第七章电化学

第七章电化学一、选择题：1)无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数：()A.运动速度和迁移数都相同；B.运动速度相同，迁移数不同;C.运动速度不同，迁移数相同；D.不能确定2)在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（）A.1；B.1.5；C.2；D.43)有一含HCl的浓度为10-3moldm-3和含KCl的浓度为1.0moldm-3的混合电解质溶液，已知U(K+)=6.0×10-16m2s-1V-1，U(H+)=30×10-16m2s-1V-1。由此得到tH+/tK-为:()A.1；B.5×10-2；C.5×10-3；D.5×10-44)若向摩尔电导率为1.4×10-2sm2mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：()A.降低；B.增高；C.不变；D.不能确定5)下列电解质溶液的浓度都为0.01molkg-1。离子平均活度系数最小的是:（）A.ZnSO4；B.CaCl2；C.KCl；D.LaCl26)电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的，则25℃时，0.1moldm-3NaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1moldm-3NaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为:（）A.相等；B.t1t2；C.t1t2；D.无法比较7)一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是:()A.离子浓度依次减弱；B.离子的水化作用依次减弱；C.离子的迁移数依次减小；D.电场强度的作用依次减弱8)水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（）A.发生电子传导；B.发生质子传导；C.离子荷质比大；D.离子水化半径小9)醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2e氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度（）A.上升；B.下降；C.不变；D.不定10)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E、rGm和K的关系是：（）A.E1＝E2，E1＝E2，rGm,1＝rGm,2，K1＝K2；B.E1＝E2，E1＝E2，rGm,1＝2rGm,2，K1＝(K2)2；C.E1＝2E2，E1＝2E2，rGm,1＝2rGm,2，K1＝2K2；D.E1＝E2，E1＝E2，rGm,1＝(rGm,2)2，K1＝(K2)211)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的值将有何变化？（）A.E值增加1V，值增加1V；B.E值减少1V，值减少1V；C.E值不变，值不变；D.E值不变，值增加1V；12)有下列电池：A.Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p)(Pt)；B.Zn|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s),Ag；C.Ag,AgCl|KCl(a)|Cl2(p)(Pt)；D.(Pt)H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)(Pt)电动势与Cl-离子的活度无关的是:（）13)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）A.简便易行；B.减少标准电池的损耗；C.消除电极上的副反应；D.在可逆情况下测定电池电动势14)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:()A.正向进行；B.逆向进行；C.不可能进行；D.反应方向不确定15)下列电池中，那一个的电池反应为H+＋OH-＝H2O（）A.(Pt)H2|H+(aq)||OH-|O2(Pt)；B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)16)当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:()A.E为负值；B.E为负值；C.E为零；D.上述都不是17)A.原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B.原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C.原电池反应的H＝Qr；D.原电池反应的HQp以上说法中，正确的是:（）18)一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，则热和功的符号为:()(提示:U＝Q－W）A.W＝0，Q＝0；B.W0，Q0；C.W0，Q0；D.W0，Q019)一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为:（）A.W0，Q0，G＝0；B.W0，Q0，G0；C.W0，Q0，G0；D.W0，Q0，G＝020)298K时,(Au+,Au)＝1.68V，(Au3+,Au)＝1.50V,(Fe3+,Fe2+)＝０.77V,则反应2Fe2+＋Au3+＝2Fe3+＋Au+的平衡常数K为（）A.4.33×1021；B.2.99×10-22；C.6.61×1010；D.7.65×10-2321)已知电池(1)Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu，电动势为E1(2)(Pt)|Cu2+(a2),Cu+(a)||Cu2+(a1),Cu+(a)|(Pt)，电动势为E2则：（）A.E1＝1/2E2；B.E1＝2E2；C.E1＝E2；D.E1E222)常用甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s)＋2e2Hg(l)＋2Cl-(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1moldm-3甘汞电极的电极电势相对地为1、2、3,则298K时,三者的相对大小为：（）A.123