第5册第1章第4节(第二课时)

§1.4几种重要的盐（第2课时）【教学内容】浙江教育出版社，《科学》九年级上册第1章第4节第2课时（第22～23页）。【教学目标】1、知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。（3）了解盐的化学性质，会举例。了解盐的制取。2、过程与方法：了解盐的化学性质；复分解反应的条件。⑶情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法。对学生进行情感教育。【教学重、难点】①教学重点：了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。②教学难点：了解盐的制取。【教学准备】①碳酸钠溶液、氯化钙溶液、滴管、试管。【设计说明】【教学过程】一、设置情境，引入新课1、什么叫盐？常见哪些是盐？2、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A氢氧化钠、火碱、NaClB氧化钙、消石灰、CaOC碳酸钠、纯碱、Na2CO3D硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O3、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？二、新课教学一、复分解反应1、实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl分析该反应情况：2NaCa2+CO32—2Cl-—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。2、练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。⑴酸＋盐→新盐＋新盐(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)⑵碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶盐＋盐→新盐＋新盐(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。3、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。4、思考：中和反应是否是复分解反应？分析：OHABOHBAHyxyx2)(属于复分解反应。5、注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。观察下列复分解反应：NaOHCaCOOHCaCONa2)(3232223222COOHNaClHClCONaOHNaClHClNaOH2思考：下列两个反应成立吗？为什么？3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O6、分析得出复分解反应发生的条件是：条件：１．反应物都溶于水；（与酸反应除外）２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。7、想一想：NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？二、物质溶解性表格（P154）1、强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P154）来判断了。2、溶解性表格解读：每一框中的化学式，由横向的阳离子和纵向的阴离子组成。每一方框中的汉字的含义，见表下的说明。3、先对纵向分析，再对横向进行分析，得出溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙硝酸盐全都溶盐酸盐不溶氯化银硫酸钡也不溶钾钠铵碳酸盐还有微溶碳酸镁或口诀内容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。4、练习：根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________三、盐的制取1、有些盐（如Na2CO3）是天然存在的，可以从内陆盐湖中提取。也有一些盐需要用化学的方法来制取。2、思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！⑴金属＋酸——盐＋氢气⑵酸＋金属氧化物——盐＋水⑶酸＋碱——盐＋水⑷酸＋盐——新酸＋新盐⑸碱＋盐——新碱＋新盐⑹碱＋酸性氧化物——盐＋水⑺金属＋盐——新金属＋新盐⑻盐＋盐——新盐＋新盐3、思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。4、阅读：P23候氏制碱法。对学生进行情感教育。思考：候氏制碱法是制什么？（纯碱）三、课堂小结：通过今天大家的共同努力，你有什么收获？1、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。条件：（１）反应物都溶于水；（与酸反应除外）（２）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2、溶解性口诀：溶碱铵钾钠钡钙;硝酸盐、全都溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸钡、也不溶；钾钠铵、碳酸盐；钾钠铵、碳酸盐；还有微溶碳酸镁。3、盐的制取方法：⑴金属＋酸——盐＋氢气⑵酸＋金属氧化物——盐＋水⑶酸＋碱——盐＋水⑷酸＋盐——新酸＋新盐⑸碱＋盐——新碱＋新盐⑹碱＋酸性氧化物——盐＋水⑺金属＋盐——新金属＋新盐⑻盐＋盐——新盐＋新盐四、课堂练习：1、下列的化学反应成立吗？为什么？⑴、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO⑵、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)2↓⑶、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑷、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O⑸、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl⑹、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2（7）、2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl（8）、3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3↓2、有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是（用化学方程式表示，下同）。若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？，因为是。3、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8克，加入到100克18.25%的盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2克无色气体。求：⑴原混合物中MgCO3的质量分数。（26.6%）⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。(20.9%)五、板书设计§1.4几种重要的盐（2）一、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。条件：１．反应物都溶于水；（与酸反应除外）２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。二、物质溶解性口诀三、盐的制取方法