第3章第1节第1课时醇练习

第三章第一节第1课时一、选择题1．乙醇的熔、沸点比含相同碳原子的烷烃的熔、沸点高的主要原因是()A．乙醇的相对分子质量比含相同碳原子的烷烃的相对分子质量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体解析：乙醇分子间形成氢键，使熔沸点升高。答案：B2．关于实验室制取乙烯的说法中正确的是()A．温度计水银球在支管口附近B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的气体中除乙烯外还有浓硫酸被氧化后生成的SO2解析：实验中温度计所测温度为反应液的温度，所以温度计应插入到反应物液面以下，A项错误；加热时应使温度迅速上升至170℃，减少副反应的发生，B项错误；硫酸使有机物脱水炭化，并且氧化其成分，自身被还原产生二氧化硫，所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑，生成的乙烯中混有有刺激性气味的气体，C项正确；D项错误。答案：C3．下列说法正确的是()A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换B．烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇C．甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃D．某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1－丙醇答案：C4．下列醇不能发生消去反应的是()A．①②B．②④C．①③D．③④解析：醇发生消去反应时，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。①中与羟基相连碳原子的相邻位碳原子上没有氢，③中只有一个碳原子，故都不能发生消去反应。答案：C5．今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。它们的沸点由高到低排列正确的是()A．①②③④B．④③②①C．①③④②D．①③②④解析：醇的羟基之间易形成较强的相互作用，故醇的沸点比同碳数的烃要高，醇中碳原子数越多，其沸点越高，碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，其沸点越高。答案：C6．(2014·合肥高三质检)二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇结构简式为HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH，有关它的下列叙述中正确的是()A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO3解析：二甘醇分子中含有羟基(－OH)，由醇的性质易推知二甘醇能发生取代反应；其分子中含有“”结构，能发生消去反应；因二甘醇碳原子数较少(为4)，而亲水基团(－OH)较多，可与乙二醇类比推知其应易溶于水，也易溶于乙醇；二甘醇的分子式为C4H10O3，其符合的通式应为CnH2n＋2O3。所有的醇类在一定条件下都能发生取代反应(如酯化反应)；具有结构的醇类才能被催化氧化；具有结构的醇类才能发生消去反应。答案：B7．下列说法中，正确的是()A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高C．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应解析：甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水，但只有甲醇有剧毒；因相同质量的三种醇中，丙三醇提供的－OH数最多，因而与足量钠反应时，丙三醇放出的氢气的量也最多；甲醇只含一个碳原子，不能发生消去反应。答案：B8．(2014·常德二模)有机物X的结构简式是，符合该结构简式的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．15种B．20种C．25种D．30种解析：本题考查了同分异构体的书写知识，意在考查考生的理解能力和书写能力。－C3H6Cl有－CHClCH2CH3、－CH2CHClCH3、－CH2CH2CH2Cl、－CCl(CH3)2、－CH(CH3)CH2Cl5种结构，－C2H5O有－CH2CH2OH、－CH(OH)CH3、－OCH2CH3、－CH2OCH34种结构，所以满足题给结构简式的X的同分异构体共有5×4＝20(种)。答案：B9．(2014·太原调研)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1,2­二溴丙烷解析：本题考查有机反应类型。难度中等。A项中分别为取代反应、加成反应；B项中分别为取代反应、加成反应；C项中分别为酯化反应、水解反应，二者均属于取代反应；D项中分别为消去反应、加成反应。取代反应包括烷烃与卤素单质的反应，苯及其同系物与卤素单质在苯环上及侧链上的反应，苯的硝化反应，苯的磺化反应，醇的分子间脱水，酯化反应，卤代烃及酯的水解反应，苯酚与浓溴水的反应等。答案：C10．(2014·陕西长安一中、高新一中等五校一模)某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是()A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基解析：本题考查了有机物知识，意在考查考生的分析判断能力。设该醇为n元醇，若反应的醇为1mol，反应的乙酸为nmol，则生成的水为nmol，生成的酯为1mol，所以b＋60n＝a＋18n，又a＝b＋84，得n＝2，所以该醇分子中含有两个羟基，D选项正确。该醇分子中可以含有甲基，也可以不含甲基，如乙二醇等，A、B选项错误；该醇分子也可以含有两个碳原子，如乙二醇，C选项错误。答案：D11．(2014·河北保定调研)央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。二甲醚(常压下沸点－24.9℃)是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式为。