；B.123；C.213；D.31=2；23)电池反应：(1)H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l),E1,K1(2)2H2(g)＋O2(g)2H2O(l),E2,K2则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：（）A.E1＝E2，K1＝K2；B.E1E2，K1＝K2；C.E1＝E2，K1K2；D.E1E2，K1K2；24)下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t+，选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小（）A.BaCl2，t+＝0.4253；B.NaCl，t+＝0.3854；C.KNO3，t+＝0.5103；D.AgNO3，t+＝0.4682；25)298K时，浓度为0.1molkg-1和0.01molkg-1HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度为0.1molkg-1和0.01molkg-1KCl溶液的液接电势Ej(2)，则（）A.Ej(1)＝Ej(2)；B.Ej(1)Ej(2)；C.Ej(1)Ej(2)；D.Ej(1)Ej(2)26)为求AgCl的活度积，应设计电池为（）A.Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；B.(Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；C.Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；D.Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag27)发生极化时，两电极的电极电势将发生如下变化：（）A.平,阳阳，平,阴阴；B.平,阳阳，平,阴阴；C.平,阳阳，平,阴阴；D.平,阳阳，平,阴阴；28)当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（）A.放电；B.充电；C.没有工作；D.交替地充放电29)298K，0.1moldm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势(H2)（）A.大于-0.06V；B.等于-0.06V；C.小于-0.06V；D.不能判定30)电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出31)以石墨为阳极，电解0.01molkg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）A.Cl2；B.O2；C.Cl2与O2混合气体；D.无气体析出(已知:(Cl-,Cl2)＝1.36V,η(Cl2)＝0V(OH-,O2)＝0.401V,η(O2)＝0.8V）32)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）A.铜片；B.铁片；C.镀锡铁片；D.锌片33)如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为（）（MPbSO4＝303）A.0.1196kg；B.0.0848kg；C.0.3392kg；D.0.3564kg；二、多选题:1)下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（）电池(1)H2(g,p1)|H3PO4(a1)|O2(g,p2),E1;电池(2)H2(g,p1)|KOH(a2)|O2(g,p2),E2A.因电解液不同，故E1E2；B.虽对应电极的E值不等，但E1＝E2；C.因H2，O2的压力相等，故对应电极的值相等；D.因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同2)已知Fe2+,Fe＝-0.4402V，Cd2+,Cd＝－0.4029V，将金属铁粉和镉粉放入含Fe2+(0.1molkg-1)和Cd2+(0.01molkg-1)的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（）A.铁粉和镉粉都会溶解；B.铁粉和镉粉都不会溶解；C.铁粉溶解，镉粉不溶；D.镉粉溶解，铁粉不溶；3)电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E的判断，哪些是不对的（）A.E＝E；B.E＝0；C.E＝(RT/nF)lnKa；D.不一定4)电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为Cu＋Cu2+＝2Cu+，以下说法中哪些是不对的（）A.rGm相同，E不相同；B.rGm、E都相同；C.rGm不相同，E相同；D.rGm、E均不相同5)下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对C1/2作图外推至C0求得？（）A.HAc；B.NaCl；C.CuSO4；D.NH3H2O三、是非题1)因为电导率κ=Kcell/R，所以电导率与电导池常数Kcell成正比关系。（）2)标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。（）3)Zn(s)和Ag(s)插在HCl溶液中所构成的原电池是不可逆电池。（）4)在公式rHm=-zEF+zEF(dE/dT)p中，当(dE/dT)p0时，则rHm-2EF，即rHm一部分转变成电功，一部分以热的形式放出。所以在相同的始终态下，化学反应rHm比安排成电池时的rHm大。（）5)标准氢电极的电极电势H+,H2实际上为零，当H+的浓度不等于1时，H+,H2亦为零。（）6)在标准还原电位表上，凡为正数的电极一定作原电池的正极，为负数的电极一定作负极。（）7)盐桥能完全消除液界接触电势。（）8)在测定可逆电池电动势时，要采用对消法测定。（）9)设25℃恒温下，加一撮NaCl于丹尼尔电池（Zn|ZnSO4(aq)||CuSO4(aq)|Cu）的CuSO4溶液中，则E和E均发生变化。（）10)在两个容器中，分别装入等量的浓硫酸铜和稀硫酸铜，各插入面积相同的两个铂电极，且这两电极的距离相等。将此两电池串联，并通以直流电，则两溶液变热,且浓溶液比稀溶液变得更热些。（）11)通电于HCl溶液，在阴极上H+放电电量等于通过溶液的总电量,所以H+迁移的电量就等于它在阴