第4-6章习题

1第4-6章习题一、选择题1.下列离子属于8电子构型的有＿；18电子构型的有＿；18+2电子构型的有＿；9~17电子构型的有＿。A.Rb＋B.Mn2＋C.I－D.Zn2＋E.Bi3＋F.Ag＋H.S2－I.Li＋G.Pb2＋2.价电子构型4f75d16s2的元素在周期表中属于＿。A.第四周期ⅦB族B.第五周期ⅢB族C.第六周期ⅦB族D.镧系元素3..同上.以下哪种运动状态存在＿。A.n＝2，l＝1，m＝0B.n＝2，l＝0，m＝±1C.n＝3，l＝3，m＝±3D.n＝4，l＝3，m＝±24.某元素的原子序数小于36，其原子失去3个价电子后，量子数l＝2的亚层刚好半充满，该元素为＿。A.CrB.MnC.FeD.As5.用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是＿。A.n＝2，l＝1B.n＝3，l＝2C.n＝4，l＝3D.n＝5，l＝06.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是()A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键7.NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是()A.键长相等B.键长不相等C.键角相等D.配位键的键长大于其他三键E.配位键的键长小于其他三键8.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的()A.键能较小,较易氧化B.键能较小,较难氧化C.键能较大,较难氧化D.键能较大,较易氧化9.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10.下列各题说法不正确的是()A.两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成键2B.极性键只能形成极性分子C.非极性键形成非极性分子D.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子E.共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子11.在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为()A.取向力B.诱导力C.色散力和诱导力.取向力D.取向力.诱导力.色散力.氢键12.下列关于O22-和O2-的性质的说法,哪组不正确()A.两种离子都比O2分子稳定性小B.O2-的键长比O22-的键长长C.键级次序是O2O2-O22-D.O2-是反磁性的,但O22-是顺磁性的13.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是()A.保持共价键的方向性B.进行电子重排C.增加成键能力D.使不能成键的原子轨道能够成键14下列离子中,半径依次变小的顺序是：＿15.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用：＿A.杂化轨道B.键的极性C.离子大小D.离子电荷16.石墨晶体是：＿A.原子晶体B.金属晶体C.分子晶体D.前三种晶体的混合型17.关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是：＿A.所有高熔点的物质都是离子型的物质;B.离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;C.熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl;D.碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.18.下列物质中,熔点最低的是：＿A.NaClB.AlCl319.关于离子极化下列说法不正确的是：＿A.离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;B.离子极化作用增强,键的共价性增强;C.离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;D.复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.320.下列离子最易变形的是：＿21.下列阳离子变形性最大的是：＿A.22.下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是：＿23.下列化合物熔点最高的是：＿A.MgCl22324.下列化合物在水中溶解度最大的是：＿A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI25.下列化合物哪个熔沸点最低：＿A.KClB.CaCl2326.下列氧化物属于离子型的是：＿A.AgOB.ZnOC.PbOD.BaO27.下列叙述正确的是＿：A.配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的B.配合物都有内界和外界C.配位键的强弱低于离子键或共价键D.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合28.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是＿：A.F－B.NH3C.CN－D.CO29.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是＿：A.配体对中心离子的影响与作用B.中心离子对配体的影响与作用C.中心离子或原子的原子轨道杂化D.配体中配位原子对中心原子的作用30.下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是＿：A.晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序列B.分裂能大于成对能时，易形成高自旋化合物C.八面体场中，中心离子的分裂能△0＝10Dq，所以八面体配合物的分分裂能都想等D.晶体场稳定化能(CFSE)为0的配合物也能稳定存在31.过渡金属离子形成八面体配合物时，既可高自旋，也可低自旋，而这类金属例子所具有的d电子数目应为＿：4A.d1~d3B.d4~d7C.d8~d10D.无限制32.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是：＿AU.H.WBS.H.QCU.H.G.D.S.H.W33.下列性质中不属于广度性质的是：＿A内能B焓C温度D熵34.下列各项与变化途径有关的是：＿A内能B焓C自由能D功35.下列各项与变化途径有关的是：＿A内能B焓C自由能D功36.按通常规定，标准生成焓为零的物质为：＿ACl2(l)BBr2(g)CN2(g)DI2(g)37.按通常规定，标准生成焓为零的物质为：＿ACl2(l)BBr2(g)CN2(g)DI2(g)38.下列反应中哪个是表示mrHQD＝HQ-(AgBr,s)的反应：＿AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)39..以下哪种物质的值最高：＿A.金刚石B.Cl2(l)C.I2(g)D.Cu(s)40..热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为：＿A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.不确定41.关于熵,下列叙述中正确的是：＿A.0K时,纯物质的标准熵＝0;B.单质的＝0,单质的△△均等于零;C.在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大;D.