第8章习题与思考题

第八章沉淀滴定法、重量分析法一、选择题（在题后所附答案中选择正确的答案代号填入括号中）8-1、摩尔法测定Cl-含量时，引入负误差的是（）a、终点提前；b、终点推迟；c、加入指示剂的量偏多；d、溶液中含少量的铵盐。8-2、摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的PH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（）a、AgCl沉淀不完全；b、Ag2CrO4沉淀不易形成；c、AgCl沉淀易胶溶；d、AgCl沉淀吸附Cl-能力增强。8-3、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是（）a、PO43-b、AsO43-c、Ca2+d、Pb2+8-4、银量法是指（）a、摩尔法；b、佛尔哈德法；c、法扬斯法；d、上述三种方法。8-5、佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（）a、终点略推迟；b、AgNO3的标示出浓度较真实值略低；c、终点略提前；d、试液中带入少量的Br-8-6、经铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，其滴定的酸膏药是（）a、碱性；b、酸性；c、弱碱性；d、弱酸性。8-7、用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（）a、使被测离子的浓度大些；b、保持溶液为酸性；c、避光；d、使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力。8-8、用法扬斯法测定卤素时，加入糊精的作用是（）a、防止卤化银被光照射；b、防止滴定剂过量；c、保证胶体的吸附能力适当；d、防止卤化银凝聚。8-9、过滤BaSO4沉淀时，应先用（）滤纸。a、慢速；b、快速；c、中速；d、任意。8-10、下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（）a、相对摩尔质量要大；b、表面积要大；c、要稳定；d、组成要与化学式完全符合。8-11、沉淀灼烧温度一般在800℃以上，灼烧时常用下列何种器皿（）a、银坩埚；b、铂坩埚；c、瓷坩埚；d、镍坩埚；8-12、关于有机螯合物沉淀和纯无机化合物沉淀在性质上的差异，下列说法正确的是（）a、后者较前者的相对分子量大；b、b、后者是具有环状结构的配合物；c、前者较后者易吸附无机杂质离子；c、前者是有机沉淀剂与金属离子以共价键或配位键结合的。8-13、关于有机沉淀剂的特点，下列说法不正确的是（）a、形成的沉淀易吸附无机杂质难洗涤；b、形成沉淀的水溶性较小；c、形成沉淀的相对分子量较大；d、有较高的选择性。8-14、重量法测定碘离子不如测定氯离子那样适宜和满意，这是因为碘化银（）a、比氯化银更易于胶溶；b、比氯化银更易于胶溶，同时也极易感光；c、极易感光；d、比氯化银吸附更多的杂质。8-15、（）影响沉淀的溶解度a、表面吸附；b、共沉淀；c、盐效应；d、后沉淀。8-16、影响沉淀溶解度的主要因素是（）a、固有溶解度；b、后沉淀；c、共沉淀；d、同离子效应。8-17、以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，其过量的适量百分数为（）a、20—30%b、10—20%c、50—100%d、100—200%8-18、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（）a、盐效应；b、同离子效应；c、络合效应；d、溶剂化效应。8-19、氯化银对碘化银的溶度积之比为106或1/10-6。将浓度为10-6mol*L-1的银离子加到氯离子和碘离子浓度相等（10-5mol*L-1）的溶液中，最可能发生的现象是（）a、氯离子沉淀的更多；b、氯离子和碘离子以相同量沉淀；c、碘离子沉淀更多；d、碘离子比氯离子沉淀略多。8-20、如果HgCl2的Ksp为4.0X10-15,则HgCl2的饱和溶液中Cl-的浓度是（）a、8.0X10-15；b、2.0X10-15；c、1.0X10-15；d、2.0X10-6。