物质结构与性质练习2

物质结构与性质练习21．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氟化钠的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：126C2．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A.CH4B.HClC.CH2=CH2D.F23．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H24．下列化合物中只含有一个π键的是A.C2H2B.H2O2C.CH2=CH2D.HCl5．已知N≡N键的键能是akJ﹒mol-1，H－H键的键能是bkJ﹒mol-1，N－H键的键能是ckJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H为()kJ﹒mol-1A．3c–a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c6．有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点低Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④7．下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度小于液态水B．有机物普遍存在同分异构现象C．HF的沸点高于HID．NH3容易液化8．下列说法正确的是A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60gSiO2晶体中，Si—O键的数目为2NAC．lmol金刚石中，含2molC－C键D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物9．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子是非极性分子C．N4沸点比P4（白磷）高D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量10．（15分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiCl4SiO2；SiSiC（2）右图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。（3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。18．（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式。（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是dc。（以上填“”或“”或“=”）（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号a或b，见下图)。高温物质结构与性质练习31．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。则关于有机物的说法正确的是A.碳原子采用sp3杂化B.氧原子采用sp2杂化C.该有机物属于醇类D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上2．电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O23．下列粒子属等电子体的是A．NO和O2B．CH4和NH4+C．N2H4和H2O2D．HCl和H2O4．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl5．三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高5．下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（）A．CO32—B．CH4C．BF3D．SO37．下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是A．NH3B．O3C．CO2D．BeCl28．下列分子或离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体，且分子或离子空间的构型为V形的是A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF29．下列分子中含有手性碳原子的是A．CF2Cl2B．CH3CH2OHD．CH2===CH—COOH10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CH4与C2H4B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与H2S11．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子12．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl313．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线14．下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子15．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是A．配位数为6B．配体为NH3和Cl—C．[Zn(NH3)4]2+为内界D．Zn2+和NH3以离子键结合16.（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X元素的元素符号是；W元素的元素名称是。(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，（请选“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ键的数目为。（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。17.（12分）（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2中，配位数数值是_________（填数字）。（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。18．（10分）（2014•镇江二模）X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大．X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子．（1）Q2+离子的核外电子排布式为_________．（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molXYZ分子中含有σ键的数目为_________．（3）写出YZW﹣离子的两种等电子体的化学式：_________．（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是_________．（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如图，则P点原子被_________个晶胞所共用．图I图II图III物质结构与性质练习41．（12分）磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得．（1）基态Ni原子的价电子排布式是_________．（2）丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为_________．（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是_________．（4）与N3﹣离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是_________．（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni（NH3）6]2+的蓝色溶液，则1mol[Ni（NH3）6]2+含有的σ键为_________mol．（6）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为_________．2．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3—的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO分子的结构式为．②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为．③1molCO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为．（4）下图为三种不同晶体的晶胞结构图：①图Iγ—Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为。②图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为。③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为。3．（2分/空，计14分）元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。⑴Y与Z可形成多种化合物。①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）。②离子ZY32-的空间构型为（用文字描述）。③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式。⑵Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是。⑶含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。①基态X2+的电子排布式是。②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为。⑷右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：。4．（14分）科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态原子简化的电子排布式可表示为②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①Cu在周期表中区；②CO的结构式：③1molCO2中含有的π键数目为（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。（用→标出配位键）1mol[Cu(OH)4]2-中有molσ键。18（1）1s22s22p63s23p63d10；（2）sp；2mol；XZ（3）CO2、CS2、N2O、；（4）