2019年人教版高中化学选修三：第一章-专题复习ppt课件

成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·选修三成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三第一章原子结构与性质原子结构与性质第一章成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三第一章原子结构与性质第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三第一章原子结构与性质知识网络·宏观掌控专题突破·纵引横连最新高考·名题诠释第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三知识网络·宏观掌控第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三专题突破·纵引横连第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三原子结构性质易混概念比较●专题归纳原子结构与性质中，相似概念可以采用比较法复习，在比较中找差异，通过概念之间的差异加深理解，抓住本质，避免应用时出现错误。重点抓住下列概念辨析与比较：第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三1．电子层、次外层、最外层、最内层、内层在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。为了研究方便，人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将电子运动分为K、L、M、N、O、P、Q层，统称为电子层。一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所在的周期数。倒数第一层，称为最外层；从外第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层(K层)，内层是除最外层外剩下的电子层的统称。以基态铁原子结构示意图为例：Fe铁原子共有4个电子层，最外层(N层)只有2个电子，次外层(M层)有14个电子，最内层(K层)有2个电子，内层共24个电子。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三2．基态、激发态原子处于稳定状态，能量最低。基态的原子核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理。激发态指原子接受能量，外围电子向较高能级跃迁。例如，碱金属原子的焰色反应，就是灼烧时，原子最外层电子向较高能级跃迁，冷却时又回到基态，在此过程中，“能量”以光能等形式释放。高考只要求写出基态原子或离子的电子排布式。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三3．价电子、最外层电子、外围电子价电子指原子参加化学反应时形成化合价的电子数，称为价态电子；最外层电子指电子层数最高的电子，对于主族元素，最外层电子数等于价电子数；对于副族元素，部分能量高的次外层电子参与成键，即次外层部分电子与最外层电子统称为外围电子，即价电子。例如，铝：[Ne]3s23p1，即最外层电子和价电子数都是3；钛：[Ar]3d24s2，即价电子数为4，最外层电子为2,3d上的2个电子能量较高，参与成键。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三4．能层、能级、轨道同一电子层称为同一能层，同一能层中电子亚层能量有差异，又按能量高低分能级，同一能级中有多个轨道，其能量相同。例如，镍(Ni)电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其中1、2、3、4称为能层，2s,2p表明第2能层上有2个能级，即镍原子基态核外电子排布有4个能层，7个能级(1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s)。轨道：s、p、d、f所含轨道数分别为1、第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三3、5、7，即1s、2s、3s、4s能级的能量不同，但是轨道数相同。电子进入能级的顺序是(按能量高低排序)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d。在推断题中，根据能级电子排布情况推断元素的原子序数，例如，某基态的M3＋核外电子排布中3d亚层半充满，推断该元素：M失去3个电子后得到离子M3＋的电子排布式中，3d半充满表明能量低的轨道已排满，即M3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，M原子的质子数为26，M为铁。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三●典例透析下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋状态相同第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三【解析】每个能层上最多容纳的电子数为2n2，每一能层上所包含的能级数等于该能层序数，s能级不管是在哪一能层上最多所能容纳的电子数都为2个，D项违反了泡利原理。【答案】B第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三●变式训练1．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多答案：A第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三点拨：3p2表示3p轨道上有2个电子，同一原子中，1s、2s、3s电子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三原子核外电子排布与元素周期律●专题归纳1．构造原理(1)各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律。①相同电子层上原子轨道能量的高低为：nsnpndnf。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三②形状相同的原子轨道能量的高低为：1s2s3s4s……③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。④能级交错规律：ns(n－2)f(n－1)dnp(2)核外电子分层排布的一般规律第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三2．原子核外电子排布原理(1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理每个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反(自旋只有两种状态，用↑、↓表示)。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三(4)特例有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三3．“位—构—性”的关系第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三4．性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强元素的第一电离能增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三●典例透析现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三(1)写出元素X的离子结构示意图________。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式________。(3)根据对角线规则，元素周期表中Y左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式为_____。(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素)F．两单质在自然界的存在形式第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________(填元素符号)，理由________________。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三【解析】本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构，判断出是什么元素；T：短周期元素，单质能与水剧烈反应的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能为F；X：电子排布式为1s22s22p4，为O；Y：同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出Y为Al；Z：电子排布式为1s22s22p3，为N。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三【答案】(1)(2)H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－(3)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O(4)FC、E(5)Al具有金属性第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三●变式训练2．铁是我们日常生活中的常见金属。(1)铁原子的电子排布式是________，原子结构示意图是________，价电子的电子排布图是________。(2)铁原子的最外层电子数为________个，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是________。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)24s上的2个电子和3d上的1个电子第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三点拨：铁原子最外层有2个电子，但在化合物中有＋2和＋3价，说明铁原子参加化学反应时除了最外层的2个电子外，次外层的1个3d电子也参与了反应。化学用语是学习化学最直观最有效的工具，理解原子(离子)结构示意图、电子排布式、电子排布图的含义即可顺利解题。在表示原子结构的化学用语中，原子结构示意图能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数以及各层上的电子数；电子排布式能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数；电子排布图能反映出各轨道能量的高低及各轨道上的电子分布情况、电子的自旋状态。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·选修三电离能和电负性●专题归纳1．电离能(1)变化规律元素第一电离能越小，越易失电子，金属活泼性越强。同周期元素的第一电离能从左到右呈递增的趋势，但在ⅡA和ⅢA族，ⅤA和ⅥA族的地方出现反常现象。第一章章末专题复习成才之路·高中新课程·