人教版高一化学第一次月考测试题及答案

第1页，共5页2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1,C:12,N:14,O:16,S:32,Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAC.标准状况下，18g水所含原子数为NAD.常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA2.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为()A.质量为14gB.分子数为6.02×1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol3.某溶液中含有Cl−、SO 42−、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为()A.Na+B.S2−C.Mg2+D.Ba2+4.下列说法不正确的是()A.1mol氧气的质量为32gB.常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC.CO2的摩尔质量为44g/molD.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl−的个数为2.408×10245.Cl−的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaClMgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为()A.1：1：1B.1：2：3C.6：3：2D.2：3：66.常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为()A.aB.2aC.18aD.360a7.下列说法中，正确的是()A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C.置换反应不一定都是氧化还原反应D.标况下，NA个SO2分子和NA个H2O分子体积相同(NA表示阿伏加德罗常数值)8.朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B.D.发生丁达尔效应第2页，共5页9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是()A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液10.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是()A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献.提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同()A.分液法B.过滤法C.结晶法D.萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示.下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩.趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤13.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−14.下列离子方程式中正确的是()A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH−=H2OD.碳酸氢钠和盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A.2CO+O2=点燃2CO2                     B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.C+H2O(g)=高温CO+H2               D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O16.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A.Na2O既不是氧化产物又不是还原产物B.Na2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物第3页，共5页C.若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移D.Na2O2即是氧化剂又是还原剂17.已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式正确的是()A.c=10paMB.c=MVC.M=ρ⋅V⋅a%D.ρ=M10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是()A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是非电解质C.H2CO3是电解质D.Cu能导电，但不是电解质19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是()A.K+、HCO3−、CO32−、Br−B.CO32−、HCO3−、OH−、K+C.K+、Ca2+、NO3−、CO32−D.OH−、Cl−、Na+、SO42−20.相同质量的SO2和CO2，它们之间的关系正确的是()A.所含氧原子的物质的量之比为1：1B.同温同压下，体积之比11:16C.硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D.分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是()A.溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B.通电时，胶体粒子作定向移动C.纳米碳的直径在1nm−100nm之间，因此其属于胶体D.三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关22.下列离子方程式，书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应CO32−+H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓C.澄清石灰水和硝酸反应：H++OH−=H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）23.(10分)小王同学准备用CuSO4⋅5H2O配制485mL1mol/L的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取______gCuSO4⋅5H2O.(4)物质的量浓度误差分析：(填偏高、偏低、无影响)；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42−，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42−__________________24.(6分)现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH−=H2O，该反应的化学方程式为______．(2)现有100mL硫酸铁溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42−的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．第4页，共5页25.(9分)根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L.26.(6分)(1)写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+______．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）27.(8分)用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：(1)A.用量简量取______浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。(2)上述操作正确的顺序为(用字母填写)______。(3)进行A步操作时，应选择下列量器______(填序号)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒(4)如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将______(偏高、偏低、无影响)。(5)进入A步操作后，必须______后才能进行C操作。28.(12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。(1)为检验起始滤液中的Cl−，所用试剂除稀HNO3，还应有(填化学式)(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为、、(3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒，还应有(4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由(不考虑实验误差)：第5页，共5页高一级第一次月考化学试题答案和解析【答案】1.D2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.A9.D10.B11.D12.C13.D14.B15.A16.D17.A18.AB19.BC20.BC21.AC22.CD23.(1)500(2)搅拌(3)125(4)偏高(5)取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液产生白色沉淀Ba2++SO42−=BaSO4   24.④⑤HCl+KOH=H2O+KCl；；1.5mol/L,先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色25.①；②Cl；N；③3：2；④11.2；CO2+OH-=HCO3-Fe+CuCl2=Cu+FeCl227.5.4mL；DACBEGF；a；偏高；冷却至室温28.(1)Ba(NO3)2、AgNO3(2分，只答AgNO3不得分)(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3分)(3)烧杯、漏斗(2分)(4)取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量(3分)(5)不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品(2分)