8-21、如果CaC2O4的Ksp=2.6X10-9,要使每升含有0.02molCa2+浓度的溶液生成沉淀所需的草酸根离子浓度是（）a、1.3X10-7；b、1.0X10-9；c、2.2X10-5；d、5.2X10-11。8-22、La(C2O4)3的饱和溶液中La(C2O4)3的浓度为1.1x10-6mol.l-1，该化合物的溶度积常数是（）a、1.2X10-12b、1.7X10-23c、1.6X10-34d、1.6X10-308-23、影响沉淀纯度的主要因素是（）a、同离子效应；b、络合效应；c、共沉淀；d、表面吸附。8-24、当用离子沉淀离子时，若溶液中尚有下列离子，则易产生共沉淀的是（）a、NO3-b、ClO4-c、Cl-d、Fe3+8-25、当用离子沉淀离子时，若溶液中尚有下列离子，则易产生共沉淀的是（）a、Fe3+b、ClO4-c、Ca2+d、NO3-8-26、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就开成（）a、后沉淀；b、混晶；c、表面吸附；d、机械吸留。8-27、因为存在着后沉淀现象，所以沉淀的沾污程度（）a、随时间的延长而减少；b、在较高的温度下沾污较小；c、在沉淀前调节溶液的PH值可以控制沾污的发生；d、只是在沉淀物生成后，加入杂质才会造成污染。8-28、以形式测定时，应迁用（）为洗涤液最好。a、水；b、稀BaCl2液；c、稀H2SO4；d、稀HCl8-29、下列各条件中不是晶形沉淀所要求的沉淀条件是（）a、沉淀作用应在冷溶液中进行；b、应在不数据搅拌下进行；c、沉淀作用宜在较稀溶液中进行；d、应进行沉淀的陈化。8-30、（）违反了非晶开沉淀的沉淀条件。a、沉淀作用宜在较浓的溶液中进行；b、沉淀应放置过夜，使之陈化；c、在不断搅伴下，迅速加入沉淀剂；d、沉淀作用应在热溶液中进行。8-31、均匀沉淀的理想试剂是（）a、H2SO4b、H2C2O4c、(NH4)2COd、Ag2S8-32、根据和重量测定的含量，换算因素F值是（）a、2.726b、0.3621c、0.7242d、0.1810二、真空题：8-33、用于沉淀滴定的化学反应必具备的条件是①②③④8-34、摩尔法是以为指示剂，以为标准溶液，滴定应当在介质中进行。8-35、佛尔哈德法是以为指示剂，测Ag+含量时以为标准溶接滴定，测Cl-含量时，则采用方式，使用和（）标准溶液。8-36、佛尔哈德法与摩尔法相比较，其最大优点是可在介质中进行滴定，因此，不干扰卤素离子的测定，从而提高了此法的选择性。8-37、沉淀滴定法中，滴定介质的酸碱性不同，对分析结果准确度的影响不同。①PH=的溶液中用摩尔法测量Cl-含量时，分析结果；②在中性溶液中用摩尔法测Br-，分析结果；③佛尔哈德法测Cl-含量时，溶液中示加硝基笨，分析结果。8-38、用法扬司法测Cl-含量时，除加入荧光黄作指示剂外，往往还加入，其目的在于保持卤化银的，尽量使沉淀的大一些，使终点。8-39、用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用，对于BaCl2选用；对于NaCl和CaCO3的混合物选用法。8-40、重量法的特点在于而得到分析结果，不需要与进行比较，因此准确度较高，缺点是操作，故已逐渐为滴定分析法所代替。8-41、重量分析对沉淀形式要求①；②；③；8-42、难溶化合物在水溶液中呈沉淀溶解平衡后，溶解于水的部分除水合离子外，尚有或存在，其浓度在一定温度下是常数，该常数称为。8-43、影响沉淀溶解度大小的主要因素有①；使沉淀溶解度；②使沉淀溶解度；③沉淀溶解度；④使沉淀溶解度。8-44、沉淀的类型与速度和速度的相对大小有关，速度的大小取决于沉淀物质的性质，速度主要取决于沉淀的条件，当速度大于速度时，易得到晶型沉淀。8-45、重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素是和。包藏杂质离子属于现象，测定含量时，沉淀中包藏有，会引入误差。8-46、沉淀表面吸附杂质属于现象，它与、和有关，所以应选择合适的沉淀条件凤养活沉淀表面对杂质的吸附。8-47、均相沉淀法是通过逐步地、均匀地在溶液中产生，使沉淀在整个溶液中形成，因而能获得结构良好，颗粒大而且纯净的晶形沉淀。8-48、进行沉淀操作时，沉淀剂溶液要加入，或用滴定管滴入，以避免溶液溅出。