第一章训练6

训练6元素周期律[基础过关]一、元素周期律的内容和实质1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量2．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si二、同周期、同主族元素的性质变化规律4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同5．A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体7．下列元素的原子半径依次减小的是()A．Na、Mg、AlB．N、P、AsC．P、Si、AlD．C、Si、P8．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A．原子半径XYB．氢化物稳定性H2XHYC．原子核内质子数RMD．溶液碱性R(OH)2M(OH)2三、推断元素、比较性质9.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：CDAB．单质的熔点：BC，DAC．最高正价：BD＝ACD．气态氢化物的稳定性：BC，DA10．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()XYZWR①X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源②气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHn③Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸④化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径A．①②B．③④C．①④D．②③11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来[能力提升]12．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：①__________、②__________、③__________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A～F)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；此实验的结论：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：___________________________________________________________________________________________________________。13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是________________________________________________。(3)B的原子结构示意图为__________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为____________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________。14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第______周期、第______族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为______________(填化学式)。[拓展探究]15．据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素______(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有______个电子层，其原子结构示意图为________________，其原子半径______镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。(2)铯与水起剧烈反应，放出______色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显______色，因为__________________________________________________________________________________________________________________________(写出化学方程式)。(3)碳酸锶是______色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。答案1．D2.C3.D4.A5.C6.D7.A8.A9.B10.A11.D12．(1)同周期(2)①试管②酒精灯③滤纸(3)BFACDE①Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱13．(1)氮硫氟(2)第二周期ⅦA族(3)HFH2S(4)NH3＋HNO3===NH4NO314．(1)(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO315．(1)金属强385大于61(2)无蓝2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑(3)白SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O