第4节中和滴定导学案

第4节：离子反应（中和滴定）--------学案（二）、物质含量的测定学习目标：•1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。•2、通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。•重点、难点是酸碱中和滴定的原理和方法。•1、物质含量的测定的分类•沉淀滴定法•氧化还原滴定法•酸碱中和滴定法•2、酸碱中和滴定法活动·探究：①．概念：②原理：③指示剂的选用:•④中和滴定的操作过程：•仪器：；•药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。•1．准备过程•检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，•用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。•2．滴定操作•手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。•滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。•终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s内不恢复原色，读出体积并记录。•3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。如果用A代表酸，B代表碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：•应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出cB。（05年江苏卷）8．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4（04年广东卷）16.下列说法正确的是（）A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:111.已的二元酸H2A溶液则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：D.在Na2A溶液中一定有：9．下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸概述②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录注意①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。酸式滴定管碱式滴定管②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。使用方法滴定管11.0Lmol0.4pH][2][][][][2AOHHAHNa][][][][2OHHANa第4节：离子反应（中和滴定）--------课案实验方案数据记录编号碱液的体积酸液的体积V1V2V3V1/V2/V3/C碱C碱（平均）123一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）第四节酸碱中和滴定练习1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）A．20mLB．30mLC．大于30mLD．大于20mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4.．下列几种情况中，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛待测液的锥形瓶内有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线5．为测定苛性钾的纯度，取样品056.g溶于水配制成1L溶液，取此溶液2500.mL，用去0.005mol/LH2SO4溶液2400.mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A.96%B.48%C.9.6%D.56%6．把一种一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。则V1和V2的关系正确的是（）A.V1V2B.V1=V2C.V1V2D.不一定7．将21mL0.01mol/L盐酸和10mL0.01mol/L的Ba(OH)2溶液混和，再用水稀释至1升．取出10mL滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．黄色C．橙色D．无法确定8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．酸碱恰好完全中和时，它们的一定相等的是（）A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量10．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法判断【试题答案】123456788910