第八章第三节提能力

[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是由于HNO3分解生成了NO2(2011·四川高考)NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2＋氧化2.在1.0mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4能大量共存(2011·江苏高考)忽视NO－3(H＋)的强氧化性3.向过量的铁粉中加入稀HNO3，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋(2011·安徽高考)过量铁与稀HNO3反应生成Fe2＋而不是Fe3＋4．如图：微热稀硝酸片刻，溶液中出现气泡，广口瓶内始终保持无色(2011·广东高考)硝酸的还原产物为NO，NO与空气接触能生成红棕色的NO2[随堂强化落实]1．下列对于硝酸的认识中不．正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．常温下，可用铁或铝制品盛装浓硝酸解析：NO－3在酸性环境表现出较强氧化性，A项正确；Cu与HNO3反应不生成H2，故不属于置换反应，B项不正确；HNO3显示强氧化性时，是HNO3中＋5价氮元素得电子被还原，而不是H＋得电子被还原，因此反应一般不生成H2，C项正确；由于常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化，所以D项正确。答案：B2．(2011·郑州模拟)在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A．稀硝酸与四氧化三铁B．氢氧化铝与硝酸C．硫与浓硝酸D．亚硫酸钠与浓硝酸解析：发生的化学反应依次为3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，Al(OH)3＋3HNO3===Al(NO3)3＋3H2O，S＋6HNO3===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，Na2SO3＋2HNO3===Na2SO4＋2NO2↑＋H2O，根据硝酸中的氮元素化合价变化可知，只有四氧化三铁与硝酸反应时，硝酸既表现酸性又表现氧化性。答案：A3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓HNO3：Cu＋NO－3＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O解析：B项Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O；D项HCO－3＋NH＋4＋2OH－=====△CO2－3＋2H2O＋NH3↑。答案：A4．(2012·郑州模拟)下列制备硝酸铜的方案中符合绿色化学、经济学原理的是()A．铜与稀硝酸反应B．铜与浓硝酸反应C．先在空气中灼烧铜生成氧化铜，后溶于稀硝酸D．铜与硝酸银溶液反应解析：A项，产生NO，硝酸利用率为34；B项，产生NO2，硝酸利用率为12；C项，不产生大气污染物，硝酸利用率为100%；D项，硝酸银价格贵，不符合经济学原理。答案：C5．(2011·襄樊模拟)将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入(或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是()A．NaNO3B．O2C．H2SO4D．FeCl2解析：A项发生的反应为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋不足，Cu不能完全溶解；B项发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，H2SO4过量；C、D两项均不反应。答案：B6．(2011·全国卷，节选)请回答下列实验室中制取NO气体的有关问题：(1)下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD(3)简单描述应观察到的实验现象____________________________________________________________________________________________________________________。解析：实验室制取NO气体通常用铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于NO易与空气中的O2反应生成NO2，不宜用排空气法收集NO气体，应用排水法收集NO，故装置Ⅲ、Ⅳ错误。用排水法收集气体时，应短进长出，装置Ⅰ正确，A中Cu与稀硝酸反应生成NO气体，B中盛满水，用排水法收集NO。答案：(1)Ⅰ(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D(3)反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中[提能综合检测]一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．往浓、稀硝酸中各滴入少量石蕊试液，发生的现象是()A．石蕊试液都变红色B．石蕊试液都褪色C．在浓硝酸中变红色，在稀硝酸中先变红色后褪色D．在稀硝酸中变红色，在浓硝酸中先变红色后褪色解析：硝酸除具有强酸性，还具有强氧化性，它可使某些有色物质氧化而褪色，稀硝酸使石蕊试液变红，稀硝酸虽有氧化性，但不能将石蕊试液氧化；浓硝酸既有强酸性，又有强氧化性，浓硝酸使石蕊试液变红，后又慢慢褪色。答案：D2．现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠溶液⑤液溴，其中必须保存在棕色瓶里的是()A．全部B．①③⑤C．①③D．①②④解析：氯水中的HClO见光分解2HClO=====光照2HCl＋O2↑，浓硝酸见光分解：4HNO3=====光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O，溴见光受热易挥发，因此均必须储存在棕色试剂瓶里。答案：B3．(2012·合肥模拟)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的HNO3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是()①NO－3②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤解析：若铁粉过量，体系中大量存在NO－3、Fe2＋、NO；若HNO3过量，体系中大量存在NO－3、Fe3＋、H＋、NO2。答案：A4．(2011·德州模拟)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列衍变关系可行且符合“绿色化学”思想的是()A．Cu――→HNO3Cu(NO3)2B．NH3――→O2NO――→O2NO2――→O2H2OHNO3C．Cu――→O2CuO――→H2OCu(OH)2――→HNO3Cu(NO3)2D．Cu――→H2SO4CuSO4――→BaNO32Cu(NO3)2解析：绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。答案：B5．(2011·青岛模拟)用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰解析：A项，NO2不能用NaOH溶液提纯，因NaOH溶液会吸收NO2；B项，SO2不能用KMnO4溶液提纯，SO2能被酸性KMnO4氧化；D项，NH3的密度小于空气的密度，不能用向上排空气法收集，且固体干燥剂应盛放在U形管或干燥管中。答案：C6．对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸呈黄色，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化解析：HNO3属于不稳定的酸，其分解生成的NO2溶于其中，使浓硝酸呈黄色，A项正确。工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，B项错误。铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe(NO3)3，溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，是因为过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成了Fe(NO3)2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2＋，C项错误。硝酸与金属发生反应时，都是＋5价的氮元素被还原，故反应不能产生H2，D项错误。答案：A7．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解解析：在H＋存在条件下NO－3表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO－3被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C项正确；但Cu、NO－3的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。答案：C8．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为()A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊解析：碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2与水反应生成的硝酸为强酸，故混合气体直接通过石灰水，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则气体变为NO和CO2的混合物，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀。答案：B9．(2012·山东师大附中检测)已知某物质X能发生如下转化，X――→O2①Y――→O2②Z――→H2O③A下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不．正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应解析：A、B符合题给转化关系；C项如浓HNO3与Cu反应生成的是NO2，而Y是NO，故C项正确；D项NO2与H2O的反应也为氧化还原反应。答案：D10．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：浓度越大，反应速率越大，A项不正确；由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，等质量的Cu参加反应消耗的浓硝酸多，B项正确；C项不正确；由于Cu的质量相等，反应过程中都生成Cu2＋时，二者转移的电子总数相等，D项不正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)在浓HNO3中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________；实验现象为___________________________________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为：____________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，铜片上有气泡产生，其原因是。解析：本题