浙江省杭州市2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题苏教版

1杭州二中2012学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确选项，1~15题每题2分，16~20题每题3分，共45分)1.你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．某元素的原子半径是0.160nm2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（）A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋CO△Cu+CO24.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸5．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色6．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确．．．的是（）A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有氧化铁7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-8．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O29．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg）②物质的量分数＝+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量×100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（）A．物质的量浓度B．质量分数C．质量物质的量浓度D．物质的量分数11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L－1B．0.008mol•L－1C．0.075mol•L－1D．0.08mol•L－112．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确．．．是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸和强碱D．性质稳定，不易褪色13．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）A．90mLB．100mLC．150mLD．200mL14．2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。你认为减少酸雨产生可采取的措施是（）①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源A．②③④B．①②④C．②④D．①③15．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO316．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是（）A．所得到的分散系为浊液B．该分散系的分散质为Fe(OH)3[学科C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”D．该分散系极不稳定17．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）3A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在18．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO419．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶920．临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm。试判断下列说法哪些是正确的（）A．二氧化硫的正常沸点在25℃—157℃之间B．25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atmC．气态二氧化硫在150℃和80atm时不能液化D．25℃和1atm下二氧化硫是气体二、填空题（本大题共6小题，共43分）21．（8分）试回答下列问题：⑴标准状况下11.2LNH3中含__________个氨分子，mol氢原子；⑵等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是，物质的量之比是；⑶6.8gNH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等；⑷光导纤维的主要成分是；⑸文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源；22.（7分）写出下列反应的方程式或离子方程式⑴最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。⑵写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________。⑶在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）。⑷FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式。23.（5分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。⑴某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。⑵投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O⑶若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。24.（5分）氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。4⑴1个N3－离子含有个电子；⑵形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式；⑶写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式。25．（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑴写出下列各物质的化学式：X：；F：；G：。⑵写出下列变化的离子方程式：F→G：；G→E：。⑶实验室里，C常采用法来收集。⑷另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同。其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33；Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是、；26．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：⑴实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。⑵反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B，D_________________。⑶装置C的作用是________________________________。⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：5通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？__________________________________________________________________________________________________________。三、计算题（本大题共2小题，共12分）27.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。⑴a点对应的沉淀为（填化学式）。⑵计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）28．（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。⑴判断：甲是溶液，乙是溶液；（均填化学式）⑵甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L。3ba3.64210n(NaOH)n（沉淀）3ba3