第一节 化学实验基本方法第二课时学案

1第一节化学实验基本方法第二课时学案三维目标（一）知识与能力1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2．通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。（二）过程与方法：通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。（三）情感态度与价值观：通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。教学重点、难点：过滤和蒸发的操作预习探究（学生用）1．人们用海水、湖水制得的粗盐中含有不溶性杂质，如，可溶性杂质如、以及一些等。2．过滤是除去中混有的的一种方法。过滤所需要的主要仪器有、、、。3．蒸发一般是用的方法，使不断挥发的过程。蒸发所需要的主要仪器有、、、。4．粗盐提纯的主要操作步骤有、、。提纯后的食盐中还有可溶性杂质，要除去这些杂质，应加入的试剂及加入的顺序是、、、。5．SO42－的检验：未知液先加，再加溶液。反应方程式是互动课堂（一）情景激思（二）合作探究（师生共用）【学生活动】阅读教材P5回答下列问题。见教材P5《思考与交流》和《学与问》【学生思考、讨论、回答】【教师总结】【提问】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：21．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？5．阅读教材（实验1－1）填写下表：步骤现象（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（4）固体的转移【提问】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？【学生讨论、回答】【教师总结并板书】（1）粗盐的提纯实验：①所需的仪器：②提纯步骤：（2）注意事项：①过滤时的“一贴二低三靠”：“一贴”：3“二低”：“三靠”：②如果想要得到的是固体物质，则还需要操作（本实验不需要）；③蒸发时要用搅拌，搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体引起烫伤；④当蒸发皿中出现较多量固体时即，利用蒸发皿的使剩余水分蒸干或用小火烘干；⑤玻璃棒的主要作用是：a.溶解时搅拌，可加速溶解；b.过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；c.蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；d.转移固体，用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到纸上进行称量。【过渡】仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没除去？【学生思考、讨论、回答】【教师总结】【学生活动】阅读教材P7的“资料卡片”上的溶解性表。【提问】我们推测在提纯后的盐中含有SO42-，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有SO42-？【学生思考、讨论、回答】【教师总结】【提问】⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考相应物质的溶解性。⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？【学生活动】思考回答填表杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl24【教师总结】具体为（1）确定试剂：（2）排定顺序：【思考与交流】（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？（2）若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？【学生讨论、回答】【教师总结】（三）迁移应用题型一蒸发【例题1】“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【变式训练】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤题型二过滤【例题2】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【变式训练】分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸5达标体验1．下列实验操作中:①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤2.从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是()A．溶解、蒸发B．溶解、蒸发、结晶C．溶解、过滤D．溶解、结晶、过滤3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？6课时作业1．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3．使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（）A．熔点不同B．在同一种溶剂里的溶解度不同C．沸点不同D．在不同溶剂里的溶解度不同4．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A．氧化钙中的杂质碳酸钙（盐酸）B．二氧化碳中的有少量一氧化碳（氧气）C．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）5．以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以鉴别的是：（）A．HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2B．BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3C．NaOH、Na2SO4、Ba(NO3)2、HClD．MgCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、KOH6．在不用指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的（）A．CaOB．Na2CO3C．CaCO3D．CuO7．在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法。(1)除去自来水中的泥沙:。(2)从硫酸钾溶液中得固体硫酸钾:。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠:。8．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。79．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作②后，如何判断是SO42－已除尽，方法是____________。（4）操作③的目的是_________________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_____________________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。10．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却、结晶。（2）用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于______________________________________________________________。（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_______________________________________________。（5）所得产物中主要的钾盐有__________________________________________________________等。