(沪教版化学中考总复习ppt课件：第5章-金属的冶炼与利用(52页)

第10课时金属的性质和利用第11课时金属的冶炼、防护与回收第10课时┃金属的性质和利用第10课时┃考点聚焦考点聚焦考点1金属的物理性质有金属光泽，常温下大多为____态(汞为液态)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的______性、______性和______性。固导电导热延展[注意]几种金属的特殊物理性质：①多数金属常温下为固态，汞为液态。②多数金属呈银白色(铁在粉末时呈黑色)，铜呈紫红色，金为黄色，锌呈灰白色。③铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能。第10课时┃考点聚焦④金属的性质决定用途，用途体现金属的性质。用途要从不同金属的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑，实际应用要更加注意性价比。如银的导电性比铝的导电性大很多，但电线一般用铝制而不用银制，因为铝的密度(2.7g/cm3)比银的密度(10.5g/cm3)小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。第10课时┃考点聚焦考点2金属的化学性质1．与氧气反应(1)钾、钙、钠、镁、铝、锌在______下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铝与氧气反应的化学方程式为：______________________________。(2)铁、铜在__________下能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为___________________、____________________。[注意]在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁，是铁锈的主要成分。4Al＋3O2===2Al2O3常温2Cu＋O2=====△2CuO点燃或加热3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4第10课时┃考点聚焦2．与酸反应条件：金属(H之前)、酸(盐酸、稀硫酸)。写出下列反应的化学方程式：铁和盐酸反应：__________________________________；铝和稀硫酸反应：________________________________。Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑[注意]①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。第10课时┃考点聚焦3．与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)、盐(必须可溶)写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液反应：________________________________；铜与硝酸银溶液反应：________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag[提示]①上述铁与硫酸铜溶液的反应是我国古代湿法冶金术的原理。②K、Ca、Na不能用于与盐溶液发生反应置换出相应的金属的原因是三种金属的活动性太强，遇水先与水发生反应，如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。第10课时┃考点聚焦考点3金属材料1．金属材料包括__________和__________。2．合金是由一种金属跟其他______(或_______)熔合形成的有________的物质。硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。生铁、钢都是铁的合金，其主要成分都是铁，不同点是含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。纯金属合金金属非金属金属特性大低第10课时┃考点聚焦3．常见合金的性能和用途合金主要成分主要性能主要用途焊锡锡、铅熔点低焊接金属生铁铁、碳硬而脆，可铸造不可锻轧炉具、炊具、机床底座不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、炊具青铜铜、锡强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀机器零件、仪表、日用品黄铜铜、锌强度高，硬度大，耐磨，耐腐蚀机器零件、门锁、齿轮、钥匙等合金主要成分主要性能主要用途硬铝铝、铜、镁、锰强度和硬度均比纯铝或纯镁大火箭，飞机，轮船的制造钛合金钛、铝、钒耐高温，耐腐蚀，强度高用于航空、航天工业18K黄金金、银、铜光泽好，耐磨，易加工金饰品，钱币18K白金金、银、镍、锌光泽好，耐磨，易加工金饰品(续表)第10课时┃归类示例►类型一金属的物理性质命题角度：考查金属物理性质及其与用途的关系。归类示例例1食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性B第10课时┃归类示例[解析]铝箔是一种用金属铝直接压延成薄片的烫印材料，从试题中的“铝能制成铝箔”判断出铝具有延展性。[方法点拨]了解几种典型金属的物理特征，并熟知其相应的用途，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产和生活中的应用。变式题奥运会的奖牌分金牌、银牌和铜牌。下列有关金、银、铜三种金属的说法错误的是()A．都能导电B．都能传热C．密度各不相同D．都是白色金属第10课时┃归类示例D[解析]单质金是黄色固体，铜是红色固体，只有银是白色固体。例2已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水。第10课时┃归类示例►类型二金属的化学性质命题角度：考查金属与氧气、酸、盐溶液反应及活动性顺序的判断。请你参与并完成以下实验探究过程：Ⅰ.提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有________。假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。Ⅱ.设计并实施实验方案(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在：_______________________________________________________。