8-49、重量分析中过滤沉淀，应采用滤纸，根据沉淀类型的不同，可选用致密程度不同的滤纸，一般非晶形沉淀如Fe(OH)3等选用滤纸，细晶型沉淀如BaSO4等应选用滤纸。8-50、滤纸一般按四折法折叠，为使。可将三层厚的外层撕下一角。折叠好的滤纸放入漏斗中时，三层的一边应放在漏斗出口的一边，承接滤液的烧杯壁应紧靠漏斗出口的一边。8-51、倾泻法过滤是先，向漏斗中倾入溶液时，玻棒应，玻棒下端应对着的一边。8-52、沉淀的洗涤应采用溶液，洗涤时，水流应从开始往下移动，为提高洗涤效率，应采用的洗涤原则。8-53、用重量法测定硫酸盐中SO42-的含量时，在加入沉淀剂BaCl2前加入HCl，其作用是，一方面，另一方面又可，有利于获得较大颗粒的晶开沉淀。三、是非题（对的请在括号内打“+”号，错的打“-”号）8-54、为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离之后需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用理越多，则结果的准确度就越高。8-55、BaSO4在沉淀之后，为了使其陈化，便接着进行煮沸或放置，但此步操作不适用于AgCl和Fe2O3沉淀。8-56、由KspAgCl＝1.8X10-10，KspAg2CrO4＝2.0X10-12可知，AgCl的溶度积大于Ag2CrO4的溶度积，则往含有同样浓度的和的溶液中滴加AgNO3溶液时，Ag2CrO4必定首先沉淀。8-57、若试液中含有Cl—、Br—和I—三种离子，用AgNO3标准溶液滴定时，在滴定曲线上会出现三个突跃部分。8-58、用摩尔法测定某试样液中Cl—的含量时，为了减少因沉淀的吸附作用而造成的误差，因此，在滴定时，必需剧烈摇动。8-59、摩尔法不宜于测定碘化物和硫氰酸盐的理由是，因为AgI和AgSCN强烈地吸附I—和SCN—。8-60、在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈小，沉淀吸附杂质愈小。四、问答题：8-61、为什么标定AgNO3溶液要在一定的酸度条件下进行，若有铵盐存在，对酸度有何要求？8-62、在下列情况下，分析结果偏高，偏低，还是无影响？说明原因。①PH＝4.0的条件下，用摩尔法测Cl—②用佛尔哈德法测Cl—，滴定时未加硝基苯③用佛尔哈德法测Br—，滴定时未加硝基苯④用摩尔法测I—。8-63、用银量法测定下列试样：①BaCl2；②KCl；③NH4Cl；④KSCN；⑤NaBr；⑥含有Na2CO3的NaCl，各应选择何种方法确定终点较为合适？为什么？8-64、什么是固有溶解度？为什么一般计算中未考虑固有溶解度？8-65、用BaSO4重量法测定和测定时，沉淀剂过量程度是否相同？为什么？8-66、什么是共沉淀？产生共沉淀的原因是什么？养活共沉淀可采用哪些措施？8-67、影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？8-68、晶开沉淀与无定开沉淀的沉淀条件有何异同？8-69、什么是均匀沉淀法？些法有何优点？8-70、下图为倾泻法过滤的示意图。指出有哪些错误的地方？并画出正确的示意图。五、计算题：8-71、称取纯的NaCl和KCl混合试样0.1200克，溶于水，用0.1000mol*L-1AgNO3标准溶液滴定，用去20.00ml，计算试样中NaCl和KCl的百分含量。（已知MNaCl＝58.44，MKCl＝74.55）8-72、称取纯的KIOX试样，将碘还原成碘化物后用0.1000mol*L-1AgNO3的标准溶液滴定，用去23.36ml，计算分子式中的X。（已知MK＝39.10，MI＝126.9）8-73、称取NaCl基准试剂0.1173克，溶解后加入30.00mlAgNO3标准溶液，过量的Ag+需用3.20ml的NH4SCN标准溶液滴定到终点。已知20.00mlAgNO3标准溶液与21.00mlNH4SCN标准溶液完全作用。计算AgNO3和NH4SCN标准溶解度各为多少？（已知MNaCl＝58.44g*mol-1）8-74、用移液管吸取水样50.00ml置于锥形瓶中，用HNO3酸化后，加入0.0100mol*L-1AgNO3溶液20.00ml，过量的AgNO3用0.01206mol*L-1NH4SCN溶液滴定，用去10.21ml，计算每升水中含