第一次课第一章实验基础与物质的量

高一第一单元——实验基础与物质的量一、考点、热点回顾[考点考纲]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算[相关知识点]一、化学实验安全（注意危险化学药品标志的识别）书本第2页。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于混合物的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。二、物质的检验检验、除杂、分离三者有什么区别？1．常见气体的检验由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验。即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：(1)观察颜色：红棕色为黄绿色为；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是，无色变为红棕色色气体出现的是。(2)闻气味：有刺激性气味气味的可能是等。(3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是等；使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体如：Cl2、O3等。(4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是可燃性气体如：H2、CH4、C2H6、CO等。(5)使带火星的木条复燃的是。(6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成无色的溶液并生成无色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液褪色，加热后又显红色，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变浑浊等。2．几种重要离子的检验(1)Na＋、K＋：用焰色反应，它们的火焰分别是。(K＋透过蓝色钴玻璃观察)。(2)NH4+：与NaOH溶液反应，加热，放出的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒。(3)Ba2＋：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。(4)Al3＋：与适量的NaOH溶液反应，生成，该沉淀能溶于过量NaOH溶液。(5)Fe3＋：与溶液，立即显红色，(或与NaOH溶液反应，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀)。(6)Fe2＋：与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。(7)CO32-：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色气体，能使变浑浊。(8)SO32-：浓溶液与强酸反应，产生无色有气味的气体，能使品红褪色。(9)SO42-：加入盐酸无明显现象后再加入溶液，有白色沉淀生成。(10)Cl－：反应，有白色沉淀生成。四、物质的量1.物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量：含有一定数目的粒子的集合体①是七个国际基本物理量之一，符号为n，单位为摩(mol)。②lmol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为个。③1mol粒子的数目又叫，符号为NA，单位为mol-1。④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。⑤n＝N/NA（2）摩尔质量：。符号：M单位：g·mol-1Kg·mol-1表达式：M＝m/n1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积定义：。表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1标准状况（）下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，。同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论(略)(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2⑤同质量时:p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m23．物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位mol／L。cB=nB/V(2)有关物质的量浓度的计算配制一定物质的量浓度溶液：（公式：）1、所需的实验仪器：。2、具体实验步骤：。3、容量瓶的使用注意事项：。4、误差分析：（如俯视、仰视等错误操作对结果的影响）。5、用浓溶液配制稀溶液（稀释）用的公式：。6、物质的量浓度与质量分数的换算c=二、典型例题（一）实验基础与分离提纯【例1】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠易溶于水，很显然可用分液方法来分开--乙醇和丁醇都易溶于水，但是这两种物质沸点不同；应用蒸馏方法分离，溴化钠和单质溴水溶液，分液、蒸馏均不行，据溴易溶于有机溶剂而溴化钠又易溶于水，应用萃取的方法分离。答案：C。【例2】下列分离或提纯物质的方法错误的是：A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过摅．的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：BaSO4和BaCO3都是难溶于水的固体，故用溶解过滤的方法不能提纯含BaSO4的BaCO3固体，C错误，其他选项皆可达到目的。变式训练一1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。(3)分离水和汽油的混合物________。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。(5)从碘的水溶液里提取碘_______。（二）离子检验与鉴别【例3】仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不．能选用．．．的是（）A.溴水B.FeCl3溶液C.KMnO4酸性溶液D.AgNO3溶液解析：溴水、FeCl3溶液、KMnO4酸性溶液分别与待检测的溶液混合时现象依次为：苯CCl4NaI溶液NaCl溶液Na2SO3溶液溴水萃取，有色层在上萃取，有色层在下反应生成I2，溶液变成黄色不反应，溴水颜色略变浅反应，溴水褪色FeCl溶液不反应，有色层在下不反应，有色层在上反应生成I2，溶液黄色加深不反应FeCl3颜色略变浅反应，FeCl3褪色KMnO4酸性溶液不反应，有色层在下不反应，有色层在上溶液从紫色变成黄色不反应，紫色略变浅反应，紫色褪色AgNO3加入NaCl溶液和Na2SO3溶液中都产生白色沉淀，所以不能用它来鉴别上述物质。答案：D变式训练二1．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①2．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰3、有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。（三）物质的量【例4】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11．2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为１０NA解析:A项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则含原子个数不同，如CO和CO2；B项，所含原子个数应为2NA；C项，常温常压下，1l.2LNＡ分子不是1mol，所含原子数无法确定；D项含电子数为17g/17g·moL-1×１０ｅ－＝10mole—，故A项正确。答案：D。变式训练三1．下列说法正确的是（多选）（）A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量D．含有6.02×1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3．下列说法正确的是(多选)（）A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个B．22gCO2含有0.5molCO2分子，体积为11.2LC．3.01×1023个水分子的质量为9gD．3.2gO2和3.2gO3含氧原子的数目相同（四）阿伏伽德罗定律及推论【例5】下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O２和N２D．等压等体积的N２和CO２解析:A选项中N2和C２H4的摩尔质量均为28g／mol，故质量相等，则物质的量相等，分子数也相等，A对。B选项中，CO和C2H4的摩尔质量均为28g／mol，等体积等密度的CO和C2H4质量相等，物质的量相等，分子数也一定相等，B对。C选项中等温等体积的02和N2因压强不一定相等，故其分子数不一定相等，C错。D中，温度不一定相等，故等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，D不正确。答案：AB。变式训练四1.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（多选）（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：272.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和COB.