硫的转化练习题鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

课时3硫的转化(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是()。A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应解析A项，浓硫酸不易挥发，错误；B项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；C项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；D项，硫酸工业的尾气是SO2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。答案C2．(2014·齐鲁名校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析“飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。答案C3．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。①Ca(OH)2②BaCl2③Na[Al(OH)4]④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥解析过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。答案D4．对下列事实的解释正确的是()。A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。答案B5．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()。A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。答案D6．(2014·青岛模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案C7．(2013·浙江杭州萧山高三期中统考，16)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去解析D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色，对验证生成的Fe2＋造成干扰。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_____(填化学式)，反应的化学方程式为_______________________。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液退色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等退色。答案(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)退色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)9．(15分)(2013·福建名校模拟)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是________。(2)用电子式表示出H的形成过程____________________________________。(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为________。(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________________________________。(5)F的水溶液显碱性的原因：__________________________________(用离子方程式表示)。(6)E与F在L中反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。(7)H和G之间反应的化学方程式为__________________________。解析根据J是含金属元素A的白色胶状沉淀，可推断出A是Al，J是Al(OH)3；根据D是淡黄色固体单质，可推断出D为S。从图示转化关系知，E是含铝的化合物，F是含硫的化合物，结合I为NaCl溶液，可以推断出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O，则B为Cl2，C为Na。G是SO2，结合SO2的性质及G与H的反应，可推断出H是H2S。(1)框图中只有SO2为非电解质。(3)AlCl3蒸干时水解得到Al(OH)3，灼烧最终得到Al2O3。(4)Na2S溶液中由于S2－水解溶液显碱性，离子浓度大小为c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋)。(5)S2－水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－。(6)Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(7)该反应为硫元素的归中反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。答案(1)SO2(2)2H·＋·S·····―→H··S······H(3)Al2O3(4)c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋)(5)S2－＋H2OHS－＋OH－(6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑(7)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O10．(14分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________________________________________________________________。③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO2－4而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_____________、_____________。解析求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO2－4的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3②2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H