第一章阶段测试题

第一章阶段测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列有关仪器的使用正确的是()A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁解析：给试管加热应用试管夹夹持，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火；砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码；滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。答案：D2．如果1L硫酸溶液中含有6.02×1023个H＋，则该硫酸的浓度是()A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.5mol·L－1解析：6.02×1023个H＋是1molH＋，因1molH2SO4含2molH＋，所以H2SO4物质的量是0.5mol，浓度是0.5mol÷1L＝0.5mol/L。答案：D3．下列实验操作或装置正确的是()A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸解析：A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，易发生失火；B项冷凝管的进出水方向应是下口进上口出；C项是过滤的正确操作；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓倒入水中。故选C。答案：C4．下列常用实验仪器中，能直接加热的是()A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。答案：D5．[2013·临汾高一检测]下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质解析：制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。答案：A6．[2013·厦门高一检测]冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol解析：质量的单位是g，A错误；以g·mol－1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1molCH3COOK的质量为98g，则1个CH3COOK的质量约为986.02×1023g，C正确；因1molCH3COOK中碳原子为2mol，即6.02×1023×2个，D错误。答案：C7．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液的含义是(多选)()A．1L水中含有0.1molNa2CO3B．1L溶液中含有0.1molNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含有0.2molNa＋解析：0.1mol·L－1的Na2CO3溶液是指将0.1molNa2CO3溶于水配成1L溶液，而不是溶于1L水配成溶液，故A、C错误，B正确；1L溶液中含有0.1molNa2CO3，故Na＋为0.2mol，D正确。答案：BD8．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体与1L氧气的物质的量相等D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等解析：A项，未指明物质的状态是否为气态；C项，未指明是否处于相同的温度和压强；D项，一元酸和二元酸在等体积、等物质的量浓度时，H＋数一定不相等。答案：B9．[2013·黄冈中学高一期中]下列离子检验的方法中正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在Cl－B．向某溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在Cu2＋C．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在SO2－4D．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在CO2－3解析：A项能使AgNO3产生白色沉淀的有Cl－、CO2－3等；C项能使BaCl2产生白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；D项滴加稀硫酸生成无色气体，除了CO2－3还有HCO－3等。答案：B10．标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②③①④b．物质的量：②③④①c．质量：②③①④d．氢原子个数：①③④②其中正确的是()A.abcB．bcdC.abcdD．acd解析：将题给物质的表述全部统一换算成物质的量：①0.3molCH4，②0.5molHCl，③0.4molH2S，④0.2molNH3，根据相关计算关系即可进行比较。答案：D11．[2013·长春外国语学校高一月考]下列实验操作正确的是()A．取试剂瓶中的Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：A中，不能将剩余的试剂倒回原试剂瓶，以免对原试剂造成污染；B中，可溶性钡盐有剧毒，不能直接倒入水槽冲入下水道，应回收处理；C中，蒸发溶液时，待蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干。答案：D12．[2013·浙江金华一中高一摸底]用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．18gH2O中含的质子数为8NAC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数目为2NAD．在标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA解析：因为氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，其在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O(1mol)含有质子数为10NA，B错误；标准状况下，乙醇为液态，D错误。答案：C13．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)＝2mol/L，与2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项错；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为64g64g/mol×2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为22.4L22.4L/mol＝1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则c1c2＝20%×1000ρ140/10%×1000ρ240＝2ρ1ρ22∶1，D项错。答案：C14．[2012·浙江余姚中学高一第一次质检]为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是()①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾溶液⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②解析：正确操作应为：溶解后先除SO2－4(用过量BaCl2溶液)，再除Ca2＋、Mg2＋和过量Ba2＋(用过量K2CO3和KOH溶液)，然后过滤，用盐酸除去过量的OH－和CO2－3，最后蒸发。答案：D15．常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL解析：设加水xmL可配制成VmL6mol·L－1的稀盐酸，则100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。体积不能加合，可利用质量守恒：200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101mL，选C。答案：C16．[2012·惠州调研]为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl－，不符合题意，选A。答案：A二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.(8分)[2013·山东滨州高一联考]现有mg某气体，它由四原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol－1。则：(1)该气体的物质的量为________。(2)该气体中所含的原子总数为________。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____。解析：n＝mgMg·mol－1＝mMmol；原子总数为mMmol×4×6.02×1023mol－1＝2.408×1024mM；标准状况下，V＝mMmol×22.4L·mol－1＝22.4mML；c＝nV＝mMmolVL＝mMVmol·L－1。答案：(1)mMmol(2)2.408×1024mM(3)22.4mM(4)mMVmol·L－118．(14分)某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是________(3)将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是________你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒19．(18分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)过滤时，漏斗下端管口应_______，漏斗里液面应_______。(3)蒸发操作时应将液体放在_______中加热，等加热至_______时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是______________________，反应的化学方程式是___________________