第一章第二节过关练习题

1第一章第二节综合练习1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、下列叙述中正确的是(双选)()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p44、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是()A．原子序数的关系是CBAB．微粒半径的关系是Bn－An＋C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径的关系是ACB5、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．电负性XYC．X和Y的核电荷数之差为m－nD．第一电离能XY6、一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是()A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大7、下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是()A．KNaLiB．FOSC．AsPND．CNO8、下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是()A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He9、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：ABDCB．原子序数：dcbaC．离子半径：CDBAD．元素的第一电离能：ABDC10、某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是()2A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋11、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为XYZ12、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na13、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是（）A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素15、下列各组粒子，半径大小比较中错误的是()A．KNaLiB．Na＋Mg2＋Al3＋C．Mg2＋Na＋F－D．Cl－F－F16、X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是()3A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶117、A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是()A.A和B可能属同一周期B.A位于B后的一周期C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期的二主族或四主族元素18、下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、C、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐减小19、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和硅B．铝和铁C．镁和铝D．铜和金20、在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是___。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是___，电负性最小的元素是___。(3)最活泼的金属元素是_______；最活泼的气态非金属原子是_______。(4)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_____、______、________。21、A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：①A原子的电子层数等于最外层电子数；②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A～D各为何种元素，并填空：(1)A，B，C，D。(2)各原子形成简单离子的电子排布式、、、。(3)四种元素离子半径的大小顺序为。(4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因。22、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。4(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去，核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向下列是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol－1)。锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式或。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。23、美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：；同周期中，电负性与原子半径的关系为：。5(2)预测周期表中电负性最大的元素应为(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围Ca。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位小第周期族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为。24、下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；(3)上图中5号元素在周期表中的位置是；(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：。25、在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为、。(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为。(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是。用电子式表示BeCl2的形成过程：。626、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第____周期第____族；W的基态原子核外有____个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是______(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________________。27、X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是。(2)Y元素的原子结构示意图是，Y与Na所形成化合物的电子式为。(3)Z元素的名称是，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是，其外围电子排布式为。7第一章第二节综合练习答案1-5D,CD,A,D,D6-10DBBCB,11-15AACAC16-219.ADBA20.（1）Na.Ar.（2）F.Fr(3)FrF(4)NPAs21.A—AlB-SC——OD_Na（2略）（3）Al3+Na+O2-S2-22.(1)①④(2)①锂失去一个电子后变为氦的稳定结构，很难再失去一个电子，原子核对剩余的两个电子的吸引力也强。②a③Na2ONa2O2(3)第ⅢA(4)m23(1)略(2)F0.8＜Ca＜0.9(3)第六周期，ⅠA略24.答案；（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；（3）该元素是P元素，其原子结构示意图为（4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大25.（1）Li2OLI3N（2）Be（OH）2Be（OH）2+2H+=Be2++2H2OBe（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（3）AL3C4+4OH-+4H2O=4ALO2_+3CH4（4）略26（1）第三周期，第ⅠA略（2）制造硅太阳能天池，HCl（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl27.(1)F2(2)略(3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近略