下列有关二甲醚的叙述中正确的是()A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质B．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物D．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO2解析：二甲醚属于有机物，是非电解质，A选项正确；4.6g该有机物为0.1mol，由二甲醚的结构式可知，1个二甲醚中含有8个共价键，则0.1mol二甲醚中含共价键的数目为8×6.02×1022，B选项错误；二甲醚和甲醇结构组成不相似，不互为同系物，C选项错误；标准状况下，如果11.2L二甲醚不完全燃烧得到的CO2就不是22.4L，D选项错误。答案：A二、非选择题12．将四小块金属钠分别投入下列各溶液中，试比较反应速率的快慢，并描述可能的现象。答案：反应速率：(3)(4)(1)(2)；反应现象：(1)钠浮在水面上，四处游动、熔化成光亮的小球，发出“嘶嘶”的响声。(2)钠沉于烧杯中液体底部，有气体产生。(3)反应剧烈，液体上方产生大量白雾(反应放热，HCl大量挥发)，并有沉淀生成[c(Cl－)增大，生成的NaCl溶解度降低，以晶体形式析出]，其他同(1)。(4)溶液中有蓝色沉淀产生，其他同(1)。13．(2014·试题调研)实验室制备1,2­二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH――→H2SO4浓170℃CH2===CH2↑＋H2OCH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2­二溴乙烷的装置如图所示：乙醇1,2­二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm－30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃－1309－116请回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序号，下同)。a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________________。(4)将1,2­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________。解析：(1)因“乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚”，故需要迅速地把反应温度升高到170℃左右，原因是减少副产物乙醚生成。(2)因装置C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故应选氢氧化钠溶液。(3)实验是用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2­二溴乙烷，反应结束时溴已经反应完，明显的实验现象是溴的颜色完全褪去。(4)由表中数据可知，1,2­二溴乙烷的密度大于水的，因而在下层。(5)Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I2会溶于1,2­二溴乙烷。(6)根据表中数据，乙醚的沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚有毒，不能挥发到空气中)。(7)溴易挥发，冷水可减少其挥发。但如果用冷水冷却，会使1,2­二溴乙烷凝固而堵塞导管。答案：(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)避免溴大量挥发1,2­二溴乙烷的熔点低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管14．(2014·河北唐山一中测试)现有四种有机化合物：(1)甲、乙、丁都含有的官能团名称是____________；(2)1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是________(填编号，下同)；(3)互为同分异构体的是________________；(4)等物质的量的甲、乙、丙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是________；(5)丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有________种。解析：本题主要考查醇、羧酸、酯的性质及结构。难度中等。(1)由分子结构可以看出，甲、乙、丁中均含有羟基。(2)分子结构中的羟基和羧基均能与钠反应产生氢气，且1mol羟基、1mol羧基均能与足量钠反应产生0.5molH2。1mol甲中含有2mol羟基和1mol羧基，1mol乙中含有1mol羟基，1mol丁中含有2mol羟基，故1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是甲。(3)乙和丙的分子式相同，结构式不同，故乙和丙是同分异构体。(4)1molCxHyOz完全燃烧消耗x＋y4－z2molO2，由甲、乙、丙、丁的分子式C3H6O4、C3H6O2、C3H6O2、C3H8O2可以看出，物质的量相同时，甲充分燃烧消耗的氧最少。(5)1mol丁与1mol乙酸可以生成2种结构的酯：和,1mol丁与2mol乙酸可以生成1种结构的酯：，故丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有3种。答案：(1)羟基(2)甲(3)乙和丙(4)甲(5)315．6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1∶1∶6。根据上述信息，完成下列问题：(1)确定该物质的分子式____________________________________________________。(2)推测其结构，写出该物质的结构简式_______________________________________。解析：使浓硫酸增重7.2g，即生成水7.2g，物质的量为0.4mol，含氧衍生物中含氢原子0.8g；氢氧化钠溶液增重13.2g，即生成CO213.2g，物质的量为0.3mol，含氧衍生物中