第4节海水中的元素1新

1第四节海水中的元素（第1课时镁）NO.33班级：姓名：编审：董字财陈淑丽时间：2014-12-12【学习目标】1．认识镁单质的还原性和主要用途。2．了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要用途。【自主学习】一、海水—元素宝库：阅读教材95--97页，填写下列空白1、的元素称为常量元素，包括11种。海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。2、的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、；锂是的重要材料之一，也是制的原料。铀元素可以做。人体缺乏碘，易形成即我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。2.镁的物理性质：镁为_______色金属，硬度较____，具有导___导___、___性，密度较_____。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造______、________和_______等重要材料，从而获得的美誉。在冶金工业上，金属镁常用做剂和剂。【自主检测】1．食盐是“化学工业之母”，也是人体必须的物质，下列说法不正确的是（）A．摄入食盐要适量，缺盐会头晕会倦怠、导致心脏病；过量则可能引发高血压B．氯碱工业可能生产的化工产品为烧碱、盐酸、漂白剂C．食盐最早发现于海水中，海水中的盐类有80%以上是食盐D．我国是当今世界生产食盐最多的国家，绝大部分食盐用于人类食用2．下列关于海水知识的说法不正确的是（）A．海水资源的利用包括水资源的利用有化学资源的利用B．海水苦涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合2【课堂探究案】探究一：氯碱工业通过海水晒盐可从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，通过氯碱工业可得到_____、_____、________。氯碱工业的反应原理就是电解精制饱和食盐水，其反应方程式为：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件：通电)，氧化剂是还原剂是转移电子数。离子方程式。粗盐精制：除去SO42-、Mg2+、Ca2+加入足量除去离子，加入足量除去离子，加入足量除去离子，最后用稀盐酸除去CO32-调节pH值。其中前2种试剂可以用代替，但是一定要最后除去离子,且每一步试剂必须过量。【例1】电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，因粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。精制食盐水时经常加入①BaCl2②Na2CO3③NaOH等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。如：为了除去SO42―，可以先加入BaCl2溶液，然后再加入Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋，离子方程式为；加入Na2CO3溶液以除去Ca2＋，离子方程式为_____________________________；加入NaOH溶液以除去Mg2＋、Fe3＋，离子方程式为：________________________。这三种试剂的加入顺序为（填序号）探究二：海水提镁（阅读教材P98第二部分：镁和海水提镁）回答下列问题：1．海水提镁的基本方法：往海水里加______，得到__________沉淀，将沉淀加入盐酸把它变成__________；经_________、__________、__________、___________，就可得到金属镁。海水提镁的流程电解加热提取②①浓缩海水母液Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl2MgCl2(熔融)Mg3海水提镁的原理（用离子反应方程式来表示）：（1）制碱：（2）沉淀：（3）酸化：（4）蒸发、结晶、脱水：MgCl2·6H2O=========MgCl2+6H2O（5）电解熔融MgCl2：不电解MgO的原因是【例2】从海水中提镁，正确的方法是（）A．海水NaOHMg(OH)2MgB．海水HClMgCl2溶液MgCl2晶体MgC．海水石灰乳Mg(OH)2MgOMgD．海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg探究三：镁的化学性质【思考】镁是一种活泼的金属单质，根据你学过的知识，推测镁具有哪些化学性质？⑴非金属反应：镁在空气中燃烧的现象：_____________________，方程式为（三个）____________________【讨论】1、镁着火时能否用泡沫灭火器灭火？⑵酸的反应：请写出Mg与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：______________【注意】①镁条在点燃前，用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则镁条不易点燃。②集气瓶中加少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。③“CO2不助燃”说法不全面，CO2对绝大多数可燃物是灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物是助燃剂。镁的主要用途：⑴制轻合金，镁在国防工业有重要的用途，被誉为________。HCl气流中加热4⑵冶金工业上常用做________剂和_________剂。【知识小结】金属镁的主要化学性质及物质间的转化（完成方程式）1.2.3.4.5.【课堂检测】1．下列元素不属于海水中的常量元素的是（）A．氯B．碘C．钠D．溴2．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Mg2＋、SO42―、OH―、K＋B．Cu2＋、NO3―、Cl―、H＋C．H＋、Na＋、Cl―、SO42―D．K＋、OH―、Cl―、NH4＋3．下列反应体现了CO2氧化性的是（）A．2Mg+CO2点燃2MgO+CB．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D．CO2+C高温2CO4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①MgMgOMgCl2Mg(OH)2①②③④⑤5第四节海水中的元素（第1课时镁）【课后拓展案】班级：姓名：编审：董字财陈淑丽时间：2014-12-12A组【基础练习】1．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（）①O2②Cl2③水蒸气④CO2A．①B．①②C．①③④D．①②④2．“绿色化学”要求经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg3HNOMg(NO3)2B．Mg2ClMgCl2NaOHMg(OH)23HNO稀Mg(NO3)2C．Mg2OMgO3HNO稀Mg(NO3)2D．Mg24HSO稀MgSO432BaNOMg(NO3)23.下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．空气质量日报中CO2含量是空气污染指C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒4．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（）A．此法的优点之一是原料的来源丰富C．第④步电解时会产生氯气B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应B组【拓展提高】7．Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种金属组成的混合物12g，与足量盐酸反应，生成氢气5.6L(标准状况)，则混合物中必含的金属是（）A．NaB．MgC．AlD．Fe8．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________；生成相同物质的量的氢气消耗钠、镁、铝的物质的量之比为；0.3mol的钠、镁、铝分别投入100mL1mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是_____。69．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是多少？10.(2014广东高考化学试题8改)水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO42-、Cl-C.Mg2+、NH4+、HO-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN11.（2014高考江苏卷18）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中abcd的代数关系式为。12．（2014高考全国大纲卷11改）离子方程式或说法错误的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性KMnO4通入SO2：MnO4－→→→→→Mn2＋紫色褪去。C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．FeCl3中通入H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+生成黄色沉淀【知识回头看】1、实验证明，Cu不能在低温时与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废Cu屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。（1）试写出此状态Cu被溶解的化学方程式（2）利用Cu制取CuSO4的另一种方法，用化学方程式表示为；以上前后两种方法相比较，者好，原因是。2、（双选）足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的量是（）A．m／64molB．64m／22.4molC．98n／22.4gD．64n／22.4g3、书写离子方程式1.铜与稀硝酸2.铜与浓硝酸3.铜与浓硫酸4.碳与浓硝酸5.碳与浓硫酸【教后、学后反思】