△的反应总是自发进行的.42.室温下,稳定状态的单质的标准熵为：＿A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.不确定43.已知△H(Al2O3)＝-1676kJ·mol-1,则标准态时,108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为：＿A.1676kJB.-1676kJC.3352kJD.-3352kJ5(原子量Al:27O:16)44.热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H298＝-92.2kJ·mol-1表示：＿A1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量B在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)，可放出92.2kJ的热C按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJD它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应45.H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是：＿A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△HΘ＝-242kJ·mol-1B2H2+O2=2H2O△HΘ＝-242kJ·mol-1CH2+1/2O2=H2O△HΘ＝-242kJ·mol-1DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△HΘ＝-242kJ·mol-146.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多：＿ACH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)B.2CH(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)C.CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)D.2CH(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)47.热力学第一定律的数学表达式△U＝Q+W只适用于：＿A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系48.对于盖斯定律，下列表述不正确的是：＿A盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化B盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关C盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关D盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关49.已知:298K.101.325kPa下:△HΘ(kJ·mol-1)SΘ(J·mol-1·K-1)石墨0.05.74金刚石1.882.39下列哪些叙述是正确的：＿A根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定B根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定C根据熵的观点，石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定D根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定E△G金刚石△G石墨50.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是：＿6A△H0,△S0B△H0,△S0C△H0,△S0D△H0,△S051.化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其：＿A焓变和熵变两者都是负的B焓变和熵变两者都是正的C焓变是正的，熵变是负的D焓变是负的，熵变是正的52.某化学反应其△H为-122kJ·mol-1，△S为-231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行：＿A在任何温度下自发进行B在任何温度下都不自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行53.如果体系在状态Ⅰ时吸收500J的热量，对外作功100J达到状态Ⅱ，,则体系的内能变化和环境的内能变化分别为：＿A-400J,400JB400J,-400JC500J,-100JD-100J,500J54.对于封闭体系，体系与环境间：＿A既有物质交换，又有能量交换B没有物质交换，只有能量交换C既没物质交换，又没能量交换D没有能量交换，只有物质交换55.列反应Kc的单位是：＿2X(g)+2Y(g)＝3Z(g)AL·mol-1Bmol·L-1CL2·mol2Dmol2·mol-256.下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等：＿A3H2(g)+N2(g)＝2NH3(g)BH2(g)+I2(g)＝2HI(g)CCaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)D2F2(g)+2H2O(l)＝2HF(g)+O2(g)57.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态：3H2+N2＝2NH3-------K1H2+N2＝NH3--------K2则K1与K2的关系为：＿AK1＝K2BK22＝K1CK12＝K2D无法确定58.已知：2SO2+O2＝2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率：＿A增大B不变C减小D无法确定59.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为：＿AQpKp，△G0BQpKp，△G0CQpKp，△G0DQpKp，△G0EQp＝Kp，△G＝060.反应：A(g)+B(s)C(g)，在400K时，平衡常数Kp＝0.5。当平衡时，体系总压力为100kPa时，A的转化率是：＿A50%B33%C66%D15%761.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1＝1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2＝2.8×104，转化率为b%(ba)，则下列叙述正确的是：＿A由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为吸热反应B由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H0C由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H0D由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同62.对于反应：C(S)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)，△H0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是：＿