(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是_______________________________，反应的化学方程式为____________________________________。第10课时┃归类示例取样，用磁铁吸引，部分固体被磁铁吸引，说明有金属铁存在6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑Cu有大量气泡产生，最后有固体剩余第10课时┃归类示例(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论①仅除去铝②证明含有铁③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜将混合金属粉末加入足量氢氧化钠溶液有气泡产生，同时有固体剩余将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体，再加入足量稀盐酸有气泡产生，有紫红色固体剩余[解析]因为是铝合金，一定有铝，则猜想2应猜测为铝和铜的混合物，且加入足量稀盐酸，你观察到的现象是有大量气泡产生，最后有紫红色固体剩余；不用化学方法检测铁的存在应选择磁铁，其他两种金属不能被磁铁吸引；实验步骤①要求仅除去铝，从提供的信息“铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应”可知应加入足量的氢氧化钠溶液。第10课时┃归类示例[方法点拨]探究金属活动性顺序的思路金属的活动性探究有多种思路：几种金属与酸反应，比较其能否与酸反应及反应的快慢，来判断金属的活动性强弱；金属与另一种金属的盐溶液反应，如果能发生置换说明前者活动性强，反之则弱；将需要比较的两种金属分别与第三种金属的盐溶液反应，能反应的金属活动性强，不能反应的活动性弱。如果是三种金属活动性顺序比较，如锌、铁、铜三种金属，有以下几种方法：将三种金属与稀盐酸接触，比较快慢；将锌、铜放入硫酸亚铁溶液；将铁放入硫酸锌、硫酸铜溶液中等。第10课时┃归类示例变式题小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。[提出问题]这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？[猜想]①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。第10课时┃归类示例[设计实验]小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热。[现象与结论]小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想________。黑色物质是________。[反思与应用]假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入__________________溶液中。你设计的实验中能观察到的现象是_____________________。第10课时┃归类示例错误CuO稀盐酸(或稀硫酸)金属表面有气泡产生[解析]因为金的化学性质稳定，不容易与氧气发生化学反应，即使加热情况也不会，而“在实验中观察到黄色的金属变黑”说明小新猜想错误，黑色物质是铜在空气中加热时与氧气反应生成的氧化铜；要证明是铜锌合金而不是黄金，还可以利用金的化学性质稳定不与稀盐酸反应这一化学性质，取样加入稀盐酸，铜锌合金中的锌会与稀盐酸反应，放出气泡，而真黄金不会。第10课时┃归类示例例3[2010·滨州]铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。(1)由用途可知，铜的物理性质有_____________________________。(2)铜及其合金属于__________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)。第10课时┃归类示例►类型三金属材料命题角度：考查合金及其应用。导电性(或延展性、导热性)金属材料第10课时┃归类示例[解析]性质决定用途。铜作铜丝说明其具有延展性；作铜壶说明具有导热性；作铜导线说明其具有导电性，属于金属材料。[方法点拨]知道生铁和钢等重要合金、铁合金中含碳量及含碳量对性能的影响；了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别：合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大、抗腐蚀性能增强。变式题[2011·揭阳]下列有关钢的说法错误的是()A．是合金B．是金属材料C．钢的性能优于生铁D．是纯净物第10课时┃归类示例D[解析]钢是铁、碳合金，属于混合物。第11课时┃金属的冶炼、防护和回收1．铁的冶炼原理：一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_______________________________________。实验现象：红色粉末逐渐变成______，澄清石灰水变__________。2．高炉炼铁的过程：工业炼铁时，把铁矿石跟焦炭、石灰石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳，把铁矿石还原成铁。其中发生反应的化学方程式为：(1)______________________________________________。(2)______________________________________________。(3)______________________________________________。第11课时┃考点聚焦考点聚焦考点1铁的冶炼Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2C＋O2=====点燃CO2黑色浑浊CO2＋C=====高温2CO3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2第11课时┃考点聚焦考点2铁的锈蚀与防护铁生锈的条件：与___________________、________同时接触。防锈措施：①保持铁制品的表面______。如：菜刀用完后擦干挂起来。②在钢铁表面覆盖___________。如：刷漆、涂油、镀锡、镀锌和镀铬等。③改变金属的内部结构。如：把金属制成合金。空气(或氧气)水干燥保护层[注意]①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上有