合练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．c(H＋)c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质2．下列应用与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3．在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为()A．13B．14C．15D．不能确定4．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O、②0.01mol·L－1NH4Cl，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度5．下列说法正确的是()A．1mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液中n(OH－)减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO－3C．常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液pH＝7，此时溶液中c(NH＋4)c(Cl－)6．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①点溶液中c(H＋)为0.200mol·L－1B．溶液温度高低为①③②C．③点溶液中有c(Cl－)c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低7．如表所示数据是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()A.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na2＋)c(ClO－)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2－3＋Cl2＋H2O===HCO－3＋Cl－＋HClOC．常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5:9，此时溶液pH＝5D．常温下，向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO2－4先形成沉淀8．下列说法正确的是()A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)2c(SO2－4)C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH＋4)的大小关系：①②③9．室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是()A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热10．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)11．下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大D．常温下，V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V212．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下。化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=(加热）Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑3D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O13．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。()微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠14．下列说法正确的是()A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH＋4、H＋，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B．0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)C．常温下0.1mol/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中，c(NH＋4)由大到小的顺序是②①④③D．常温下0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNAOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(A－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)15．常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq)===Ca2＋＋2OH－，若饱和石灰水的密度为1g/cm3，则常温下Ca(OH)2的Ksp约为()A．5×10－3B．8×10－4C．3.2×10－5D．1.6×10－716．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1。下列说法正确的是()A．三种溶液的pH大小顺序是③②①B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①③②D．三种溶液中，由水电离的c(OH－)大小顺序是③①②17．下列说法正确的是()A．常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为c(HCl)c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－618．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1时刻改变条件，下图中不正确．．．的是4第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题19．常温下，将0.1000mol·L－1NAOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。a．2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)c．c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“”、“”或“＝”)。20．依据题目要求回答下列问题。(1)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子结合H＋能力最强的是________。②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。A．HCNB．HClOC．C6H5OHD．CH3COOHE．H2CO3③根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOD．CO2＋H2O＋2C6H5ONa===Na2CO3＋2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为___________________________________。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液的pH大于________。(3)已知可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表所示。T(K)9381100K0.680.40①写出该反应的平衡常数的表达式：_______________________。(3)②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”).521．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________________。(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“”、“”或“＝”)n。(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________。22．目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、