第一章第5讲物质的量浓度

12012届高三化学第一轮复习学案一、复习内容：第一章基本概念第5讲物质的量浓度（必修1：第1章第3节）二、高考考点1．物质的量浓度的计算主要考查溶质物质的量及溶液体积与各量之间的相互换算关系2．配置一定物质的量浓度的指定溶液主要考查仪器使用、实验操作、实验记录、误差分析、实验评价等3．以电离平衡、沉淀溶解平衡为背景的与物质的量浓度计算密切关联的简单计算问题三、复习目标1．能理解溶解度、饱和溶液、物质的量浓度、溶质质量分数、平衡浓度的含义。2．会利用溶质物质的量、溶液密度与溶液浓度、溶液体积的相互换算关系进行简单计算。3．能根据定量实验的规范要求配置一定物质的量浓度的指定溶液。四、复习过程第1课时（一）自主复习任务1：阅读《金榜夺冠》P16页，把握考纲要求和考点考向任务2：完成《金榜夺冠》P16-17页“要点梳理”相关问题任务3：研讨《金榜夺冠》P17-19页“考向例析”考向和考向示例（二）合作研讨（理清知识要点和考向，解决复习盲点，学会类推与迁移，活学活用高考热点，积累解决问题的有效方法）1．基础知识要点梳理（溶液的物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配置）2．考点研磨（1）考点一：有关物质的量浓度的简单计算物质的量浓度与溶质质量分数的关系物质的量浓度与溶解度的换算气体溶质溶于水所得溶液物质的量浓度的求算（2）考点二：溶液的稀释与混合（活用质量守恒规律、溶质物质的量守恒规律）2（3）一定物质的量浓度溶液的配置过程中的误差分析能引起误差的错误操作叙述因变量（nB与V）cB(1)药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码(2)称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长(3)用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)(4)用量筒量取液态溶质时，俯视读数(5)量取液态溶质时量筒内有水(6)转移时有溶液溅出(7)未洗涤烧杯和玻璃棒(8)洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶(9)溶液未冷却至室温就转移到容量瓶(10)定容时，水加多了，用滴管吸出(11)定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水(12)定容时，俯视刻度线3．实验探究实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______________。(2)本实验用到的基本仪器有_____________________。(3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_________________。3（三）高考集训当堂检测《高中化学新课标高考试题精选》（争取10分钟内完成）1．NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1)1mol/LNaCl溶液含有NA个Na＋()(2010·广东理综－8B)(2将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋()(2009·广东－6D)(3)1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA()(2008·上海－9B)(4)等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1()(2008·四川理综－6C)(5)1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2－3()(2008·江苏－3D)(6)10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%()(2008·山东理综－13A)(7)一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH＋4物质的量不同()(2008·山东理综－13D)(8)1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA()(2009·广东－6A)(9)1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na＋()(2009·广东理基－20B)(10)常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA()(2009·上海－12B)(11)常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(2010·江苏－5A)(12)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol/L()(10福建7D)2．(2009·浙江理综，9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液3．(2010·课标全国卷，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol/LB．10(2a－b)mol/LC．10(b－a)mol/LD．10(b－2a)mol/L4．(2008·四川理综，13)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol/L)为()A.2b－c2aB.2b－caC.2b－c3aD.2b－c6a5．(06全国理综Ⅰ，13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO2－4)＝0.8mol/L，则c(K＋)为()A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L6．(08广东)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，在下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是ABCD4（四）课后空间任务1．完成第5讲课时作业1-8题任务2．完成第5讲《考点过关检测》（50分钟内完成）任务3．预习《金榜夺冠》P21-24页第二章第1讲“要点梳理”第2课时（一）作业评价（二）热身训练《高中化学新课标高考试题精选》7．（2009广东）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)8．（2009广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（双选）-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45-1.75-1.70-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45a363K283K313Klgc(Sr2+)lgc(SO42-)A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液9．（2009广东20）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见下图：50102030405060708090051015202530(80,24.0)(75,24.0)(50,22.9)(40,21.5)(20,11.2)(15,6.7)(10,3.0)转化率/%t/min（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反应速率/(10-3molmin-1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为molmin-1（不要求写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。（三）合作探究1.第5讲《考点过关检测》中的突出问题2.《金榜夺冠》P19页“走进实验室”（四）当堂检测《金榜夺冠》P19页“随堂演练”（10分钟完成）（五）课后空间任务1．完成第5讲课时作业9-12题任务2．预习《金榜夺冠》P21-24页第二章第1讲“考向例析”和“走进实验室”任务3．积累或纠错1-2个典型问题6【实验探究答案】(1)①②④③⑤(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头重做宣告实验失败，从头重做【当堂检测与热身训练答案】1-5：见PPT；6-8：BDBC9．【解题思路及分析】（1）平均反应速率可用单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量来表示。题目要求计算15～20min范围内甲酸甲酯的平均反应速率，必须先知道该时间范围内甲酸甲酯的浓度变化量。根据题目给出的甲酸甲酯的转化率随时间的变化关系图，可以读出15min与20min对应的甲酸甲酯转化率分别为6.7%和11.2%，从而可求出15～20min范围内甲酸甲酯的减小量为：(11.2%-6.%)1mol=0.045mol根据平均反应速率的定义可以求出15～20min范围内甲酸甲酯的平均反应速率：v(HCOOCH3)=n(HCOOCH3)/t=0.045mol/(20-15)min=9.010-3molmin-1（2）分析图表可知，整个反应可以分为三个阶段，涉及了催化剂、浓度对反应速率的影响。反应初期，甲酸甲酯量较大，但反应速率较慢，原因是作为催化剂的甲酸量很小，催化效果不明显；随着甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大，进入反应中期；随着反应的继续进行即甲酸量增加到一定程度后，逆反应速率明显增加，使总反应速率逐渐减小，直至为零，反应达到平衡。（3）小题要求考生计算非水体系中反应的平衡常数。只要理解题中所给平衡常数表达式的含义并能知道体系达到平衡时的特点，就可以从图中正确读数、然后根据反应方程式正确作答。从图中可看出，反应时间约60min后，该反应即达到平衡，甲酸甲酯的平衡转化率为24.0%，即甲酸甲酯的转化量为1.00mol24.0%=0.24mol。从而HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)起始时物质的量/mol1.001.990.010.52平衡时物质的量/mol1.00–0.241.99–0.240.01+