第七节电解和电镀第4课时

第七节电解和电镀第4课时一、知识点1、电解过程中离子浓度的变化。2、电解过程中溶液pH值变化。二、复习电解变化1、电解过程中pH变化情况1）电解过程中pH不变的a、电解活泼金属的含氧酸盐（惰性电极）（42SONa、32NONa等）b、电镀（镀Cu,镀Zn等）2）电解过程中pH变大a、电解不饱和强碱溶液（惰性电极）（NaOHKOH等）b、电解活泼金属的无氧酸盐（惰性电极）（NaCl,KCl等）c、电解无氧酸（惰性电极）（HCl,HI等）3）电解过程中pH下降（惰性电极）a、电解含氧酸（42SOH、3HNO等）b、电解不活泼金属酸的含氧酸盐（4CuSO23)NO(Cu等）1、电解后电解溶液浓度变大电解a、含氧酸；b、活泼金属的含氧酸相加，要恢复原状加水c、强碱2、电解后电解质溶液浓度变小a、不活泼金属的无氧酸盐23)NO(Cu4CuSO等，恢复原状加CuO，不能加2)OH(Cub、活泼金属的无氧酸盐NaCl,KCl,恢复原状可加HCl（相应无氧酸根的酸）3、电镀的镀层与溶液中阳离子完全相同时电镀后溶液的离子溶度基本不变。电解反应的类型、溶液浓度、pH值变化的判断方法以惰性电极电解有关电解溶液时：阳极上离子放电的顺序为：2SIBrClOHROnx。阴极上离子放电的顺序为：HZnFeCuAg222活泼金属的阳离子。电解反应的类型有如下几类：①水不参加反应，只有溶质被电解，电解过程中电解质溶液浓度减小。其电解质为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸（除HF外），如：电解2CuCl溶液、盐酸等。22ClCuCuCl电解222ClHHCl2电解②只有水参加反应，相当于电解水，电解后溶液浓度增大。其电解质为含氧酸，活泼金属的含氧酸盐、强碱等。如3NaNO、42SOH、KOH、NaOH等溶液。222OH2OH2电解③水和溶质都参加反应。电解后电解质溶液浓度变化无规律。这类电解质为活泼金属的无氧酸盐，不活泼金属的含氧酸盐；如KCl饱和溶液、4CuSO溶液等。222ClHKOH2OH2KCl2电解42224SOH2OCu2OH2CuSO2电解判断电解过程中溶液pH值变化可根据阴阳两极产物判断：阴极放出2H，阳极无氧气放出，电解后溶液pH值增大。如NaCl饱和溶液。阴极无2H放出，阳极析出2O，电解后溶液pH值减小。如4CuSO溶液。阴极析出2H，阳极析出2O，碱溶液pH升高，酸溶液pH值减小，盐溶液pH值几乎不变。二、例题剖析[例1]用石墨作电极分别电解2CuCl和NaCl的水溶液，且形成串联电解池，通电一段时间后，下列判断错误的是（）A、溶液中水的量都不变B、两电解池中阳极上产生相同质量的同种物质C、原NaCl溶液质量的减少的量小于2CuCl溶液D、溶液中OH都不参加放电反应，pH值不变[解析]因为惰性电极串联电解，阳极阴极都不参与反应，据放电顺序，电解2CuCl时，发生22ClCuCuCl电解，完全电解；NaCl中，发生222222ClHNaOHOHNaCl电解，属部分电解，故A错；2CuCl中减少2CuCl，NaCl中减少HCl，13573，故C对；两池中阳极均发生222CleCl，故B对；NaCl溶液中虽OH不放电，但]OH[增大，故D错。答：选（A）、（D）。[例2]某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极通电一段时间后，再测得溶液的pH=b，若b≤a，该电解质可能是（）。A、SNa2B、4CuSOC、NaClD、42SONa解析由题可知，电解后溶液的pH值减小或不变。电解SNa2溶液时，钠离子不放电，2S离子放电，故水电离出的H放电，OH不放电，随着电解的进行，溶液的pH值增大。电解4CuSO溶液时，2Cu离子放电，24SO，不变化，故OH2电离出的H不放电，OH放电，电解后溶液的pH值减少。电解NaCl溶液的情况与电解SNa2溶液相同。电解42SONa溶液时，由于Na、24SO均不放电，实际上是电解水；电解后溶液的pH值不变。由上述可知：本题正确答案为B、D。