浙江省2015届高三化学第五次联考试题

1浙江大联考2015届高三第五次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:电解质溶液、电化学基础。6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5K39Mn55第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释ASiO2用于制造光导纤维SiO2具有导电性B用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反应C点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与HC相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气2.下列对应的化学用语表示正确的是A.苯的结构简式:B.中子数为14的铝原子AlC.氯离子的结构示意图:D.CaC2的电子式:]-Ca2+]-3.下列化学反应的离子方程式书写不正确．．．的是A.硫化钠溶液水解显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.将少量FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C.用惰性电极电解NaBr溶液:2Br-+2H2OH2↑+Br2+2OH-D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I24.pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lgc(OH-),温度T时水的离子积常数用Kw表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的是A.=1B.pOH=-lgC.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=lg5.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②⑥C.②④⑤D.②⑤⑥26.室温时,向20mL0.1mol·L-1HA(一元酸)溶液中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点:c(HA)c(A-)B.b点:c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.c点:c(H+)+c(HA)=c(OH-)D.d点:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W同主族,Z、W同周期,X原子核电荷数是Y原子核电荷数的,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A.原子半径:XYZWB.单质的熔沸点:WZC.最简单氢化物的稳定性:XYD.X、Y、Z三种元素形成的化合物的摩尔质量一定为106g·mol-18.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-Fe3+C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-9.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-P2VP·(n-1)I2+2LiI;电解质是固态薄膜状的碘化锂。下列说法不正确．．．的是A.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电B.电池工作时,碘离子移向Li电极C.电池的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiID.若该电池所产生的电压低,则该电池使用寿命比较长10.工业上合成乙醇普遍采用乙烯气相直接水合法,其工艺原理为+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH,乙烯平衡转化率的相关曲线如下图:3图1图2下列说法正确的是A.由图1可知:ΔH0B.由图1可知:p1p2p3p4C.由图2可知:其他条件不变时,的值越大,乙烯的平衡转化率越大D.工业上采用总压7.0MPa,温度280~290℃,为0.6~0.7,因为此时乙烯转化率最大11.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A.装置①中镁片为正极B.装置②构成铜锌原电池C.装置③可用于防止铁钉生锈D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12.在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中,逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是A.a点溶液中大量存在的离子有N和SB.b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1C.a→b过程中,反应的只有SD.b→c过程中,反应的是Al(OH)3和N13.将适量2Na2CO3·NaHCO3·2H2O(天然碱)溶于水得到饱和溶液,所得溶液中微粒浓度关系不正确．．．的是A.c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)4B.c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)C.c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)14.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列说法正确的是A.NaCN溶液中通入少量CO2:2CN-+H2O+CO22HCN+CB.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者大于后者C.c(N)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)D.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN两份溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)c(K+)-c(CN-)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括6小题,共58分)15.(10分)草酸,即乙二酸(HOOC—COOH),是有机二元酸之一,草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O;草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解;草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。某学习小组对草酸的性质进行了探究性实验。猜想一:乙二酸具有弱酸性。设计方案:(1)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的的是▲(填字母)。A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pHD.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出(2)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入100mL0.2mol·L-1NaOH溶液中充分反应,使用pH计测定反应后溶液,结果呈酸性,则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为▲。猜想二:乙二酸具有不稳定性。根据草酸晶体的组成,该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。设计方案:(3)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置(草酸晶体分解装置和连接导管均略去)。请回答下列问题:①装置的连接顺序为A→(▲)→D→(▲)→B→D。5②装置中碱石灰的作用是▲。检验产物中CO的实验现象是▲。③整套装置存在的不合理之处为▲。猜想三:乙二酸具有还原性。设计方案:(4)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为▲。16.(10分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是▲。(2)汽车内燃机工作时发生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时,向5L恒容密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol(不考虑后续反应)。则5min内该反应的平均速率v(NO)=▲;在T℃时,该反应的平衡常数K=▲。(3)汽车尾气中也含有CO,已知CO能发生可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。①向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g),在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量(mol)与时间关系如下表所示:05min10min15min20min25minⅠ(800℃)1.00.800.700.650.500.50Ⅱ(800℃)1.00.700.600.500.500.50相对实验Ⅰ,实验Ⅱ改变的条件可能是▲。②若开始时向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气,在一定条件下发生上述可逆反应。下列图像正确且能说明可逆反应已达到平衡状态的是▲(填字母)。(4)利用ClO2也可消除氮氧化物的污染,反应过程如下:NONO2N2反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成,其中硝酸与NO2的物质的量相等,则其化学方程式是▲,若有标准状况下11.2LN2生成,则消耗ClO2▲g。17.(9分)铬、铈、镍属于金属元素,这些金属化合物在工业生产中有着重要作用。(1)①自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式:▲Cr2+▲S+▲H+▲Cr3++▲S+▲H2O②0.1molCr2被还原时,转移的电子数为▲。6(2)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,写出该反应的化学方程式:▲。(3)如图所示是再生Ce4+过程。①生成Ce4+的电极反应式为▲。②生成的Ce4+从电解槽的▲(填字母)口流出。(4)NiSO4·nH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,为测定NiSO4·nH2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00mL溶液。准确量取25.00mL配制的溶液,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为▲。18.(10分)如图所示,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。M、N是多孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D中开始充满KOH浓溶液。若在滤纸中央滴入一滴KMnO4溶液,K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。(1)R为▲极。(2)A附近的现象是▲,B附近发生的电极反应为▲。(3)滤纸上的紫色点向▲(填“A”或“B”)移动。(4)检验D中产生的气体的方法为▲。(5)当C、D中的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,发现电流计的指针发生偏转,原因是▲,M极的电极反应式为▲。19.(10分)已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为▲。7(2)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。①曲线Ⅰ为▲稀释时pH的变化曲线。②取A点的两种酸溶液,中