第5讲氮和氮的氧化物

1第5讲氮和氮的氧化物【课前检测】1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g2、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4【重点知识梳理】一、氮气氮气分子的电子式是，结构式为，气体，难溶于水，难液化，空气中含（体积分数）或（质量分数）的氮气。它可作保护气，液氮在医学上可作，它在工业上是的重要原料，氮气在一定条件下可与镁反应，反应方程式为。在一定条件下，N2可以和H2反应，反应的化学方程式为。表现了N2具有性N2和O2反应的化学方程式为，表现了N2具有性。思考与交流：1、N2的化学性质很稳定，其原因是；而N2的熔沸点却很低的原因是。2、N2有哪些用途？如何制取N2？二、氮的氧化物1、氮元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5，其对应的氧化物有六种：，它们都是大气污染物，其中和分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。2、NO、NO2的性质、制法物质NONO2物理性质化学性质实验室制法收集方法思考与交流：NO2和Br2蒸气如何鉴别？【例题1】某集气瓶中气体呈红棕色,加入足量的水，盖上玻璃片，振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是以下混合气体中（）A、N2、NO、Br2B、NO2、NO、N2C、NO、O2、NO2D、N2、O2、Br2【例题2】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15Ml3、氮的氧化物溶于水有关计算：【例题3】将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml【例题4】在标准状况下，将NO2和O2按体积比4∶1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液物质的量浓度约为（）A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L【例题5】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2【例题6】在容积为672ml的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽中，去塞后通入280mlO2，恰好完全反应且水充满烧瓶（气体体积已折合为标准状况），下列有关叙述正确的是（）A、总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B、总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C、生成的硝酸的浓度约为0.03mol/LD、生成的硝酸的浓度约为0.45mol/L2第5讲氮和氮的氧化物1．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NOB．NO2C．COD．SO23．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO分子所含电子总数为偶数D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶26．常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bKPa，若再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器内的压强是A、等于1.5bKPaB、等于2bKPaC、小于1.5bKPaD、大于1.5bKPa7．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2ONO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，需用amol/LNaOH溶液吸收且无气体剩余，则需此NaOH溶液的体积是A、m/aLB、2m/3aLC、2(m+n)/3aLD、(m+n)/aL8．aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体（气体体积均在相同状况下测定）。下列表达式错误的是A．若ab，则c1/2（a+b）B．若ab，则c1/2（a+b）C．若ab，则c=1/2（a+b）D．若a=b，则c=1/2（a+b）9．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质(B)HNCO是一种很强的氧化剂(C)1molNO2在反应中转移的电子为4mol(D)反应中NO2是还原剂10．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2②体积比为1:1的NO2和N2③体积比为1:1的NO2和O2④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是A、h1＞h2＞h3＞h4B、h4＞h3＞h2＞h1C、h4＞h1＞h3＞h2D、h2＞h3＞h1＞h4第5讲氮和氮的氧化物班级姓名学号将选择题的正确答案填于下表1234567891011．一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________。12．在通常状况下，NO2和SO2易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。（1）向容器中通入氧气的体积x在数值范围内才能保持容器内的压强不变。（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入氧气mL；（3）若向容器中通入40mL氧气后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑NO2和N2O4的相互转变）13．铜与稀硝酸反应产生NO，但由于装置中空气的存在，影响实验现象的观察。为了证明反应中产生的是NO，有一位同学设计了如图所示的装置，根据图示填空。（1）将有关操作补充完全：①将分液漏斗活塞打开，从U型管的长管口慢慢加入稀硝酸，一直加到为止。②关闭活塞，用酒精灯在一侧加热。（2）积极思考，回答下列问题：①反应到什么时候，该反应会自动停止？3②可以在位置观察到无色的NO气体。③如果将分液漏斗活塞慢慢打开，可以观察到的现象为④如果将活塞再关闭，又可看到的现象为14、某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_______________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①______________________________________________________________________；②______________________________________________________________________。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用__________________________________________________________；②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________________________；①A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________。15、某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中烧瓶内的固体可选用______________A、氯化铝B、生石灰C、五氧化二磷D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19g/cm3,则其物质的量浓度为______________(保留两位小数)，在标况下需________L(保留两位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B_____________；C_______________；E_______________。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:__________________________________________________________________________。(5)有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是_____________________________________________。如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是___________________________________。16、2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。浓盐酸浓氨水MnO2ABCDEF4第6讲氨和铵盐【课前检测】1、写出下列反应方程式：①N2和Mg反应②实验室制NO③实验室制NO2④NO2和水反应2、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④【重点知识梳理】1．氨分子和铵的结构氨分子式、电子式、结构式，形，键角，铵根离子的电子式，铵根离子的空间构型。2．氨气的物理性质色味体，溶于水，密度比空气，易。【例题1】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是A．NH3和H2OB．HCl和水C．Cl2和H2OD．CO2和NaOH溶液3．氨分子化学性质分析：