第一节弱电解质的电离学案

共13页第1页第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强电解质和弱电解质学习目标（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因，能判断常见的强电解质和弱电解质。课标内容和知识点课标内容知识点1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因。1.能判断常见的强电解质和弱电解质；2.初步了解弱电解质的电离是可逆的。学法指导实验探究、讨论分析、总结归纳学习过程复习：电解质：_______________________________________非电解质：_________________________________思考：怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4的水溶液不导电，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。阅读课本P40—41页内容强电解质：,常见强电解质:等；共13页第2页弱电解质：，常见弱电解质:等。强电解质和弱电解质的区别是。讨论：1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的__________________有关。一、强弱电解质强电解质弱电解质概念化合物类型化学键类型电离程度在溶液中存在形式电离过程物质类别练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质实验探究1（观察实验3-1）1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH值结论讨论思考：(1)上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH值是否相等,c(H+)是否相等?(3)相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中为什么H+浓度却不同?实验探究2：用两支试管分别取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各5mL，测其溶液的pH。另取两只小烧杯，分别盛50mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴（约0.05mL）0.1mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1滴0.1mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。共13页第3页0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液的pH将溶液稀释1000倍后pH结论讨论：1、HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?2、将上述溶液加水稀释后,电离程度是否改变?CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是____(可逆或不可逆)的,随着溶液的稀释,电离程度________.学习反思1、强、弱电解质的概念；2、强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系。基础达标1．在下列化合物中，既能在熔化状态导电，又能在溶液状态导电的物质是（）A．NaClB．冰醋酸C．CH3CH2OHD．H2SO42．下列属于电解质的是：（）A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体3．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（）A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇4．相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）A、盐酸=硫酸=醋酸B、盐酸硫酸醋酸C、硫酸盐酸醋酸D、醋酸盐酸硫酸5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质6.下列说法正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电7.下列叙述正确的是：A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强8.下列说法中正确的是()共13页第4页A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质能力提高9.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L10.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/LNaOH的pH11．用0.1mol·L－1NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积（）A．中和盐酸的最大B．中和硝酸的最大C．中和醋酸的最大D．一样大12．问题讨论：几个一定和几个不一定：①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比；②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性；③强电解质的导电性强(如硫酸钡、碳酸钡等难溶性盐溶液)，弱电解质的导电性____弱；④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强，反之亦然。第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时弱电解质的电离平衡学习目标（1）理解弱电解质的电离平衡，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。（2）了解酸碱电离理论。（3）了解温度、浓度等条件对弱电解质的电离平衡的影响，能判断和解释电离平衡的移动。课标内容和知识点课标内容知识点共13页第5页1.理解弱电解质的电离平衡，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。2.了解温度、浓度等条件对电离平衡的影响。1.能书写常见的弱电解质的电离方程式。2.能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。3.能用平衡移动原理判断和解释弱电解质的电离平衡的移动及图像分析学法指导实验探究、讨论分析、总结归纳学习过程复习：1.强电解质_______________________________________,如:_________________2.弱电解质_______________________________________,如:______________________3.化学平衡:____________________________________________________________根据化学平衡的v—t图,画出CH3COOH在水中电离出CH3COO-和H+(CH3COOHCH3COO-+H+)以及CH3COO-和H+结合成CH3COOH的速率随时间的变化图阅读课本P41页内容，理解电离平衡状态：二、弱电解质的电离1、电离平衡：。思考：弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？根据电离平衡图象及前一章所学化学平衡原理,分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程，并且完成下列问题:（1）．电离方程式的书写：NH3·H2O:______________________________H2O:________________________________HA(弱酸):______________________________BOH(弱碱):__________________________（2）．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)共13页第6页等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变归纳：2、电离平衡的特征：(等、动、定、变)氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向讨论：（1）电离平衡是否符合勒夏特列原理？（2）影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？【总结归纳】：3、弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡勒夏特列原理。(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。练习：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体学习反思1、弱电解质的电离平衡状态。2、温度、浓度等是如何影响弱电解质电离平衡的？基础达标1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动共13页第7页RNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，2．在RNH2·H2O可采取的措施是()A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温3．一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH（固）B、H2OC、NaCl（固）D、CH3COONa（固）4．在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变5.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少6．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH4、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4),c(OH－)。7．25℃时,50mL0.10mol/L醋酸的电离平衡体系中:若分别作如下改变,对平衡有何影响?(1)加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中c(H+)将____(增大?减小?不变);(2)加入一定量蒸馏水,平衡将_____