第7章应用广泛的酸碱盐单元检测

-1-第7章应用广泛的酸、碱、盐单元检测可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题1、苯甲酸（C6H5COOH）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色2、下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D．实验室可用浓硝酸与铁反应制取氢气3、向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（）4、下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸B．碳酸钾溶液与硝酸钡溶液C．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D．锌与硝酸铜溶液5、若将50g18％的NaOH溶液与50g18%的硫酸混合，下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH=7B．溶液混合前后的温度不变C．混合溶液质量为100gD．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％6、下列化学肥料属于复合肥料的是（）A．尿素[CO(NH2)2]B．重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]C．氯化钾(KCl)D．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)7、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A．BaCl2、H2SO4、HClB．NaOH、KOH、HClC．K2CO3、Na2CO3、HClD．NaCl、NaOH、HCl8、不用其他试剂，就把①NaOH；②KCl；③CuSO4；三种盐溶液鉴别出来，鉴别的正确顺序是（）A．①③②B．③②①C．②①③D．①②③9、下列说法正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物就叫做酸B．酸碱中都含有氢元素C．NO3-、SO42-、CO32-等叫做酸根离子，Cl-不是酸根离子D．化学式中含有氢氧根的化合物属于碱10、将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Na2CO3溶液、澄清石灰水、硝酸C．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸D．MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸-2-11、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4B．MgO→MgCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO412、下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）A．SO2B．NH3C．H2D．CO213、下列各组离子在pH=0的水溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Cl-、OH-B．Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-C．NH4+、CO32-、NO3-、Cl-D．Na+、K+、SO42-、CO32-14、现将10.6g某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（）A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3C．Na2CO3、MgCO3和K2CO3D．CaCO3、K2CO3和MgCO315、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al高温3Cu+Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A．只有④B．②③C．③④D．①③④二、填空题16、按下列要求，填写由氢、氧、氮三种元素中的某些（或全部）元素组成的物质的化学式。⑴酸_________⑵碱________⑶盐________⑷形成酸雨的一种氧化物__________17、从本章所学的物质中，按下列用途填写适当物质名称（只填一种）⑴清除金属表面铁锈__________⑵使饼干松脆可口___________⑶改良酸性土壤__________⑷配制波尔多液的盐__________⑸烧制玻璃__________⑹腌制食品__________⑺用于造纸的碱__________⑻制氮肥气体___________18、用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程。⑴HCl(H2SO4)_________________________________________⑵NaOH(Na2CO3)_______________________________________⑶KNO3(CuSO4)________________________________________⑷Ag(Cu)_____________________________________________19、填写下列实验现象⑴将生锈的铁钉投入稀盐酸中并微热，会看到锈消失，溶液呈______，继续加热，会看到铁钉表面________。⑵碳铵和消石灰在研钵中研磨________________。⑶向盛有氢氧化钠溶液（已滴入酚酞，并插有温度计）逐滴滴入稀硫酸_________、_________。20、现有Cu、Cu(OH)2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3溶液、盐酸，若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有__________个，其中有_________个反应可以生成水，有________个反应属于置换反应。三、推断题21、如图所示是几种物质的转化关系，请仔细阅读后，用化学式回答下列问题（是溶液的，填写溶质的化学式）-3-稀硝酸沉淀不溶解充分混合32Ba(NO)溶液、过滤NaOH溶液、过滤⑴若A为Fe2O3，则C是_______________，D是_____________，E是___________。⑵若E、F皆是蓝色，则C是________________；如果B是水，那么A是___________；如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是____________。22、有一无色溶液A，可能含有H2SO4、HNO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种。取少量A做如下实验，现象如下图所示，请按下列要求填空：3足量稀HNO2足量BaCl溶液3AgNO溶液3稀HNO沉淀不溶解⑴白色沉淀C是____________________，G是__________________。⑵无色溶液A中一定不存在的物质为___________、___________、___________。⑶可能的组成有：①_____________________________，②_____________________________，③_____________________________，④_____________________________。23、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。⑴写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：______________________；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_____________________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_______________________。⑵你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________；上述反应③中实际参加反应的离子是___________。⑶请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。A+BC有色溶液D白色沉淀E有色溶液F有色沉淀NaNO3溶液无色溶液A白色沉淀B无色溶液F白色沉淀C无色溶液D无色气体E白色沉淀G-4-24、在置换反应：A+B→C+D中，⑴若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是______________________；⑵若D为铜，化合物B的物质类别可能为______________；（填“氧化物”、“酸”或“盐”）⑶某些非金属也有活动顺序。已知在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，Br2+2Nal===2NaBr+I2，则在Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强的是___________，活动性最弱的是__________。四、探究题25、为了研究金属与盐反应的条件，实验室为你准备了铁、铜、锌三种金属单质，硫酸铜晶体，硫酸铜溶液，硫酸锌溶液，硝酸汞溶液，甲同学做了如下几个实验，并将现象，结论列在下表中：实验内容实验现象结论将铁丝插入硫酸锌溶液中铁丝表面无明显变化不能反应将铁丝插入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层红色物质能反应将铜丝插入硫酸锌溶液中铜丝表面无明显变化不能反应由此该同学得到如下推论：A、锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱。B、排在氢前面的金属能将盐溶液中的金属置换出来。请你判断：⑴该推论依据甲同学做的三个实验结果来看，结论A、B是否正确？A_________；B_________；（填“正确”或“不正确”）⑵若从研究金属与盐反应条件来看，甲同学对其实验方案还须做哪些改动或增加哪些实验？①___________________________，②_________________________________。26、研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？-5-参考答案一．选择题题号123456789101112131415答案BCCDCDDBBDBCBAA二．填空题16．（1）HNO3、（2）NH3·H2O（3）NH4NO3（4）NO217．（1）盐酸；（2）碳酸钠；（3）熟石灰；（4）硫酸铜；（5）碳酸钙；（6）氯化钠；（7）氢氧化钠；（8）氨气18．（1）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)219．（1）黄色；出现气泡；（2）有刺激性气味产生；（3）酚酞褪色；温度计示数升高20．5；3；1三．推断题21．（1）Fe2(SO4)3、BaSO4、Fe(NO3)3（2）CuSO4、CuSO4、CuO22．（1）BaSO4、AgCl；（2）H2SO4、HNO3、CuSO4（3）Na2SO4、Na2CO3；NaCl、Na2SO4、Na2CO3；NaNO3、Na2SO4、Na2CO3；NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3；23．（1）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2OBa(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O（2）CO32-和H+；OH-和H+；（3）24．（1）金属活